Questões de Vestibular de Engenharia Química e Química Industrial
Foram encontradas 10 questões
Ano: 2015
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2015 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q590765
Engenharia Química e Química Industrial
O coque é um dos produtos da transformação do carvão mineral e é empregado para obtenção de metais em indústrias siderúrgicas. A coqueria é a unidade de processo onde o carvão mineral é aquecido na ausência de oxigênio. Esse processo se denomina _________ . Nele, são separados componentes mais voláteis, e o resíduo sólido final tem ________ teor percentual de carbono do que o carvão mineral. O coque é adicionado ao alto forno no processo de redução do minério para produção de __________ .
As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Q527373
Engenharia Química e Química Industrial
Marque C, se a proposição é certo; E, se a proposição é errado.
A constante de Michaelis, KM, pode ser interpretada como a concentração de substrato na qual 70% dos sítios ativos das enzimas estão em atividade, ou seja, ligados com substratos.
A constante de Michaelis, KM, pode ser interpretada como a concentração de substrato na qual 70% dos sítios ativos das enzimas estão em atividade, ou seja, ligados com substratos.
Q397574
Engenharia Química e Química Industrial
A variação da energia livre de Gibbs ( ΔG) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpia (Δ H) e da entropia ( Δ S ) do sistema a dada temperatura T : ΔG = ΔH - T . ΔS. Considerando, hipoteticamente, a degradação dos compostos X e Y, e que ΔH e ΔS são independentes da temperatura, constata-se que:
Dados: Composto X: ΔH0298k = 100 kJ e ΔS0298k = 150J/K. Composto Y: ΔH0298k = 120kJ e ΔS0298k = 300 J/K
Dados: Composto X: ΔH0298k = 100 kJ e ΔS0298k = 150J/K. Composto Y: ΔH0298k = 120kJ e ΔS0298k = 300 J/K
Q367651
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Os combustíveis usuais são misturas de hidrocarbonetos que variam com a origem geográfica do petróleo utilizado e dos processos de refino aplicados. De fato, a mistura só pode ser comercializada se ela verifica características estritas sobre as propriedades físicas (densidade, volatilidade), energéticas (poder calórico) e químicas (índice de octanagem, limitação dos teores em certos componentes). Para determinar as propriedades energéticas dos combustíveis, um hidrocarboneto padrão serve como modelo. Para a gasolina, a referência é o octano C8H18.
Em um motor, é a reação de combustão da gasolina que fornece a energia necessária ao seu funcionamento. A energia liberada é proveniente do rearranjo das ligações químicas, conforme mostra a figura abaixo. O ciclo termodinâmico abaixo permite encontrar o valor de ΔrHo
Em um motor, é a reação de combustão da gasolina que fornece a energia necessária ao seu funcionamento. A energia liberada é proveniente do rearranjo das ligações químicas, conforme mostra a figura abaixo. O ciclo termodinâmico abaixo permite encontrar o valor de ΔrHo
Considerando o ciclo termodinâmico acima e após o balanceamento das reações, indique com V as alternativas corretas e com F as alternativas falsas.
( ) A energia de combustão do octano é de –5.009,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para formar todas as ligações do gás carbônico produzido durante a reação de combustão do octano é de –6.360,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para formar todas as ligações da água produzida durante a reação de combustão do octano é de –4.140,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para quebrar todas as ligações do octano é de +10.164,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para a quebra de todas as ligações dos reagentes consumidos durante a reação de combustão do octano é +16.339,0 kJ/mol.
Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
( ) A energia de combustão do octano é de –5.009,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para formar todas as ligações do gás carbônico produzido durante a reação de combustão do octano é de –6.360,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para formar todas as ligações da água produzida durante a reação de combustão do octano é de –4.140,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para quebrar todas as ligações do octano é de +10.164,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para a quebra de todas as ligações dos reagentes consumidos durante a reação de combustão do octano é +16.339,0 kJ/mol.
Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238790
Engenharia Química e Química Industrial
Em um Laboratório de Química, um estudante precisa realizar os procedimentos listados abaixo:
I. Medir, com exatidão, um volume de 15 mL de ácido clorídrico concentrado.
II. Pesar exatamente 1,3709 g de carbonato de sódio.
III. Medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio.
O laboratório dispõe dos seguintes itens:
a. Sistema de exaustão (Capela)
b. Pipeta volumétrica
c. Balança analítica
d. Erlenmeyer
e. Béquer
f. Proveta
Para realizar o experimento corretamente, o estudante terá que usar equipamentos e vidrarias adequados, obedecendo às normas de segurança. Assinale a alternativa em que se encontra a combinação correta recomendada.
Nota: Em cada alternativa, as letras seguidas significam que o estudante usará os itens correspondentes para realizar o procedimento indicado. Por exemplo, III – dc significa que, para “medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio” o estudante deverá utilizar o erlenmeyer e a balança analítica.
I. Medir, com exatidão, um volume de 15 mL de ácido clorídrico concentrado.
II. Pesar exatamente 1,3709 g de carbonato de sódio.
III. Medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio.
O laboratório dispõe dos seguintes itens:
a. Sistema de exaustão (Capela)
b. Pipeta volumétrica
c. Balança analítica
d. Erlenmeyer
e. Béquer
f. Proveta
Para realizar o experimento corretamente, o estudante terá que usar equipamentos e vidrarias adequados, obedecendo às normas de segurança. Assinale a alternativa em que se encontra a combinação correta recomendada.
Nota: Em cada alternativa, as letras seguidas significam que o estudante usará os itens correspondentes para realizar o procedimento indicado. Por exemplo, III – dc significa que, para “medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio” o estudante deverá utilizar o erlenmeyer e a balança analítica.
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