A cromatografia é um método físico-químico de separação, identificação e quantificação de componentes de uma mistura e seu uso é difundido em diversas áreas, inclusive na área forense. Tendo em vista que esse método pode ser executado de diferentes maneiras, julgue o seguinte item.

Na cromatografia líquida por exclusão de tamanho, componentes de massa molar alta apresentam tempo de retenção longo, enquanto componentes de massa molar mais baixa apresentam tempo de retenção curto.

Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.

O rendimento quântico é uma medida da taxa de eventos induzidos pela radiação dividida pela taxa de absorção de fótons.

Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.

Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.

A absorção de energia por uma molécula ocorrerá somente se as distâncias internucleares nos seus estados fundamental e excitado forem iguais.

Tendo em vista que, do ponto de vista prático, a quimiometria permite planejar ou selecionar condições ótimas de medidas e experimentos e, com isso, extrair o máximo de informação de dados químicos, julgue o item seguinte, relativo a esse assunto e a aspectos a ele correlacionados.

Para se fazer uma avaliação sistemática dos efeitos de duas temperaturas, duas pressões e duas concentrações de reagentes sobre o rendimento de uma reação química genérica devem ser realizados, pelo menos, oito experimentos.

Com base no diagrama apresentado e na teoria dos orbitais moleculares (TOM), julgue o item subsecutivo.

De acordo com a TOM, o íon molecular O₂⁺ possui ordem de ligação maior do que a molécula neutra de O₂.

Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶ , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

Na hemoglobina com uma molécula de H₂O substituindo a molécula de O₂, a energia de estabilização do campo cristalino é igual a - 0,4 × Δ_oct, em que Δ_oct é o valor do desdobramento do campo cristalino.

Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶ , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

A oxiemoglobina possui 4 elétrons desemparelhados e, por este motivo, apresenta comportamento paramagnético.

A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O₂ e CO₂ em função da pressão para a temperatura T₂. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol^-1 × K^-1 , que a 300 K e 1,00 atm o O₂ (g) e o CO₂ (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T₂ o O₂ (g) e o CO₂ (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como: julgue o item que segue.

A temperatura T₂ é inferior àquela verificada imediatamente antes da compressão.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

A constante de equilíbrio da reação de decomposição de 1 mol de H₂O₂, a 25 ºC, é superior a e⁵⁰.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

Em temperaturas mais elevadas, o valor da constante de equilíbrio da reação de decomposição do H₂O₂ é superior ao verificado em temperaturas mais baixas.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

O fato de a reação de decomposição do H₂O₂ ser de primeira ordem implica tratar-se de uma reação elementar.

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

O tempo necessário para que a concentração de H₂O₂ caia a 10% do valor inicial equivale a 10 × e^k , em que k é a constante de velocidade da reação de decomposição do H₂O₂.