Questões de Concurso para Química

Q1949955

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949955 Química

Em estudo para se determinar a lei de velocidade da reação genérica A + B → C, foi utilizado o método das velocidades iniciais, tendo sido realizadas duas séries de reações. Na primeira série, utilizou-se sempre a mesma concentração inicial de B ([B]₀) e variou-se a concentração inicial de A ([A]₀). As velocidades iniciais foram medidas e plotadas em um gráfico contra [A]₀, representado na Figura 1. Na segunda série, foi realizado procedimento semelhante, porém com a utilização da mesma [A]₀ e variando-se [B]₀, tendo sido obtido o gráfico representado na Figura 2.

Imagem associada para resolução da questão

Figura 1. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de A

Imagem associada para resolução da questão

Figura 2. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de B

Com base no procedimento descrito, infere-se que a reação em tela é de ordem

A

dois em relação à espécie A e de ordem um em relação à espécie B.

B

um em relação à espécie A e de ordem zero em relação à espécie B.

C

um em relação à espécie A e de ordem dois em relação à espécie B.

D

zero em relação à espécie A e de ordem dois em relação à espécie B.

E

zero em relação à espécie A e de ordem um em relação à espécie B.

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Q1949954

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949954 Química

Texto associado

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:

SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl₂ (g) em reações químicas.

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.

Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO₂Cl₂ (g) é favorecida

A

por temperaturas e pressões elevadas.

B

pela adição de um catalisador e por temperaturas elevadas.

C

por temperaturas e pressões reduzidas.

D

por temperaturas elevadas e pressões reduzidas.

E

pela adição de um catalisador e por pressões elevadas.

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Q1949953

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949953 Química

Texto associado

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:

SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl₂ (g) em reações químicas.

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.

De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (t_1/2) do SO₂Cl₂ (g), entendido como o período de tempo necessário para que a concentração da espécie caia à metade da concentração inicial, pode ser calculado por meio da expressão

A

t_1/2 = k/2.

B

t_1/2 = In2/k.

C

t_1/2 = In 0,5/k.

D

t_1/2 = 1/ 2k.

E

t_1/2 = 2/k.

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Q1949952

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949952 Química

Texto associado

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:

SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl₂ (g) em reações químicas.

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.

Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO₂Cl₂ (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO₂ (g) e Cl₂ (g), então a pressão parcial do SO₂Cl₂ (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a

A

0,40 bar.

B

0,90 bar.

C

0,43 bar.

D

0,60 bar.

E

0,77 bar.

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Q1949951

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949951 Química

Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (ΔS) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão

A

ΔS = 2 × n × R.

B

ΔS = n × R × ln 10.

C

ΔS = n × R × ln 2.

D

ΔS = (10 × n × R) / T.

E

ΔS = (n × R × ln 2) / T.

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Q1949950

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949950 Química

Caso se deseje aquecer uma amostra de gás natural,

A

a quantidade de calor necessária para realizar o aquecimento será a mesma, independentemente de este ser realizado a volume ou a pressão constante.

B

será necessária maior quantidade de calor se o aquecimento for realizado a pressão constante que se ele for realizado a volume constante, porque, a pressão constante, o sistema realizará trabalho sobre as vizinhanças.

C

será necessária menor quantidade de calor se o aquecimento for realizado a volume constante que se ele for realizado a pressão constante, porque, a pressão constante, as vizinhanças realizarão trabalho sobre o sistema.

D

será necessária maior quantidade de calor se o aquecimento for realizado a pressão constante que se ele for realizado a volume constante, porque, a pressão constante, as vizinhanças realizarão trabalho sobre o sistema.

E

será necessária maior quantidade de calor se o aquecimento for realizado a volume constante que se ele for realizado a pressão constante, porque, a pressão constante, o sistema realizará trabalho sobre as vizinhanças.

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Q1949949

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949949 Química

Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão.

Nessa situação, o comportamento descrito deve-se

A

à ocorrência de interações entre as moléculas de CH₄.

B

ao fato de a temperatura ambiente ser superior à temperatura crítica do CH₄.

C

à inexistência de interações entre as moléculas de CH₄ na fase gasosa.

D

ao fato de que as moléculas de CH₄ possuem volume diferente de zero.

E

ao fato de que as moléculas de CH₄ possuem volume muito próximo de zero, em comparação com o volume ocupado pelo gás.

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Q1949948

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949948 Química

Texto associado

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.

CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)

As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do gás de síntese, conforme mencionado no texto 8A1-I, o catalisador aumenta a velocidade de reação porque

A

aumenta a superfície de contato entre as espécies reagentes.

B

reduz a entalpia de reação, de forma a favorecer a formação dos produtos.

C

cria um caminho alternativo para a reação, com maior energia de ativação.

D

aumenta a entalpia de reação, de forma a favorecer a formação dos produtos.

E

cria um caminho alternativo para a reação, com menor energia de ativação.

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Q1949947

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949947 Química

Texto associado

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.

CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)

As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH₄(g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH₄ (g) e O₂ (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais.

I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH₄ (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H₂ (g) será sempre superior à do CO (g).

Assinale a opção correta.

A

Nenhum item está certo.

B

Apenas o item I está certo.

C

Apenas o item II está certo.

D

Apenas o item III está certo.

E

Todos os itens estão certos.

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Q1949946

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949946 Química

Texto associado

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.

CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)

As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto 8A1-I, é correto concluir que a entalpia padrão da reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH₄ (g) é igual a

A

+3.842 kJ/mol

B

B −602 kJ/mol.

C

−50 kJ/mol.

D

+50 kJ/mol.

E

+602 kJ/mol.

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Q1949865

Ano: 2022 Banca: UFMT Órgão: POLITEC-MT Provas: UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Biologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Mecânica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciências Contábeis | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Agronômica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciência da Computação ou Informática | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Civil | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Fonoaudiologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Geologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Florestal |

Q1949865 Química

Sobre as propriedades periódicas dos elementos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Para elementos do grupo principal, movendo-se de um elemento para outro ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (Z*).
( ) A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.
( ) A entalpia de adição eletrônica (Δ_AEH) para muitos elementos é positiva, indicando que esse processo é endotérmico e que a energia é absorvida.
( ) Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos no estado fundamental.
Assinale a sequência correta.

A

F, F, V, V

B

F, V, V, F

C

V, F, V, F

D

F, V, F, V

E

V, F, F, V

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Q1949864

Ano: 2022 Banca: UFMT Órgão: POLITEC-MT Provas: UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Biologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Mecânica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciências Contábeis | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Agronômica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciência da Computação ou Informática | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Civil | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Fonoaudiologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Geologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Florestal |

Q1949864 Química

Um cilindro de aço contém 3,0 g de etanol, C₂H₅OH. Qual é a pressão aproximada de vapor de etanol, em atmosferas, se o cilindro tiver um volume de 750 cm³ e a temperatura for de 125°C? (Admita que todo o etanol esteja na fase de vapor nessa temperatura).
Dados: H=1, C=12, O=16; R= 0,082 L.atm/mol.K T(K)= T(°C) + 273

A

8,8

B

0,13

C

0,88

D

2,8

E

0,26

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Q1949863

Ano: 2022 Banca: UFMT Órgão: POLITEC-MT Provas: UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Biologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Mecânica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciências Contábeis | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Agronômica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciência da Computação ou Informática | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Civil | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Fonoaudiologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Geologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Florestal |

Q1949863 Química

A valsartana, cuja estrutura molecular é visualizada abaixo, é um fármaco com propriedades anti-hipertensivas.

Imagem associada para resolução da questão

FÓRMULA ESTRUTURAL DA VALSARTANA

Os grupos funcionais orgânicos que podem ser identificados na estrutura molecular são:

A

Amina e aldeído.

B

Amida e ácido carboxílico.

C

Cetona e álcool.

D

Amina e éster.

E

Amida e álcool.

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Q1949862

Ano: 2022 Banca: UFMT Órgão: POLITEC-MT Provas: UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Biologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Mecânica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciências Contábeis | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Agronômica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciência da Computação ou Informática | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Civil | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Fonoaudiologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Geologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Florestal |

Q1949862 Química

O ácido ascórbico ou vitamina C, cuja fórmula estrutural é mostrada abaixo, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar as espécies reativas de oxigênio em formas inertes.

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de matéria, em mols, e a quantidade de oxigênio, em miligramas, presentes em 440 mg de ácido ascórbico.

A

0,5 x 10²⁴ e 0,24

B

1,5 x 10²¹ e 240

C

3,0 x 10²² e 480

D

4,5 x 10²³ e 0,48

E

6,0 x 10²¹ e 0,24

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Q1949861

Ano: 2022 Banca: UFMT Órgão: POLITEC-MT Provas: UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Biologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Mecânica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciências Contábeis | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Agronômica | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciência da Computação ou Informática | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Civil | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Fonoaudiologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Geologia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia | UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Florestal |

Q1949861 Química

A observação da emissão de radiação de corpo negro (objetos metálicos), o desenvolvimento da ideia que a energia é quantizada, isto é, apenas certas energias são permitidas quando emitidas por osciladores (átomos) que apresentam uma frequência fundamental (v) de oscilação ou frequências múltiplas deste valor, são ideias inicialmente desenvolvidas por

A

Max Planck.

B

Albert Einstein.

C

James Clerk Maxwell.

D

Louis Victor de Broglie.

E

Ernest Rutherford

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Q1934615

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934615 Química

Comprimidos de iodeto de potássio (KI) são utilizados para proteger a glândula tireóide em casos de exposição a fontes de iodo radioativo envolvendo acidentes. Considere que se deseja confirmar o teor de KI em uma amostra desses comprimidos utilizando o método de Volhard, que consiste em uma titulação indireta. Nessa análise, um comprimido foi triturado, transferido para um Erlenmeyer e dissolvido em água destilada. Após adicionar solução de HNO₃ para acidificar o meio, adicionou-se 15,00 mL de AgNO₃ 0,100 mol L^-1 e agitou-se a mistura. O excesso de AgNO₃ foi então titulado com solução padronizada de tiocianato de potássio (KSCN) 0,100 mol L^-1, usando Fe³⁺ como indicador. As equações das principais reações envolvidas nessa titulação são apresentadas a seguir.
Ag⁺(aq) + I^- (aq) → AgI(s) Ag⁺(aq) + SCN^- (aq) → AgSCN(s)

Sabendo que o volume de KSCN gasto na titulação foi de 5,00 mL, assinale a alternativa que indica corretamente o teor de KI por comprimido.

A

83 mg

B

166 mg

C

249 mg

D

0,5 mg

Q1934614

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934614 Química

A reação de uma bateria de chumbo-ácido pode ser representada pela equação:
Imagem associada para resolução da questão

Dados: E° _red (cátodo) = + 1,685 V e E° _red (ânodo) = - 0,356 V
Analise as afirmações numeradas de I a IV em relação a esse tipo de bateria.
I. Os eletrodos de PbO₂(s) e Pb(s) são inertes, sendo o potencial de pilha dependente apenas da concentração de ácido sulfúrico.
II. No processo de recarga da bateria ocorre redução do pH do meio aquoso.
III. O Pb(s) atua como agente redutor no processo de recarga da bateria.
IV. O processo de descarga leva a um potencial padrão de pilha de +2,041 V e a uma redução da densidade do eletrólito.
Assinale a alternativa CORRETA.

A

As afirmações I e III são verdadeiras.

B

As afirmações I e II são falsas.

C

As afirmações II e IV são verdadeiras.

D

As afirmações III e IV são falsas.

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Q1934613

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934613 Química

Em um experimento típico de espectroscopia atômica, amostras são aspiradas para uma chama e vaporizadas decompondo-se em átomos. A natureza química e as concentrações dos átomos no estado gasoso podem ser determinadas por medidas de absorção ou emissão de radiação eletromagnética em frequências específicas, características de cada elemento químico. Com relação às várias técnicas de espectroscopia atômica, são feitas as seguintes afirmações:
I. Na técnica de absorção atômica, os átomos da amostra absorvem parte da radiação proveniente de uma lâmpada e a luz não absorvida alcança o detector. A absorbância de um elemento químico, que é proporcional à sua concentração, pode ser determinada experimentalmente para cada pico referente ao elemento.
II. Na técnica de emissão atômica, nenhuma fonte de radiação precisa ser utilizada. A temperatura da chama e as colisões promovem os átomos da amostra a estados excitados que emitem fótons espontaneamente ao retornarem ao estado fundamental. A intensidade de emissão de um elemento químico é proporcional à sua concentração.
III. No experimento de fluorescência atômica, os átomos da amostra são irradiados com um laser e promovidos a estados excitados a partir do qual eles podem fluorescer para retornarem ao estado fundamental. Como esse processo envolve transições não-radiativas, a intensidade de emissão de um elemento não deve ser usada para determinar sua concentração.

Assinale a alternativa que contém as afirmativas CORRETAS.

A

I, II e III.

B

I e III, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I e II, apenas.

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Q1934612

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934612 Química

O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um eletrólito forte com elevada solubilidade em água. Considere a diluição de 10,00 mL de uma solução estoque aquosa de CaCl₂(considere massa molar = 112 g mol^-1) na concentração de 560 mg L^-1, para um volume final de 200,0 mL.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as concentrações dos íons cálcio e cloreto na solução diluída.

A

1,00 × 10^-1 mol L^-1 e 5,00 × 10^-2mol L^-1.

B

2,50 × 10^-4 mol L^-1 e 1,25 × 10^-4 mol L^-1.

C

1,00 × 10^-1 mol L^-1 e 2,00 × 10^-1 mol L^-1.

D

2,50 × 10^-4 mol L^-1 e 5,00 × 10^-4 mol L^-1.

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Q1934611

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934611 Química

A reação genérica 2 A(g) + B(g) ⇋ C(g) + 3 D(s) atinge o equilíbrio químico em um recipiente fechado de 1,0 L. Partindo de 2 mol do reagente A e 1 mol do reagente B, observa-se que, após o alcance do equilíbrio, é formado 1,5 mol de D.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante K_c para essa reação.

A

1,00

B

3,37

C

0,42

D

1,50

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