Questões de Concurso
Para química
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Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Prática em experimentação em biomédicas e trabalho com animais de pesquisas) |
Q3510834
Química
Heyerdahlita é um mineral descrito pela primeira vez em 2018
em um depósito na Noruega, com fórmula estrutural
Na3Mn7Ti2(Si4O12)2O2(OH)4F(H2O)2.
Note e adote:
MM (Mn) = 55 g.mol-1
MM (Na) = 23 g.mol-1
MM (O) = 16 g.mol-1
MM (Si) = 28 g.mol-1
MM (Ti) = 47 g.mol-1
O elemento químico que compõe a maior massa molar desse mineral é o
Note e adote:
MM (Mn) = 55 g.mol-1
MM (Na) = 23 g.mol-1
MM (O) = 16 g.mol-1
MM (Si) = 28 g.mol-1
MM (Ti) = 47 g.mol-1
O elemento químico que compõe a maior massa molar desse mineral é o
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506233
Química
Sobre o Índice de Qualidade das Águas (IQA), assinale a afirmativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506232
Química
Sobre substâncias húmicas do solo, analise as afirmativas.
I. A elevada solubilidade das substâncias húmicas em água possibilita grande parte do transporte de carbono dentro do ciclo biogeoquímico.
II. As substâncias húmicas possuem ação tamponante no solo, evitando oscilações bruscas de pH.
III. As substâncias húmicas conferem ao solo coloração escura, contribuindo na retenção de energia e, por consequência, aumentando a fertilidade do solo.
IV. Ácidos húmicos e fúlvicos são substâncias capazes de fornecer grande fertilidade ao solo, devido à elevada capacidade de troca catiônica dessas substâncias.
Está correto o que se afirma em
I. A elevada solubilidade das substâncias húmicas em água possibilita grande parte do transporte de carbono dentro do ciclo biogeoquímico.
II. As substâncias húmicas possuem ação tamponante no solo, evitando oscilações bruscas de pH.
III. As substâncias húmicas conferem ao solo coloração escura, contribuindo na retenção de energia e, por consequência, aumentando a fertilidade do solo.
IV. Ácidos húmicos e fúlvicos são substâncias capazes de fornecer grande fertilidade ao solo, devido à elevada capacidade de troca catiônica dessas substâncias.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506231
Química
Sobre poluição atmosférica, assinale a afirmativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506230
Química
Sobre os fatores que interferem na solubilidade do oxigênio em água, assinale a afirmativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506226
Química
Sobre metodologias analíticas e rotinas laboratoriais, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506223
Química
Sobre características químicas das águas, assinale a afirmativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506222
Química
Sobre a análise de sólidos em água, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506220
Química
Sobre erros analíticos e precisão de vidrarias, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506218
Química
Em uma Estação de Tratamento de Água de vazão de tratamento de 0,5 m3
/s, faz-se a utilização de barrilha
(Na2CO3) na concentração de 3,0 mg/L. Qual será o consumo de barrilha durante um dia de tratamento de
água?
Dados: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Dados: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506217
Química
Um químico misturou duas soluções de concentrações diferentes de NaOH, sendo a primeira de 10,0 L com
a concentração de 40% de NaOH m/V a 20ºC, e a segunda com 10,0 L a 0,4 N. Qual a concentração em g/L
da solução final?
Dados: H = 1, Na = 23, O = 16. Densidade NaOH 40% = 1,43 g/mL
Dados: H = 1, Na = 23, O = 16. Densidade NaOH 40% = 1,43 g/mL
Q3505525
Química
Uma empresa contatou a central analítica para determinar a composição de um material. A amostra em questão, de
massa 0,648 g, é formada por um sal de oxalato anidro, cuja composição é do tipo MC2O4 (M é um metal a ser
determinado). Essa amostra foi submetida à calcinação ao ar, gerando 0,348 g de resíduo sólido. O resultado da análise
indicou que a composição do resíduo é M3O4.
Dados:
Massa molar (g mol–1): C = 12, O = 16, Sc = 45, Ti = 48, Fe = 56, Co = 59, Ga = 70
O metal (M) presente no sal é:
Dados:
Massa molar (g mol–1): C = 12, O = 16, Sc = 45, Ti = 48, Fe = 56, Co = 59, Ga = 70
O metal (M) presente no sal é:
Q3505524
Química
Durante um experimento de bioquímica, verificou-se que a solução-tampão pH 6,8 havia acabado. Assim, decidiu-se
preparar uma nova solução tampão, a partir de 200 mL de uma solução-estoque 0,1 mol L−1 de mono-hidrogenofosfato
de sódio (Na2HPO4), na qual será adicionado o sal di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado (NaH2PO4ꞏ2H2O) para
ajustar o pH.
Dados:
Massa molar (g mol–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H2PO4 – + H2O ⇌ HPO4 2–+ H3O+ Ka = 6,3 x 10–8 log 6,3 x 10–8 = –7,2; log 1,6 x 10–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4
Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?
Dados:
Massa molar (g mol–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H2PO4 – + H2O ⇌ HPO4 2–+ H3O+ Ka = 6,3 x 10–8 log 6,3 x 10–8 = –7,2; log 1,6 x 10–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4
Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?
Q3505523
Química
O peróxido de éter etílico (ou 1-etoxietil hidroperóxido), de massa molar igual a 106 g mol─1, se forma lentamente
quando o éter etílico é exposto à luz e ao ar, em temperatura ambiente. Esse peróxido e seus produtos de condensação
aparentam ser um líquido ou mesmo cristais que se depositam no fundo do frasco e podem causar explosões por
simples choque ou agitação do frasco, o que torna o armazenamento do éter muito perigoso. Pode-se considerar que
a reação de decomposição desse peróxido forma etanol e formaldeído.
Dados: ∆f H0 / kJ mol─1: 1-etoxietil hidroperóxido = –547,8; etanol = –234,7; formaldeído = –115,9.
Considerando que 1 g desse peróxido se forme no frasco, a quantidade de energia (em joules) envolvida na reação de decomposição será mais próxima de:
Dados: ∆f H0 / kJ mol─1: 1-etoxietil hidroperóxido = –547,8; etanol = –234,7; formaldeído = –115,9.
Considerando que 1 g desse peróxido se forme no frasco, a quantidade de energia (em joules) envolvida na reação de decomposição será mais próxima de:
Q3505522
Química
Para análise de um lote de ácido ascórbico (H2A), de massa molar igual a 176 g mol−1, propôs-se a titulação com
permanganato de potássio. A reação, esquematizada a seguir, provoca a oxidação do ácido ascórbico, produzindo a
espécie A. No procedimento, utilizou-se uma solução padronizada 0,100 mol L−1 de permanganato para a titulação de
0,5 g de ácido ascórbico.
2 MnO4− + 5 H2A + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5A + 8 H2O
Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:
2 MnO4− + 5 H2A + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5A + 8 H2O
Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:
Q3505521
Química
O elemento fósforo (Z = 15) recebeu esse nome, que significa “trazer luz”, porque entra em combustão
espontaneamente ao ar, emitindo brilho. O fósforo foi isolado pela primeira vez por H. Brandt, em 1669, a partir de
urina. Por muito tempo, seu descobridor manteve esse feito em segredo, pensando que havia descoberto a Pedra
Filosofal. O alótropo mais reativo é o fósforo branco. Normalmente, esse sólido é recoberto com uma camada de óxido,
produto da reação de fósforo com oxigênio molecular.
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Q3505520
Química
Um pesquisador está em busca de uma técnica que o auxilie na caracterização da estrutura eletrônica e da composição
orbitalar de uma série de compostos orgânicos derivados de poliinas e cumulenas.
Qual a técnica de caracterização que fornece os dados necessários para esse pesquisador?
Qual a técnica de caracterização que fornece os dados necessários para esse pesquisador?
Q3505519
Química
Ao se deparar com um frasco de reagente que foi utilizado em um experimento de laboratório, o técnico analisa as
informações contidas no rótulo, em busca de conhecimento quanto a manipulação, armazenamento e descarte desse
produto químico. Os pictogramas constantes no rótulo do frasco são os seguintes:
Com base nas informações fornecidas pelos pictogramas, o técnico concluiu que são indispensáveis:
Com base nas informações fornecidas pelos pictogramas, o técnico concluiu que são indispensáveis:
Q3505518
Química
Em um processo de purificação em pequena escala do alumínio a partir do minério bauxita, procedeu-se da seguinte
maneira:
1. Ao minério, foi adicionada solução concentrada de soda cáustica, e essa mistura foi mantida em aquecimento por 3 horas, a fim de produzir Al(OH)4–(aq). Ao término, a mistura foi separada (SEPARAÇÃO I).
2. À fração contendo alumínio, foi adicionado H2SO4, de modo a formar Al(OH)3(s). A mistura resultante foi separada (SEPARAÇÃO II).
3. À fração contendo alumínio, foi adicionado KOH concentrado. A mistura foi aquecida até total dissolução e, por fim, foi adicionado H2SO4 até pH 2, e a solução foi resfriada. O produto final KAl(SO4)2(s) foi isolado (SEPARAÇÃO III).
De acordo com o procedimento, os métodos apropriados para as separações I, II e III são, respectivamente:
1. Ao minério, foi adicionada solução concentrada de soda cáustica, e essa mistura foi mantida em aquecimento por 3 horas, a fim de produzir Al(OH)4–(aq). Ao término, a mistura foi separada (SEPARAÇÃO I).
2. À fração contendo alumínio, foi adicionado H2SO4, de modo a formar Al(OH)3(s). A mistura resultante foi separada (SEPARAÇÃO II).
3. À fração contendo alumínio, foi adicionado KOH concentrado. A mistura foi aquecida até total dissolução e, por fim, foi adicionado H2SO4 até pH 2, e a solução foi resfriada. O produto final KAl(SO4)2(s) foi isolado (SEPARAÇÃO III).
De acordo com o procedimento, os métodos apropriados para as separações I, II e III são, respectivamente:
Q3505517
Química
O diagrama (ou diamante) de Hommel, também conhecido pelo código NFPA 704, apesar de não ser obrigatório, é
bastante empregado para identificação de riscos de substâncias. Ele é constituído de quatro regiões indicadas pelas
cores vermelho, azul, amarelo e branco, como mostra a figura. Este diagrama estava no rótulo de um frasco de um
reagente, no qual não estava legível o nome da substância.
O diagrama da figura informa que essa substância:
O diagrama da figura informa que essa substância:
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