Questões de Concurso
Para química
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Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506222
Química
Sobre a análise de sólidos em água, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506220
Química
Sobre erros analíticos e precisão de vidrarias, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506218
Química
Em uma Estação de Tratamento de Água de vazão de tratamento de 0,5 m3
/s, faz-se a utilização de barrilha
(Na2CO3) na concentração de 3,0 mg/L. Qual será o consumo de barrilha durante um dia de tratamento de
água?
Dados: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Dados: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Ano: 2025
Banca:
UFMT
Órgão:
ARIS-MT
Prova:
UFMT - 2025 - ARIS-MT - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Química |
Q3506217
Química
Um químico misturou duas soluções de concentrações diferentes de NaOH, sendo a primeira de 10,0 L com
a concentração de 40% de NaOH m/V a 20ºC, e a segunda com 10,0 L a 0,4 N. Qual a concentração em g/L
da solução final?
Dados: H = 1, Na = 23, O = 16. Densidade NaOH 40% = 1,43 g/mL
Dados: H = 1, Na = 23, O = 16. Densidade NaOH 40% = 1,43 g/mL
Q3505525
Química
Uma empresa contatou a central analítica para determinar a composição de um material. A amostra em questão, de
massa 0,648 g, é formada por um sal de oxalato anidro, cuja composição é do tipo MC2O4 (M é um metal a ser
determinado). Essa amostra foi submetida à calcinação ao ar, gerando 0,348 g de resíduo sólido. O resultado da análise
indicou que a composição do resíduo é M3O4.
Dados:
Massa molar (g mol–1): C = 12, O = 16, Sc = 45, Ti = 48, Fe = 56, Co = 59, Ga = 70
O metal (M) presente no sal é:
Dados:
Massa molar (g mol–1): C = 12, O = 16, Sc = 45, Ti = 48, Fe = 56, Co = 59, Ga = 70
O metal (M) presente no sal é:
Q3505524
Química
Durante um experimento de bioquímica, verificou-se que a solução-tampão pH 6,8 havia acabado. Assim, decidiu-se
preparar uma nova solução tampão, a partir de 200 mL de uma solução-estoque 0,1 mol L−1 de mono-hidrogenofosfato
de sódio (Na2HPO4), na qual será adicionado o sal di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado (NaH2PO4ꞏ2H2O) para
ajustar o pH.
Dados:
Massa molar (g mol–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H2PO4 – + H2O ⇌ HPO4 2–+ H3O+ Ka = 6,3 x 10–8 log 6,3 x 10–8 = –7,2; log 1,6 x 10–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4
Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?
Dados:
Massa molar (g mol–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H2PO4 – + H2O ⇌ HPO4 2–+ H3O+ Ka = 6,3 x 10–8 log 6,3 x 10–8 = –7,2; log 1,6 x 10–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4
Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?
Q3505523
Química
O peróxido de éter etílico (ou 1-etoxietil hidroperóxido), de massa molar igual a 106 g mol─1, se forma lentamente
quando o éter etílico é exposto à luz e ao ar, em temperatura ambiente. Esse peróxido e seus produtos de condensação
aparentam ser um líquido ou mesmo cristais que se depositam no fundo do frasco e podem causar explosões por
simples choque ou agitação do frasco, o que torna o armazenamento do éter muito perigoso. Pode-se considerar que
a reação de decomposição desse peróxido forma etanol e formaldeído.
Dados: ∆f H0 / kJ mol─1: 1-etoxietil hidroperóxido = –547,8; etanol = –234,7; formaldeído = –115,9.
Considerando que 1 g desse peróxido se forme no frasco, a quantidade de energia (em joules) envolvida na reação de decomposição será mais próxima de:
Dados: ∆f H0 / kJ mol─1: 1-etoxietil hidroperóxido = –547,8; etanol = –234,7; formaldeído = –115,9.
Considerando que 1 g desse peróxido se forme no frasco, a quantidade de energia (em joules) envolvida na reação de decomposição será mais próxima de:
Q3505522
Química
Para análise de um lote de ácido ascórbico (H2A), de massa molar igual a 176 g mol−1, propôs-se a titulação com
permanganato de potássio. A reação, esquematizada a seguir, provoca a oxidação do ácido ascórbico, produzindo a
espécie A. No procedimento, utilizou-se uma solução padronizada 0,100 mol L−1 de permanganato para a titulação de
0,5 g de ácido ascórbico.
2 MnO4− + 5 H2A + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5A + 8 H2O
Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:
2 MnO4− + 5 H2A + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5A + 8 H2O
Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:
Q3505521
Química
O elemento fósforo (Z = 15) recebeu esse nome, que significa “trazer luz”, porque entra em combustão
espontaneamente ao ar, emitindo brilho. O fósforo foi isolado pela primeira vez por H. Brandt, em 1669, a partir de
urina. Por muito tempo, seu descobridor manteve esse feito em segredo, pensando que havia descoberto a Pedra
Filosofal. O alótropo mais reativo é o fósforo branco. Normalmente, esse sólido é recoberto com uma camada de óxido,
produto da reação de fósforo com oxigênio molecular.
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Q3505520
Química
Um pesquisador está em busca de uma técnica que o auxilie na caracterização da estrutura eletrônica e da composição
orbitalar de uma série de compostos orgânicos derivados de poliinas e cumulenas.
Qual a técnica de caracterização que fornece os dados necessários para esse pesquisador?
Qual a técnica de caracterização que fornece os dados necessários para esse pesquisador?
Q3505519
Química
Ao se deparar com um frasco de reagente que foi utilizado em um experimento de laboratório, o técnico analisa as
informações contidas no rótulo, em busca de conhecimento quanto a manipulação, armazenamento e descarte desse
produto químico. Os pictogramas constantes no rótulo do frasco são os seguintes:
Com base nas informações fornecidas pelos pictogramas, o técnico concluiu que são indispensáveis:
Com base nas informações fornecidas pelos pictogramas, o técnico concluiu que são indispensáveis:
Q3505518
Química
Em um processo de purificação em pequena escala do alumínio a partir do minério bauxita, procedeu-se da seguinte
maneira:
1. Ao minério, foi adicionada solução concentrada de soda cáustica, e essa mistura foi mantida em aquecimento por 3 horas, a fim de produzir Al(OH)4–(aq). Ao término, a mistura foi separada (SEPARAÇÃO I).
2. À fração contendo alumínio, foi adicionado H2SO4, de modo a formar Al(OH)3(s). A mistura resultante foi separada (SEPARAÇÃO II).
3. À fração contendo alumínio, foi adicionado KOH concentrado. A mistura foi aquecida até total dissolução e, por fim, foi adicionado H2SO4 até pH 2, e a solução foi resfriada. O produto final KAl(SO4)2(s) foi isolado (SEPARAÇÃO III).
De acordo com o procedimento, os métodos apropriados para as separações I, II e III são, respectivamente:
1. Ao minério, foi adicionada solução concentrada de soda cáustica, e essa mistura foi mantida em aquecimento por 3 horas, a fim de produzir Al(OH)4–(aq). Ao término, a mistura foi separada (SEPARAÇÃO I).
2. À fração contendo alumínio, foi adicionado H2SO4, de modo a formar Al(OH)3(s). A mistura resultante foi separada (SEPARAÇÃO II).
3. À fração contendo alumínio, foi adicionado KOH concentrado. A mistura foi aquecida até total dissolução e, por fim, foi adicionado H2SO4 até pH 2, e a solução foi resfriada. O produto final KAl(SO4)2(s) foi isolado (SEPARAÇÃO III).
De acordo com o procedimento, os métodos apropriados para as separações I, II e III são, respectivamente:
Q3505517
Química
O diagrama (ou diamante) de Hommel, também conhecido pelo código NFPA 704, apesar de não ser obrigatório, é
bastante empregado para identificação de riscos de substâncias. Ele é constituído de quatro regiões indicadas pelas
cores vermelho, azul, amarelo e branco, como mostra a figura. Este diagrama estava no rótulo de um frasco de um
reagente, no qual não estava legível o nome da substância.
O diagrama da figura informa que essa substância:
O diagrama da figura informa que essa substância:
Q3505516
Química
Lobelina, estrutura química mostrada a seguir, é um alcaloide extraído de uma variedade de plantas, especialmente do
gênero Lobelia. Tribos de povos originários das Américas fumavam suas folhas secas com intuito de aliviar problemas
respiratórios. Atualmente, tem sido comercializado para auxiliar pessoas a parar de fumar e também para combater
outras dependências, como de anfetaminas, cocaína ou álcool. No entanto, são limitadas as evidências clínicas de
qualquer eficácia.
Na estrutura desse alcaloide, estão presentes as funções orgânicas:
Na estrutura desse alcaloide, estão presentes as funções orgânicas:
Q3505505
Química
O tampão fosfato de sódio é amplamente utilizado na homogeneização de órgãos e tecidos animais para ensaios
enzimáticos. Durante seu treinamento em um laboratório, um estagiário recebeu a tarefa de preparar uma solução tampão
a 50 mM, pH 7,4. Ele seguiu os seguintes procedimentos:
1. Pesou 12 g de NaH2PO4, adicionou 100 mL de água, misturou e rotulou como “Solução de NaH2PO4 1 M”.
2. Pesou 142 g de Na2HPO4, dissolveu em 80 mL de água e completou para 100 mL, rotulando como “Solução de Na2HPO4 1 M”.
No dia seguinte, ao retornar ao laboratório, percebeu que as soluções que havia preparado tinham sido utilizadas. Com autorização, utilizou soluções estoque de NaH2PO4 e Na2HPO4 preparadas a 1 M, disponibilizadas por um técnico experiente do laboratório. Ele prosseguiu da seguinte forma:
3. Misturou 100 mL da solução de NaH2PO4 com 60 mL da solução de Na2HPO4, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 1 M, pH 7,4”.
4. Diluiu 5 mL do tampão preparado em “3” com 100 mL de água, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 50 mM, pH 7,4”.
Para todos os procedimentos, o estagiário considerou as seguintes informações presentes no livro de protocolos do laboratório:
Durante esses dois dias, quantos procedimentos exatamente foram realizados de forma incorreta?
1. Pesou 12 g de NaH2PO4, adicionou 100 mL de água, misturou e rotulou como “Solução de NaH2PO4 1 M”.
2. Pesou 142 g de Na2HPO4, dissolveu em 80 mL de água e completou para 100 mL, rotulando como “Solução de Na2HPO4 1 M”.
No dia seguinte, ao retornar ao laboratório, percebeu que as soluções que havia preparado tinham sido utilizadas. Com autorização, utilizou soluções estoque de NaH2PO4 e Na2HPO4 preparadas a 1 M, disponibilizadas por um técnico experiente do laboratório. Ele prosseguiu da seguinte forma:
3. Misturou 100 mL da solução de NaH2PO4 com 60 mL da solução de Na2HPO4, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 1 M, pH 7,4”.
4. Diluiu 5 mL do tampão preparado em “3” com 100 mL de água, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 50 mM, pH 7,4”.
Para todos os procedimentos, o estagiário considerou as seguintes informações presentes no livro de protocolos do laboratório:
Durante esses dois dias, quantos procedimentos exatamente foram realizados de forma incorreta?
Q3505504
Química
Uma pessoa foi incumbida de preparar 100 mL de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2) a 10 mM, que
será utilizada como controle positivo em um ensaio de morte celular. Ao consultar o rótulo do frasco do reagente estoque,
ela verificou as seguintes informações:
Fórmula química: H2O2
Massa molar: 34 g/mol
Concentração: 31% (m/m) (w/w)
Densidade: 1,1 g/cm³
Forma física: líquido
Armazenamento: 2 a 8 ºC
Tipo de reagente: oxidante
Uso em ensaios com células: aprovado
Considere: 1000 cm³ = 1 L; m/m = massa/massa (do inglês w/w = weight/weight)
Com base nas informações fornecidas, qual volume da solução estoque de peróxido de hidrogênio deve ser utilizado?
Fórmula química: H2O2
Massa molar: 34 g/mol
Concentração: 31% (m/m) (w/w)
Densidade: 1,1 g/cm³
Forma física: líquido
Armazenamento: 2 a 8 ºC
Tipo de reagente: oxidante
Uso em ensaios com células: aprovado
Considere: 1000 cm³ = 1 L; m/m = massa/massa (do inglês w/w = weight/weight)
Com base nas informações fornecidas, qual volume da solução estoque de peróxido de hidrogênio deve ser utilizado?
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504160
Química
Para a reação genérica A + 2 B → C + D, considere os dados cinéticos da tabela a seguir.
A ordem da reação e o valor da constante de velocidade são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504159
Química
O iodeto plumboso é um sólido amarelo brilhante, pouco solúvel em água e, por isso, muito utilizado em
reações para identificar a presença de chumbo. Sua solubilidade molar, à 25oC, é 1,52x10-3 mol.L-1
, logo,
o valor de sua constante de solubilidade pode ser estimada em
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504158
Química
O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo com as seguintes etapas reacionais
S(s) + O2(g) → SO2(g) + 297 kJ/mol
2 SO2(g) + O2(g) – 198 kJ/mol → 2 SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) + 228 kJ/mol
Dessa forma, determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico.
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504157
Química
A energia livre de Gibbs é uma função de estado muito utilizada na termodinâmica química para prever a
espontaneidade das reações. Para uma transformação espontânea em processos, à temperatura e
pressão constantes, procuramos valores de ΔH, ΔS e T que levam a um valor negativo de ΔG. Assim,
uma reação endotérmica só será espontânea se ocorrer com
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