Freire e Scaglia (2010) afirmam que o professor de Educação Física, ao realizar o planejamento anual, semestral, mensal, semanal ou diário de suas aulas, deve distribuir os temas ao longo do período que escolheu e, em seguida, vincular a cada tema os subtemas e as atividades correspondentes. Tendo essa proposta em mente, assinale a alternativa que expressa um tema e subtemas corretamente vinculados a ele.

Darido (2003) escreve sobre diferentes abordagens pedagógicas existentes na área da Educação Física. Segundo a autora, a abordagem pedagógica, presente nos Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Fundamental, datada de 1998, caracteriza-se por

Tendo em vista o alcance dos objetivos educativos relativos à etapa da Educação Infantil ligados à preparação da criança para aprender a ler e a escrever, Le Boulch (1987) recomenda que os educadores ofereçam a ela oportunidades de participar de atividades que envolvam manipulação e a realização de vários tipos de arremessos com diversos objetos. De acordo com ele, esse tipo de atividades tem como objetivo levar a criança a

Nas últimas décadas, mudanças observadas nos estilos de vida e modelos corporais disseminados por diferentes mídias comunicacionais influenciam diretamente no aumento da obesidade, da anorexia e da bulimia nervosas entre adolescentes e jovens.

De acordo com Gallahue e Ozmun (2005), a obesidade, a anorexia e a bulimia nervosas são fatores

Considere a seguinte situação hipotética:

Uma professora de Educação Física, durante uma das aulas para uma turma de Educação Infantil, sugeriu que brincassem de esconde-esconde e as crianças aceitaram. Durante a brincadeira, a professora observou que algumas crianças escondiam apenas a cabeça, outras escondiam a cabeça e uma parte do corpo, e algumas escondiam o corpo inteiro.

De acordo com Freire (2010), a correta interpretação do que a professora observou no comportamento das crianças durante a brincadeira é que as que escondiam

Em uma aula de eletroquímica, o professor construiu uma pilha usando os metais níquel e ferro e soluções 1,0 mol/L de sais de seus cátions. A figura representa um esquema da pilha.

São dados os potenciais padrão de redução dos metais.

Ni²⁺ (aq) + 2e- → Ni(s) E⁰ = - 0,25 V

Fe²⁺ (aq) + 2e- → Fe(s) E⁰ = - 0,44 V

Em relação a essa pilha, é correto afirmar que durante seu funcionamento a 25^oC forma-se

Considere a seguinte situação hipotética:

Durante uma reunião pedagógica dos docentes que atuavam com turmas de Educação Infantil, e na qual se discutia a relação entre a prática do jogo e o desenvolvimento infantil, um deles comentou que havia lido que uma das características do jogo é sua não seriedade.

Como a literatura, realmente, afirma o caráter “não-sério” do jogo, Kishimoto (1997) esclarece que

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico H₂SO₄ foi preparada com procedimento quantitativo, a partir da diluição de 10,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (98% em massa e densidade 1,84g/cm³) em certo volume de água destilada. Após atingir a temperatura ambiente, a solução diluída foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 500 mL e em seguida completou-se o volume com água destilada até o traço de aferição do balão.

A concentração da solução no balão volumétrico é igual a, aproximadamente:

A reação de obtenção do cobre metálico pode ser realizada com o aquecimento do óxido de cobre(II) em presença de gás hidrogênio, a 400ºC, em um sistema fechado. A equação que representa o equilíbrio dessa reação é dada a seguir.

CuO (s) + H₂ (g) ⇌ Cu (s) + H₂O (g)

A expressão da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação a 400^oC, é:

O composto orgânico de fórmula molecular C₆H₁₂O₂. empregado na indústria de alimentos é obtido, em condições adequadas, por meio de uma reação representada na seguinte equação.

O reagente X é um composto orgânico que, ao ser aquecido na presença de ácidos fortes, sofre desidratação intermolecular, representada por

A fórmula estrutural do composto Y, resultante da desidratação intermolecular de X, é:

Marcellino (In: Marco, 2009) argumenta que o lazer se relaciona com a Educação Física porque contribui para transformar o indivíduo em pessoa e a pessoa em cidadão. Isso ocorre porque o lazer

Foram feitos três experimentos para o estudo cinético da reação entre os gases monóxido de nitrogênio e hidrogênio que ocorre de acordo com a reação a seguir.

2NO (g) + 2 H₂ (g) → N₂ (g) + 2H₂ O (g)

A evolução da reação foi monitorada por técnica experimental medindo-se a formação dos produtos.

A tabela apresenta as concentrações dos reagentes e as velocidades iniciais das reações, para os três experimentos.

A ordem global dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são, correta e respectivamente:

Considere as substâncias I, II, III e IV, cujas fórmulas estruturais estão representadas na tabela.

As substâncias do quadro que formarão interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com a água são as de números

Daolio (2010) conclui sua obra intitulada “Da cultura do corpo” sugerindo que a Educação Física escolar deveria se orientar pelo princípio da alteridade. De acordo com esse autor, ao adotar esse princípio como norteador das aulas, as diferenças culturais, as corporais, entre outras,

O documentário “Cowspiracy: O Segredo da Sustentabilidade” aborda o veganismo e os impactos da indústria da agropecuária como uma das responsáveis pelo aquecimento global. Em seu processo digestório, os ruminantes eliminam principalmente um gás muito nocivo ao meio ambiente, sendo um dos responsáveis pelo aquecimento global.

A fórmula do gás ao qual o texto sobre o documentário se refere é:

Considere a seguinte situação hipotética:

Um professor de Educação Física notou que três ou quatro alunos e alunas se negavam, repetidamente, a incluir um aluno em seus grupos para a prática das atividades nas aulas e dirigiam a ele palavras como “mariquinha”, “florzinha”, “delicadinha”, entre outras que se referiam ao seu comportamento tido pelos demais como não tipicamente masculino. O professor, em todas as ocasiões, não demonstrou tomar conhecimento da situação, continuava a ministrar as aulas como se nada estivesse acontecendo e, em todas as vezes em que ele mesmo organizava a composição dos grupos, deixava esse aluno em último lugar.

De acordo com o art. 4° do Código de Ética do profissional de Educação Física, esse professor agiu de modo

Em uma aula de laboratório de química foi feito um experimento empregando quatro buretas presas a suportes universais. Cada bureta foi preenchida com um líquido diferente, conforme descrito na tabela.

Abaixo de cada bureta foi posicionado um béquer vazio. Foi solicitado aos alunos que abrissem momentaneamente as válvulas das buretas e observassem os fluxos dos líquidos ao serem escoados. Na sequência, foi solicitado aos alunos que atritassem um bastão de vidro em uma flanela, abrissem as válvulas das buretas e aproximassem os bastões de vidro ao fluxo de líquido escoando.

A figura representa o resultado observado para alguns dos líquidos.

Com a aproximação do bastão de vidro após atritado na flanela seca, os líquidos que, ao serem escoados da bureta, apresentaram o comportamento mostrado na figura (II) foram

Em um experimento, um grupo de alunos testou a condutividade de algumas amostras em temperatura ambiente, usando um circuito elétrico e uma lâmpada, conforme o esquema representado na figura.

As amostras estão descritas no seguinte quadro.

Os testes que resultaram no acendimento da lâmpada foram aqueles realizados com as amostras

Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50^oC, e os sais descritos no quadro a seguir.

A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.

(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)

As soluções foram resfriadas e mantidas a 20^o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.

O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20^o C foi o de número

Considere as seguintes equações de reação:

I. N₂ (g) + 3Cl₂ (g) → 2NCl₃ (g) ΔHº > 0

II. N₂ F₄ (g) → 2NF₂ (g) ΔHº > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que