Questões de Concurso
Comentadas para professor - química
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Q884795
Química
Analisando-se a tabela periódica, nota-se que tanto o carbono
(C) quanto o silício (Si) pertencem à família 14 (4A). Assim,
ambos apresentam orbitais s2p2
em sua camada de valência.
Ao hibridizarem, podem realizar até 4 ligações. No entanto, a
vida na Terra (animal e vegetal) é baseada em moléculas de
carbono e o reino mineral é baseado no silício. A explicação
para essa questão reside no fato de que
Q884794
Química
Para preparar 200 mL de uma solução 0,15 mol L-1 de Ácido
Clorídrico (HCl) usando um frasco de 1 L, de reagente PA
(37% de pureza e d = 1,19 g mL-1), o volume desse ácido a ser
retirado do frasco corresponde a, aproximadamente,
Q884793
Química
A forte atração coulômbica entre íons opostos pode explicar
as propriedades típicas dos sólidos iônicos, tais como,
ponto de fusão e fragilidade cristalina. Os sólidos iônicos
NaCl e KCl têm o mesmo tipo de estrutura cristalina. Em
qual dos dois sólidos os íons estão ligados mais fortemente
uns aos outros por interações coulômbicas?
Q884792
Química
A análise gravimétrica consiste em uma técnica de laboratório
que tem como objetivo determinar a quantidade de
um constituinte em uma amostra por pesagem direta deste
elemento puro ou de seu derivado de composição conhecida
e bem definida. Pode-se exemplificar o uso da análise
gravimétrica na determinação do fósforo em adubos. Nessa
técnica, a etapa que é realizada com o objetivo de obter
um precipitado constituído de partículas grandes, facilmente
filtráveis, é chamada de
Q884791
Química
Na corrosão de materiais, as reações eletroquímicas são
aceleradas pela maresia, fenômeno comum em regiões
banhadas pelo mar. Essa aceleração ocorre, porque
Q884790
Química
Nos garimpos, o mercúrio metálico é usado para purificar
e separar o ouro de algumas impurezas. Problemas sérios
de contaminação ambiental por mercúrio foram registrados
em regiões de garimpo de alguns estados brasileiros nas
décadas de 1980 e 1990. No caso da população ribeirinha,
nas regiões de garimpo, a contaminação por mercúrio relaciona-se,
principalmente,
Q884789
Química
Um núcleo atômico com número atômico e massa atômica determinados
também pode ser chamado de nuclídeo. Com o
decaimento alfa (α) do polônio-211 e o decaimento beta (β) do
sódio-24, os nuclídeos resultantes, são respectivamente,
Q884788
Química
Um balão de borracha contendo uma mistura de gás nitrogênio
e um gás desconhecido sofre um esvaziamento
após determinado tempo. Ao verificar experimentalmente
a concentração de gases no balão após o esvaziamento,
nota-se que a concentração do gás desconhecido diminui
mais que a do gás nitrogênio. De acordo com a lei de Graham,
o gás desconhecido e o processo de saída desse
gás do balão são, respectivamente,
Q884787
Química
Durante uma aula de experimentação no laboratório da escola, um professor solicitou aos alunos que preparassem soluções utilizando um alvejante comercial e vinagre. De cada solução preparada, foram separadas duas amostras em diferentes tubos de ensaio e adicionadas gotas de indicadores, conforme a tabela a seguir.
Tubo de Ensaio
I - Alvejante
II - Vinagre
III - Alvejante
IV - Vinagre
Indicador adicionado
Extrato de repolho roxo
Extrato de repolho roxo
Verde de bromocresol
Verde de bromocresol
As cores observadas após a adição dos indicadores no tubos
de ensaio I, II, III e IV são, respectivamente,
Q884786
Química
Em alguns livros didáticos de Química, a definição de molécula
é apresentada da seguinte forma: “molécula é a menor unidade
discreta que tem as propriedades físicas e químicas das
substâncias”. Uma análise do conceito envolvido nessa definição indica um erro relacionado ao fato de que
Q884784
Química
Segundo André Guinier (1999), a matéria é constituída por
partículas de base do modelo. Um conjunto dessas partículas (átomos ou moléculas) caracteriza a matéria, que,
de acordo com o autor, se apresenta em apenas dois estados:
ordenado e desordenado. Considerando essas ideias
e como as moléculas se comportam em termos de distância
intermolecular, pode-se dizer que os estados sólido, líquido e o gasoso são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550558
Pedagogia
Nos últimos anos, o ensino médio no Brasil tem passado por profundas transformações, as quais se fizeram traduzir na elaboração, por parte do Ministério da Educação, de novas Diretrizes Curriculares Nacionais.
Levando em consideração essas novas diretrizes e aspectos relativos ao ensino de química, julgue o item a seguir.
No âmbito das atuais Diretrizes Curriculares Nacionais para o
ensino médio, habilidade pode ser entendida como a
capacidade imediata de saber fazer algo, enquanto competência
está relacionada à capacidade de mobilizar um conjunto de
saberes, habilidades e informações para solucionar desafios.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550557
Pedagogia
Nos últimos anos, o ensino médio no Brasil tem passado por profundas transformações, as quais se fizeram traduzir na elaboração, por parte do Ministério da Educação, de novas Diretrizes Curriculares Nacionais.
Levando em consideração essas novas diretrizes e aspectos relativos ao ensino de química, julgue o item a seguir.
A compartimentação do ensino e o acúmulo de informações
foram os alicerces para o estabelecimento das atuais Diretrizes
Curriculares Nacionais para o ensino médio.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550556
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl ->Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550555
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550553
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550552
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550551
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximos item.
O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser calculado pela equação E = E (Na+/Na) + 2E (Cl2/ Cl- ) , em que E ( Na+ /Na ) e E(C12 /Cl- ) são, respectivamente, os potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl- na temperatura do experimento.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximos item.
O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser calculado pela equação E = E (Na+/Na) + 2E (Cl2/ Cl- ) , em que E ( Na+ /Na ) e E(C12 /Cl- ) são, respectivamente, os potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl- na temperatura do experimento.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550548
Química
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
Um aumento de temperatura provoca um aumento da
velocidade da reação apresentada.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550547
Química
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual
a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.
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