Questões de Concurso Comentadas para Professor - Química

Q3424357

Q3424357 Direito da Criança e do Adolescente - Estatuto da Criança e do Adolescente (ECA) - Lei nº 8.069 de 1990

Leia o excerto a seguir, extraído da Lei no 8.069/1990 (Estatuto da Criança e do Adolescente).
“Art. 53. A criança e o adolescente têm direito à educação, visando ao pleno desenvolvimento de sua pessoa, preparo para o exercício da cidadania e qualificação para o trabalho [...]
Parágrafo único. É direito dos pais ou responsáveis ter ciência do processo pedagógico, bem como participar ____________________.”

Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna, conforme os termos específicos utilizados no documento.

A

dos processos de seleção e avaliação dos profissionais de educação

B

das reuniões pedagógicas da unidade escolar

C

da atribuição de notas e conceitos

D

da definição das propostas educacionais

E

das atividades didáticas previstas para aplicação em sala de aula

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Q3424356

Q3424356 Pedagogia

Considerando o parágrafo 9º A do artigo 26 da Lei nº 9.394/1996 (Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional), é correto afirmar que a educação alimentar e nutricional

A

é prevista como componente curricular obrigatório apenas na educação infantil.

B

está incluída entre os temas transversais do currículo de todas as etapas da educação básica.

C

compõe o currículo das escolas de jornada integral, devendo ser ofertada prioritariamente em contraturno.

D

é de matrícula facultativa nas instituições públicas e privadas, assim como o ensino religioso.

E

deve se submeter aos hábitos da comunidade local em que a escola está inserida.

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Q3424355

Q3424355 Pedagogia

O artigo 211 da Constituição da República Federativa do Brasil, de 1988, menciona a responsabilidade da União em garantir um padrão mínimo de qualidade na educação. Em seu parágrafo 7º , esse mesmo artigo estabelece que tal padrão mínimo de qualidade considerará

A

a Relação Aluno-Professor (RAP), fixada constitucionalmente em, no máximo, 35 alunos por professor na educação básica.

B

a economia progressiva na relação custo-benefício referente ao valor anual total por aluno (VAAT).

C

os resultados apresentados em rankings e avaliações educacionais, em âmbito nacional e internacional.

D

os indicadores de absorção de egressos da educação básica pelo ensino superior ou pelo mercado de trabalho qualificado.

E

as condições adequadas de oferta e terá como referência o Custo Aluno Qualidade (CAQ).

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Q3371470

Ano: 2025 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Rolim de Moura - RO Prova: IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |

Q3371470 Pedagogia

Sobre os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs) e suas atualizações, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

A

Os PCNs foram criados em 2001 como parte do Plano Nacional de Educação, substituindo todas as diretrizes curriculares anteriores.

B

Os Temas Transversais propostos pelos PCNs, como Ética e Meio Ambiente, deveriam ser trabalhados separadamente das disciplinas tradicionais.

C

A versão original dos PCNs, documento de 1997, organizava os conteúdos por áreas de conhecimento, não por disciplinas isoladas.

D

Com a implantação da BNCC em 2018, os PCNs foram oficialmente extintos e proibidos de serem consultados nas escolas brasileiras.

E

Os PCNs adotavam como fundamento principal a teoria behaviorista da aprendizagem, com ênfase em estímulo-resposta.

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Q3371469

Ano: 2025 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Rolim de Moura - RO Prova: IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |

Q3371469 Química

O reconhecimento das funções orgânicas é fundamental para a compreensão de suas propriedades e aplicações. A presença de grupamentos funcionais específicos determina o comportamento químico e físico dos compostos, além de orientar sua nomenclatura segundo as regras da IUPAC. Considere os compostos a seguir:

I. CH₃–CH₂–OH
II. CH₃–COOH
III. CH₃–O–CH₃
IV. CH₃–CH₂–NH₂
V. CH₃–CO–CH₃

Com base na estrutura e nas propriedades desses compostos, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

A

A etanamina é uma amina secundária, cuja baixa polaridade impede a formação de interações com a água, tornando-a praticamente insolúvel em meio aquoso.

B

O etanol é um álcool terciário que se oxida facilmente a cetona na presença de oxidantes suaves como dicromato de potássio.

C

A propanona é uma cetona simétrica, cuja carbonila tem baixa reatividade química, o que a torna pouco útil como intermediário em síntese orgânica.

D

O ácido etanoico é um ácido fraco que apresenta acidez semelhante à dos álcoois, pois não sofre estabilização do ânion formado após a ionização.

E

O metoximetano é um éter simétrico, com baixa polaridade e sem capacidade de formar pontes de hidrogênio entre suas próprias moléculas, o que justifica seu baixo ponto de ebulição.

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Q3371468

Ano: 2025 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Rolim de Moura - RO Prova: IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |

Q3371468 Química

A abordagem contemporânea da Química Inorgânica envolve a articulação entre teorias ácido-base (Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis), a polaridade das ligações, a eletronegatividade dos elementos constituintes e a reatividade em solventes polares, com implicações diretas na indústria, no metabolismo e na sustentabilidade ambiental. Com base na análise teórica e aplicada dos seguintes compostos:

I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.

Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.

A

O H₂SO₄, além de atuar como ácido de Arrhenius e de Brønsted-Lowry, também pode ser interpretado como ácido de Lewis, dada sua capacidade de aceitar pares de elétrons ao formar interações com bases fracas; sua ação corrosiva decorre de sua elevada constante de dissociação e higroscopicidade.

B

O Mg(OH)₂, apesar da baixa solubilidade em água, apresenta comportamento básico pela dissociação dos íons OH⁻ da fração dissolvida, mas sua fraca capacidade tampão o torna inadequado para neutralizações industriais em larga escala.

C

O KNO₃, por ser produto da reação entre um ácido forte e uma base forte, comporta-se como eletrólito neutro em solução, porém sua decomposição térmica em processos industriais pode gerar óxidos nitrogenados com efeitos ambientais significativos.

D

O SO₃, considerado um óxido ácido de caráter fortemente eletrofílico, reage com água em processo exotérmico formando H₂SO₄, e sua manipulação industrial exige rigoroso controle térmico e atmosférico para evitar reações violentas.

E

Todas as alternativas estão corretas, pois cada uma reflete adequadamente os princípios estruturais e funcionais aplicados da Química Inorgânica Contemporânea.

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Q3371465

Ano: 2025 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Rolim de Moura - RO Prova: IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |

Q3371465 Química

O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das soluções da equação de Schrödinger, permite compreender propriedades emergentes da matéria em diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos, orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o comportamento reacional dos elementos e a estrutura das moléculas.

Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

A

A equivalência energética entre orbitais de um mesmo subnível (p, d ou f), em átomos com múltiplos elétrons, não interfere na estabilidade das configurações eletrônicas nem na previsão de propriedades moleculares como polaridade e geometria.

B

A energia de ionização e a eletroafinidade de um elemento não dependem da distribuição eletrônica nos subníveis energéticos, mas sim da densidade eletrônica média e da massa efetiva do núcleo atômico.

C

O princípio da exclusão de Pauli aplica-se apenas a átomos isolados em estado fundamental, não sendo válido para espécies excitadas ou moléculas poli eletrônicas.

D

A distribuição eletrônica fundamentada em soluções da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio fornece base conceitual para o entendimento das propriedades periódicas e da seletividade reacional dos elementos.

E

A eletropositividade de um elemento químico é uma grandeza empírica que independe da estrutura eletrônica atômica, estando relacionada unicamente ao número de massa e à densidade nuclear.

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Q3371464

Ano: 2025 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Rolim de Moura - RO Prova: IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |

Q3371464 Química

Assim como a fotossíntese, a respiração celular é um processo bioquímico fundamental à vida. Enquanto a fotossíntese converte energia luminosa em energia química armazenada em moléculas orgânicas, a respiração celular quebra essas moléculas, liberando energia utilizável pelas células. A equação global da respiração celular aeróbica pode ser representada por:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ +6H₂O + energia (ATP)

Com base na equação e na linguagem simbólica da Química, analise as afirmativas abaixo.

I. A linguagem química, ao expressar a respiração celular por meio de uma equação balanceada, evidencia o princípio da conservação da matéria, mas não permite interpretar os impactos energéticos ou ambientais do processo;
II. A equação, embora concisa, representa um conjunto de reações bioquímicas altamente reguladas, fundamentais à manutenção da homeostase celular nos organismos aeróbicos;
III. A relação entre glicose e oxigênio, expressa na equação, revela como os elementos químicos presentes nos alimentos e no ar atmosférico estão diretamente ligados à produção de energia vital para os seres vivos;
IV. A compreensão da respiração celular por meio da linguagem simbólica da Química permite associar o metabolismo humano a questões ambientais, como o aumento do CO₂ atmosférico e suas implicações no ciclo do carbono.

Assinale a alternativa correta.

A

Apenas II e III estão corretas.

B

Apenas I, II e III estão corretas.

C

Apenas II, III e IV estão corretas.

D

Apenas I e IV estão corretas.

E

Todas as afirmativas estão corretas.

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Q3367072

Q3367072 Português

Texto associado

TEXTO II

Sofrimento psíquico em policiais civis: uma questão de gênero

Apesar de concebida pelo senso comum como uma instituição predominantemente masculina, a Polícia Civil do Estado do Rio de Janeiro admite também mulheres entre seus servidores. Em suas atividades diárias, elas relatam enfrentar dificuldades, frustrações e cobranças. Um estudo realizado pelo Centro Latino-americano de Estudos de Violência e Saúde (Claves), vinculado à Escola Nacional de Saúde Pública Sérgio Arouca (Ensp), uma unidade da Fiocruz, questionou 2.746 policiais, dos quais cerca de 19% eram mulheres, e descobriu que elas apresentam mais sofrimento psíquico que seus colegas de trabalho.

"Sofrimento psíquico é um conjunto de condições psicológicas que, apesar de não caracterizar uma doença, gera determinados sinais e sintomas que indicam sofrimento" explica a psicóloga Edinilsa Ramos de Souza, coordenadora do projeto. O problema pode ser causado por diversos fatores, inclusive as condições de trabalho, como falta de instalações adequadas, estresse e falta de preparo para a função. "No dia-a-dia, o policial precisa continuar com o seu trabalho e não pode demonstrar fragilidade", acrescenta. "Isso aumenta o sofrimento e, muitas vezes, faz com que o profissional somatize as questões psicológicas em problemas de saúde, como pressão alta, insônia e dores de cabeça".

(Catarina Chagas)

O texto II é predominantemente:

A

injuntivo instrucional.

B

dialogal.

C

dissertativo argumentativo.

D

injuntivo prescritivo.

E

dissertativo expositivo.

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Q3334680

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334680 Química

Os radiofármacos são substâncias radioativas empregadas em diagnósticos de doenças e em tratamento de tumores. As embalagens dos radiofármacos e os veículos que fazem seus transportes seguem normas de segurança e exibem adesivos e placas contendo o pictograma de risco característico desse produto farmacêutico.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o símbolo desse pictograma.

A

Imagem associada para resolução da questão

B

C

D

E

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Q3334675

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334675 Engenharia Ambiental e Sanitária

A Demanda Biológica de Oxigênio (DBO) é um dos principais parâmetros utilizados na avaliação da qualidade da água, sendo especialmente relevante para monitorar a poluição de corpos hídricos.
A respeito da DBO, é correto afirmar que

A

é uma medida da quantidade total de oxigênio dissolvido na água e não depende da presença de matéria orgânica biodegradável.

B

a sua determinação envolve processos químicos que mostram a demanda de oxigênio para a degradação do material oxidável presente na água.

C

o seu valor pode ser diminuído pelo lançamento excessivo de efluentes industriais com metais pesados, que estimulam a atividade microbiana decompositora.

D

o seu valor expressa a quantidade de oxigênio consumida por microrganismos na decomposição da matéria orgânica presente na água, sendo um indicativo de poluição orgânica.

E

é um indicador de qualidade da água e um alto valor de DBO indica que a água possui boa qualidade, pois há grande disponibilidade de oxigênio para os seres vivos.

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Q3334672

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334672 Química

A figura a seguir representa as curvas de pressão de vapor em função da temperatura para a água e para três compostos, cujas curvas são indicadas por 1, 2 e 3:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando os compostos representados por suas fórmulas estruturais a seguir, as curvas 1, 2 e 3 do gráfico, correspondem, respectivamente, aos compostos

Imagem associada para resolução da questão

A

etilenoglicol, etanol e éter dietílico.

B

etilenoglicol, éter dietílico e etanol.

C

éter dietílico, etanol e etilenoglicol.

D

éter dietílico, etilenoglicol e etanol.

E

etanol, etilenoglicol e éter dietílico.

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Q3334671

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334671 Química

O sulfeto de cobre (II) (CuS, massa molar 95,5 g/mol) é um dos componentes da calcopirita, que é um minério de cobre. Esse sulfeto de cobre (II) reage com gás oxigênio sob aquecimento e forma cobre metálico (Cu massa molar 63,5 g/mol) e dióxido de enxofre (SO₂, massa molar 64g/mol), de acordo com a equação de reação a seguir:

CuS (s) + O₂ (g) → Cu(s) + SO₂ (g)

Em um processo industrial, 100 kg de calcopirita impura foram adicionados a um forno com excesso de gás oxigênio. Ao final do processo, o forno continha 68,0 kg de sólido.

Considerando que as impurezas da calcopirita não reagiram nas condições desse processo e que todo o sulfeto de cobre (II) reagiu, o teor de CuS na calcopirita impura era de aproximadamente

A

47,8%.

B

68,0%.

C

32,0%.

D

95,5%.

E

52,5%.

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Q3334664

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334664 Química

Para a remoção do dióxido de carbono de ambientes fechados, como submarinos e estações espaciais, é possível a utilização de filtros contendo compostos químicos que reagem com esse gás. O quadro apresenta as reações 1, 2 e 3 de três diferentes compostos que são usados separadamente nesses filtros.

Imagem associada para resolução da questão

Comparando-se os três compostos, em relação à massa necessária para remoção de 1 mol de dióxido de carbono, o filtro que usará a menor massa será o da reação , e o filtro que usará a maior massa será o da reação .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

A

3 ... 1

B

3 ... 2

C

1 ... 3

D

2 ... 3

E

1 ... 2

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Q3334654

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334654 Química

O resultado do estudo da cinética da decomposição de um certo princípio ativo de um medicamento revelou que a sua decomposição obedece ao mecanismo cinético de primeira ordem e que, quando exposto continuamente a 40 ºC, em 12 meses, esse princípio ativo degrada 75% de sua quantidade inicial no medicamento. A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:

A

8,5 meses.

B

5,5 meses.

C

3 meses.

D

4 meses.

E

6 meses.

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Q3334653

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334653 Engenharia Ambiental e Sanitária

No tratamento de esgoto, em uma Estação de Tratamento de Esgoto (ETE), diferentes processos físicos, químicos e biológicos são empregados para remover contaminantes antes do lançamento do efluente tratado no meio ambiente. Uma das etapas fundamentais é o tratamento biológico, que promove

A

a conversão da matéria orgânica em metano e gás carbônico, por meio de bactérias anaerobias.

B

a degradação dos sólidos suspensos do esgoto, sendo ineficaz para a degradação da matéria orgânica dissolvida.

C

a remoção dos nutrientes fósforo e nitrogênio, por meio da precipitação, para formar o lodo ativado.

D

a degradação da matéria orgânica por meio de um processo aeróbio denominado lodo ativado.

E

a eliminação de nutrientes e da matéria orgânica suspensa, em pH extremamente baixo, por meio de microrganismos acidófilos.

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Q3334651

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334651 Química

Texto associado

Leia o texto a seguir para responder à questão:

No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO32–) e hidrogenossulfito (HSO3– ), além do dióxido de enxofre (SO2). O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada na equação a seguir:

HSO3^– (aq) + I2 (s) + H2O (l) → SO4 2– (aq) + 3H+ (aq) + 2I– (aq)

Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos são expressos na forma de SO2 residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de 0,032g em 100 mL da bebida.

Uma garrafa de vinho padrão contém 750 mL dessa bebida. A quantidade máxima, em mol, de dióxido de enxofre contida em uma garrafa de vinho, que obedece ao limite permitido pela legislação no Brasil, é igual a

A

1,00 × 10^–1 mol.

B

3,75 × 10^–3 mol.

C

1,00 × 10^–2 mol.

D

3,75 × 10^–2 mol.

E

3,75 × 10^–1 mol.

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Q3334649

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334649 Química

Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, oxigênio (O₂) no cilindro 1 e ozônio (O₃) no cilindro 2. O volume do gás O₃ é equivalente a 1/2 do volume do gás O₂ . Os dois gases estão sob a mesma pressão.
Considerando que a massa molar do O₂ é 32 g/mol e que a massa molar do O₃ é 48 g/mol, a relação

Imagem associada para resolução da questão

é igual a

A

4/3

B

2

C

4

D

1/2

E

1/4

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Q3334648

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334648 Química

Texto associado

Leia o texto e analise a figura a seguir para responder à questão:

Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empregada em um experimento de química.

No experimento representado na figura, foram coletados, a 27 ºC e 1 atm, 12 mL do gás N₂O. Considerando o comportamento ideal dos gases e R = 0,08 atm.L.mol^–1 .K^–1 , a quantidade, em mol, do composto que reagiu é igual a

A

0,5 mol.

B

1,2 mol.

C

1,2 x 10^–3 mol.

D

5,0 x 10^–3 mol.

E

5,0 x 10^–4 mol.

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Q3334641

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334641 Química

O modelo de Thomson foi o primeiro modelo atômico que introduziu a proposta da existência de partículas subatômicas. De acordo com esse modelo, os átomos eram constituídos por

A

elétrons em órbitas fixas ao redor do núcleo formado por prótons.

B

partículas positivas incrustadas em uma massa de carga negativa.

C

prótons e elétrons distribuídos uniformemente dentro do núcleo.

D

uma esfera positiva, contendo partículas negativas incrustadas.

E

núcleos densos com prótons e nêutrons, rodeados por elétrons.

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Questões de Concurso Comentadas para professor - química

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