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Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432093
Engenharia Química e Química Industrial
No processo de destilação descrito na figura, a alimentação tem uma mistura de 390 kg/h de benzeno e 460 kg/h de tolueno. O destilado tem composição de 10% (molar) de tolueno e, na base, a composição de saída é de 80% (molar) em tolueno. Além disso, a razão de refluxo (refluxo/destilado) é 3.
O refluxo na coluna, em kmol/h, e a composição dessa corrente, em %(molar), são, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432092
Engenharia Química e Química Industrial
Em diversos processos químicos, os equilíbrios de fases e o equilíbrio químico são primordiais.
O equilíbrio de fase
O equilíbrio de fase
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432090
Engenharia Química e Química Industrial
No nível do mar, no Rio de Janeiro, se a unidade absoluta tem valor de 62,2%, qual será a razão entre a pressão atmosférica e da umidade nessas condições?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432087
Engenharia Química e Química Industrial
O interior de um refrigerador é mantido a uma temperatura constante através do funcionamento contínuo de seu motor. O calor é removido do interior da geladeira a uma taxa de 5,0 kJ/s.
Se a potência líquida entregue ao refrigerador é de 2,0 kW, qual o coeficiente de performance desse refrigerador?
Se a potência líquida entregue ao refrigerador é de 2,0 kW, qual o coeficiente de performance desse refrigerador?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432086
Engenharia Química e Química Industrial
A equação de estado de um gás é P . (v - b) = RT, onde R e b são constantes, P é a pressão, v é o volume específico, e T é a temperatura absoluta do gás.
A derivada parcial
da entropia específica do gás em relação à pressão, a uma temperatura constante, é dada pela expressão
A derivada parcial
da entropia específica do gás em relação à pressão, a uma temperatura constante, é dada pela expressão
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432085
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Considere um gás que obedece à equação de estado de van der Waals:
onde a, b e R são constantes, p é a pressão, T a temperatura absoluta, e v o volume molar do gás.
onde a, b e R são constantes, p é a pressão, T a temperatura absoluta, e v o volume molar do gás.
Em comparação com o modelo do gás ideal, o modelo de van der Waals, através do parâmetro b, presente na equação de estado, passa a considerar
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432084
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Considere um gás que obedece à equação de estado de van der Waals:
onde a, b e R são constantes, p é a pressão, T a temperatura absoluta, e v o volume molar do gás.
onde a, b e R são constantes, p é a pressão, T a temperatura absoluta, e v o volume molar do gás.
Suponha que o gás é submetido a uma transformação reversível na qual o volume molar é mantido constante.
O diagrama T versus p dessa transformação é uma reta, cuja inclinação é
O diagrama T versus p dessa transformação é uma reta, cuja inclinação é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432083
Engenharia Química e Química Industrial
Um sistema termodinâmico consiste em um gás ideal. Ele sofre uma transformação AB reversível e isotérmica, como mostra, abaixo, o diagrama pressão versus volume.
Qual é, aproximadamente, a quantidade de calor em J trocada entre o sistema e a vizinhança durante essa transformação?
Dado: ln 2,5 = 0,9
Qual é, aproximadamente, a quantidade de calor em J trocada entre o sistema e a vizinhança durante essa transformação?
Dado: ln 2,5 = 0,9
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432082
Engenharia Química e Química Industrial
A figura mostra o diagrama da temperatura versus entropia de uma transformação reversível cíclica realizada por um sistema termodinâmico.
Qual a eficiência desse ciclo?
Qual a eficiência desse ciclo?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432081
Engenharia Química e Química Industrial
No diagrama, é mostrado um processo de psicrometria onde uma corrente de ar é passada por uma névoa de água, sendo que esse ar passa de uma condição 1 para uma condição 2. A temperatura do ar na condição 1 é 50 oC, a temperatura na condição 2 é de 35 oC, e a temperatura da água usada no processo é de 25 oC.
Qual é a eficiência de saturação nesse processo?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432080
Engenharia Química e Química Industrial
A figura representa uma turbina de avião. Numa turbina de avião, o ar sofre compressão antes da entrada do motor. O ar que entra no difusor tem temperatura T1 = 300 K, pressão P1 = 60 kPa, velocidade V1 = 250 m/s, e a cp do ar é 1,00 kJ/(kg.K).
Se o processo é esentrópico, qual é a temperatura da entrada do compressor (T01 )?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432079
Engenharia Química e Química Industrial
Na figura, pode ser visto um processo de estrangulamento adiabático de um fluxo de gás, sendo que h1 e h2 são as entalpias do gás, V1 e V2 são as velocidades do gás, e h01 e h02 são as entalpias de estado estacionário.
Se o diâmetro de entrada é duas vezes maior que a saída e a entalpia do gás não se altera (h1 = h2 ), então
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Petróleo Júnior-2012 |
Q431245
Engenharia Química e Química Industrial
O número de Reynolds, Re, é uma quantidade adimensional para um fluido em fluxo, obtida pela combinação (apenas usando potências do tipo 0, 1 ou -1) da viscosidade η, da densidade do fluido ρ, de uma velocidade típica V e um comprimento típico L, e apenas pela combinação dessas quatro variáveis.
Para um dado sistema, tem-se
• η = 1,0 × 10-3 Pa.s
• ρ = 1,0 × 10³ kg/m³
• V = 0,010 m/s
• L = 0,010 m
Sabendo que Re é proporcional a V, o valor de Re para esse sistema é
Para um dado sistema, tem-se
• η = 1,0 × 10-3 Pa.s
• ρ = 1,0 × 10³ kg/m³
• V = 0,010 m/s
• L = 0,010 m
Sabendo que Re é proporcional a V, o valor de Re para esse sistema é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430577
Engenharia Química e Química Industrial
Nas indústrias química e de petróleo, as operações unitárias são de vital importância, atuando de modo a fazer com que se possam obter os produtos desejados, usando a transferência de calor e/ou massa.
Dentre as operações unitárias relacionadas, qual é baseada na transferência mútua de calor e massa?
Dentre as operações unitárias relacionadas, qual é baseada na transferência mútua de calor e massa?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430573
Engenharia Química e Química Industrial
Nos processos industriais, para melhorar a eficiência e o controle, faz-se uso de instrumentação industrial. Na figura acima, há uma malha de controle de um tanque industrial.
Analisando a figura, verifica-se que a(o)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430570
Engenharia Química e Química Industrial
No processo de aquecimento de um fluido com uso de vapor e trocador de calor, utiliza-se um controle de processo a fim de garantir a eficiência dessa operação.
Analisando o esquema acima, verifica-se que o controle é uma malha
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior-2012 |
Q429141
Engenharia Química e Química Industrial
Na figura, está representado um trocador de calor do tipo casco/tubo. Tanto o fluido interno quanto o externo é a água, e as temperaturas são, respectivamente, t 1 = 25 °C; t 2 = 35 °C e T1 = 80 °C.
Se a razão entre a vazão volumétrica das correntes frias e quentes é de 2:1, qual a redução de temperatura da corrente quente?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior-2012 |
Q429139
Engenharia Química e Química Industrial
Um gás sofre uma transformação reversível do estado G para o estado H representada pelo diagrama pressão versus volume.
Se a energia interna do gás, após a transformação, aumentou em 2,4 x 105 J, qual a quantidade de calor trocada entre o gás e a vizinhança?
Se a energia interna do gás, após a transformação, aumentou em 2,4 x 105 J, qual a quantidade de calor trocada entre o gás e a vizinhança?
Q400334
Engenharia Química e Química Industrial
Qual é o sinal da variação de entropia para cada um dos seguintes processos?
1- Um soluto cristaliza a partir de uma solução.
2- Água evapora.
3- AgCl sólido precipita a partir de uma solução de AgNO3 e NaCl.
Para estes 3 casos podemos afirmar:
1- Um soluto cristaliza a partir de uma solução.
2- Água evapora.
3- AgCl sólido precipita a partir de uma solução de AgNO3 e NaCl.
Para estes 3 casos podemos afirmar:
Q400319
Engenharia Química e Química Industrial
A capacidade de uma reação espontânea, a T e P constantes, para produzir trabalho útil é a energia livre de Gibbs (?G). Dependendo do sinal da variação de energia livre, podemos verificar sua espontaneidade. Dadas as seguintes afirmativas,
I. Se ?G for negativo a reação a T e P constantes é espontânea.
II. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes é não espontânea.
III. Se ?G for igual a zero o sistema está em equilíbrio. IV. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes não se deslocará em nenhuma direção.
verifica-se que estão corretas
I. Se ?G for negativo a reação a T e P constantes é espontânea.
II. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes é não espontânea.
III. Se ?G for igual a zero o sistema está em equilíbrio. IV. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes não se deslocará em nenhuma direção.
verifica-se que estão corretas
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