Em comparação com o modelo do gás ideal, o modelo de van de...

O "b" corrige o volume. Letra D

Com isso em mente, em 1873 o holandês Johannes Diderik van der Waals trabalhou para encontrar uma descrição física para a não idealidade dos gases. Embora o atomismo ainda não fosse amplamente aceito na comunidade científica, van der Waals acreditou que interações entre as partículas constituintes do gás e o volume não desprezível destas seria responsável pelos desvios de comportamento de alguns gases.

Primeiramente consideramos que nem todo volume do recipiente está disponível para o gás ocupar, uma vez as partículas nele tem um volume finito. Podemos utilizar um volume efetivo definido como:

PVe=nRT

Ve=V−B

Onde V é o volume do recipiente e B é o volume total ocupado pelas partículas. É conveniente expressão o volume total B em função do número de mols de gás no sistema, logo:

B=nb

Onde b é o volume molar das partículas/moléculas do gás. Temos então:

P(V−nb)=nRT)

Para NUNCA MAIS ERRAR:

Em relação à equação dos gases ideiais, a equação de van der Waals possui dois parâmetros adicionais:

• b: volume finito ocupado pelas moléculas de gás - b avalia a repulsão - se ela é ⬆️ concorda que o volume tbm ⬆️.
• a: as forças atrativas entre as moléculas de gás - a de Atrativa