Brometo de nitrosila é um gás vermelho que pode ser obtido pela reação do óxido nítrico com bromo molecular, de acordo com a seguinte equação química:

NO_(g) + ½ Br_2(g) → NOBr_(g)

Resultados cinéticos da síntese desse gás estão representados na tabela a seguir:

O valor da constante de velocidade da reação de obtenção do brometo de nitrosila, em L² /mol² . s, é igual a

Quando se estudam as diferentes classes de compostos inorgânicos mais comuns, percebe‐se que podem ser obtidas em um laboratório de química sem necessidade de aparatos complexos. Como exemplos, abaixo seguem propostas de algumas reações de obtenção de óxidos, ácidos, bases e sais: 

I. Pb(NO₃)_2(s)  PbO_(s) + 2 NO_(g) + 1,5 O_2(g)

II. CaO_(s) + SiO_2(S)   CaSiO_3(L)

III. Cu_(s) + H₂SO_4(conc) →  CuSO_4(aq) + H_2(g)

IV. (NH₄)₂Cr₂O₇(s) N_2(g) + Cr₂O_3(s) + 4 H₂O_(L)

V. 2 NO_2(g) + H₂O_(L) →  HNO_3(aq) + HNO_2(aq)

VI. Pb(NO₃)_2(aq) + Fe_(s)  →  não reativa

Das possibilidades de reações químicas apresentadas anteriormente, estão quimicamente corretas, de acordo com os processos de síntese e reatividade dos compostos inorgânicos, apenas 

A conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre é uma das etapas de formação da chuva ácida. Dados termodinâmicos, a 25°C são apresentados na tabela.

Em relação às características termoquímicas dessa reação, a 25°C, é possível afirmar que

A velocidade de desintegração radioativa de um radioisótopo é de primeira ordem em relação ao número de núcleos radioativos. Uma amostra contendo 5 g do ²²²Rn sofreu desintegração radioativa durante 6,6 dias e teve sua massa reduzida para 1,5 g. Calcule o tempo de meia‐vida, aproximadamente, em dias, desse radioisótopo.

(Dado: ln 0,30 = –1,2.)

Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe²⁺(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L^–1, consumindo 22 mL dessa solução.  

Equação iônica:   MnO₄^–_(aq)  +   Fe²⁺_(aq)   +   H⁺_(aq)  →   Mn²⁺_(aq)  +   Fe³⁺_(aq)  +   H₂O_(l)

Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?

Calcular a ordem de grandeza da concentração de amônia após misturarem‐se 50 mL de uma solução aquosa de amônia 0,01 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,01 mol/L.

(Dado: A constante de acidez do íon amônio é 5,6 X 10^–10.)

Considere a reação do hidroxi‐benzeno com excesso de HOBr. O ácido hipobromoso é obtido por meio da reação:

Br₂ + 2 H₂O → HOBr + Br^– + H₃O⁺ .

Indique a alternativa que apresenta o produto final e o tipo de reação ocorrida entre o hidróxi‐benzeno e o HOBr.

O ciclo de energia global representado no diagrama mostra a variação de entalpia em diversos processos bioquímicos.

A energia, em kJ, envolvida na produção de um mol de hidrogênio a partir de biomassa é de

“Algumas algas mixotróficas têm sido utilizadas por empresas que cultivam microalgas, uma vez que a presença do mixotrofismo pode aumentar o crescimento das algas em até 30%.”

(Disponível em: http://www.seealgae.com/documents/SAT_Company_Port%2008%2012.pdf. Acesso em: 14/10/2014.)

Esse aumento é favorecido porque as algas mixotróficas são capazes de

“A morte celular programada é um fenômeno geneticamente determinado. Estudos têm mostrado que uma das características desse programa suicida é a liberação de citocromo c, que teria relação direta com a ativação de enzimas que atuam na degradação do protoplasma.”

(EVERT & EICHHORN. Raven  ‒ Biologia vegetal. Rio de Janeiro: Guanabara‐Koogan, 2014. Adaptado. p. 48.)

As organelas diretamente responsáveis pela liberação do citocromo c e que, portanto, têm papel central na morte celular programada são denominadas