Questões de Concurso Público ITAIPU BINACIONAL 2026 para Engenheiro Químico ou Químico
Foram encontradas 11 questões
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918015
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Os lantanídeos (Ln) estão sendo considerados estratégicos para as economias, devido às diversas aplicações em tecnologias
aeroespaciais, de defesa, energia, telecomunicações, eletrônica e transporte. Esses elementos estão contidos no bloco f da tabela
periódica e localizados na coluna do grupo 3, na família dos metais de transição junto com escândio e ítrio, apesar de haver
divergências entre os cientistas sobre a presença dos lantanídeos nesse grupo. De todo modo, esse grupo da tabela corresponde
ao das terras raras, uma vez que escândio e ítrio são encontrados nos mesmos minérios que os lantanídeos. Quando formam
compostos minerais, os cátions de todos elementos do grupo 3 possuem o estado de oxidação +3. O Brasil possui a segunda maior
reserva de minérios de terras raras e, para alcançar maior valor agregado, necessita desenvolver tecnologias de processamento dos
minérios para a separação e purificação desses metais. Geralmente e de modo simplificado, o processamento ocorre em etapas em
que o minério é triturado e tratado em altas temperaturas com ácido sulfúrico para alterar as fases minerais e torná-las solúveis. Em
seguida, com resfriamento, vão se formando os óxidos dos metais separadamente. Para obtenção do metal, esses óxidos são
fundidos e colocados em células onde são submetidos a corrente e potencial elétricos.
Considerando as informações do texto, as etapas de purificação dos lantanídeos são:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918022
Engenharia Química e Química Industrial
Pesquisadores do Instituto de Química da Unesp criaram um método prático, rápido e barato para identificar
falsificação de combustíveis e bebidas. Esse teste foi amplamente divulgado pela imprensa em função dos casos de
intoxicação por metanol em bebidas e da adulteração de combustível em postos. O teste se baseia no método
colorimétrico, em que um sal é adicionado à amostra. Caso haja metanol, o sal converte o metanol em formol. Em
seguida, é adicionado o revelador, ácido cromotrópico, que reage com formol para formar um composto de cor
púrpura. Um sistema baseado nesse método gerou a paleta de cores em função do teor de metanol, mostrada no
quadro a seguir.
Para simular uma contaminação, um investigador usou uma garrafa de vidro vazia e seca, de 750 mL, com massa de 348,0 g. Essa garrafa foi enxaguada por dentro com etanol combustível adulterado com 50% de metanol. Após verter o conteúdo do enxágue, a massa da garrafa molhada foi de 350,4 g. A garrafa foi então preenchida com etanol de laboratório padrão para análise até completar 750 mL. Por fim, uma alíquota do conteúdo da garrafa foi submetida ao teste.
Dados: Densidade etanol = densidade metanol = 0,79 g mol–1.
Considerando a simulação descrita no texto, o teste de análise deve resultar em qual cor?
Para simular uma contaminação, um investigador usou uma garrafa de vidro vazia e seca, de 750 mL, com massa de 348,0 g. Essa garrafa foi enxaguada por dentro com etanol combustível adulterado com 50% de metanol. Após verter o conteúdo do enxágue, a massa da garrafa molhada foi de 350,4 g. A garrafa foi então preenchida com etanol de laboratório padrão para análise até completar 750 mL. Por fim, uma alíquota do conteúdo da garrafa foi submetida ao teste.
Dados: Densidade etanol = densidade metanol = 0,79 g mol–1.
Considerando a simulação descrita no texto, o teste de análise deve resultar em qual cor?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918023
Engenharia Química e Química Industrial
Um químico recém-contratado em uma empresa encontrou no laboratório balões volumétricos de 250 mL, os quais
estavam rotulados como: i) resíduo contendo acetona; ii) resíduo contendo ácido acético; iii) resíduo contendo ácido
nítrico; iv) resíduo contendo cloreto férrico; v) resíduo contendo peróxido de hidrogênio. A fim de encaminhar esses
resíduos de maneira correta (separando aquosos, metais pesados, organoclorados etc.) e segura, o profissional irá
transferir os conteúdos para bombonas plásticas de modo a descartá-los e liberar os balões volumétricos para uso.
Para tanto, o profissional decidiu usar quatro bombonas diferentes:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918026
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Para análise da qualidade de águas, um dos mais importantes parâmetros é a dureza total (GH). Os testes comerciais se baseiam
na análise colorimétrica, e a maioria deles utiliza o método de titulação complexométrica empregando negro de eriocromo T, que
atua também como indicador, e edta (H4edta = ácido etilenodiaminatetraacético, M = 292 g mol–1) em meio de tampão pH 10. A
solução do ânion do eriocromo T possui cor azul quando livre e se converte em rosa/vermelho ao ser complexada com Ca2+. Já o
complexo metálico com edta é mais estável que com o eriocromo T. Assim, ao adicionar este ligante, o ânion eriocromo T é
deslocado, conforme ilustrado nas duas equações de equilíbrio a seguir. No ponto de viragem, o excesso de edta promove a
conversão da cor da solução em azul.
(eriocromo T)2– + Ca2+ ⇌ [Ca(eriocromo T)] (I)
[Ca(eriocromo T)] + edta4– ⇌ [Ca(edta)]2– + (eriocromo T)2– (II)
Os testes de dureza são ajustados para que o operador separe uma amostra de 5 mL da água a ser analisada, adicione uma
quantidade certa de indicador e tampão e, por fim, adicione gota a gota a solução de edta até o ponto de viragem. A quantidade de
gotas corresponde a quantas unidades de dGH a amostra possui. Cada gota possui um volume de 0,05 mL. Águas moles apresentam
valores de até 70 dGH, enquanto acima de 200 dGH são consideradas águas duras. Cada unidade de dGH corresponde a 17,9 ppm
de carbonato de cálcio (M = 100 g mol–1).
Após o término do teste, ao adicionar mais indicador, o que ocorre no sistema?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918027
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Para análise da qualidade de águas, um dos mais importantes parâmetros é a dureza total (GH). Os testes comerciais se baseiam
na análise colorimétrica, e a maioria deles utiliza o método de titulação complexométrica empregando negro de eriocromo T, que
atua também como indicador, e edta (H4edta = ácido etilenodiaminatetraacético, M = 292 g mol–1) em meio de tampão pH 10. A
solução do ânion do eriocromo T possui cor azul quando livre e se converte em rosa/vermelho ao ser complexada com Ca2+. Já o
complexo metálico com edta é mais estável que com o eriocromo T. Assim, ao adicionar este ligante, o ânion eriocromo T é
deslocado, conforme ilustrado nas duas equações de equilíbrio a seguir. No ponto de viragem, o excesso de edta promove a
conversão da cor da solução em azul.
(eriocromo T)2– + Ca2+ ⇌ [Ca(eriocromo T)] (I)
[Ca(eriocromo T)] + edta4– ⇌ [Ca(edta)]2– + (eriocromo T)2– (II)
Os testes de dureza são ajustados para que o operador separe uma amostra de 5 mL da água a ser analisada, adicione uma
quantidade certa de indicador e tampão e, por fim, adicione gota a gota a solução de edta até o ponto de viragem. A quantidade de
gotas corresponde a quantas unidades de dGH a amostra possui. Cada gota possui um volume de 0,05 mL. Águas moles apresentam
valores de até 70 dGH, enquanto acima de 200 dGH são consideradas águas duras. Cada unidade de dGH corresponde a 17,9 ppm
de carbonato de cálcio (M = 100 g mol–1).
Ao realizar esse teste, o profissional constatou que a solução de edta havia acabado. Para não ter que adquirir outro
teste comercial, ele resolve preparar 40 mL de uma nova solução titulante com o que tinha disponível no laboratório.
O valor de massa, em gramas, de edta necessária para preparar a nova solução titulante é mais próximo de:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918028
Engenharia Química e Química Industrial
O diagrama de Hommel (NFPA 704) é constituído de quatro regiões identificadas pelas cores vermelho
(inflamabilidade), azul (risco à saúde), amarelo (reatividade) e branco (riscos específicos) e números que variam
de 0 (nenhum risco) a 4 (risco extremo). Esse código é usado para informar de maneira simples e objetiva os riscos
oferecidos pelos materiais. Desse modo, o profissional define quais precauções deve tomar e os EPIs que deve usar,
além de quais procedimentos devem ser realizados em um acidente. Considere o manuseio de acetona, ácido sulfúrico
e tolueno.
Os valores associados às regiões vermelha e azul nos diagramas desses três materiais são, respectivamente:
Os valores associados às regiões vermelha e azul nos diagramas desses três materiais são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918032
Engenharia Química e Química Industrial
Atualmente, existe uma grande procura por novas tecnologias de conversão de energia. As células a combustível de
metanol direto (DMFCs) são uma promissora tecnologia em que a principal vantagem é a operação em baixa
temperatura e a facilidade de transporte do combustível. Essas células utilizam uma solução de metanol (3 mol L–1)
que reage em uma camada catalítica para formar dióxido de carbono. A água é consumida no ânodo, e os íons H+ são
transportados através da membrana de troca de prótons até o cátodo, onde reagem com o oxigênio para produzir água.
A seguir são mostradas as equações das semirreações desse processo. Os elétrons são transportados por meio de
um circuito externo do ânodo para o cátodo, fornecendo energia aos dispositivos conectados.
CH3OH + H2O → 6 H+ + 6 e− + CO2 (ânodo) O2 + 4 H+ + 4 e− → 2 H2O (cátodo)
Devido às características de operação e restrições, essas células operam com potências de saída da ordem de 0,3 kW. Para um sistema projetado para fornecer 24 V, a corrente que passa pelo circuito é de 12,5 A.
Dado: ℱ = 96.500 C mol–1.
Considerando que o sistema acima descrito opere por um período de 100 horas, qual é o valor mais próximo do volume, em litros, de solução de metanol consumido?
CH3OH + H2O → 6 H+ + 6 e− + CO2 (ânodo) O2 + 4 H+ + 4 e− → 2 H2O (cátodo)
Devido às características de operação e restrições, essas células operam com potências de saída da ordem de 0,3 kW. Para um sistema projetado para fornecer 24 V, a corrente que passa pelo circuito é de 12,5 A.
Dado: ℱ = 96.500 C mol–1.
Considerando que o sistema acima descrito opere por um período de 100 horas, qual é o valor mais próximo do volume, em litros, de solução de metanol consumido?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918034
Engenharia Química e Química Industrial
O cloreto de lítio é um importante material utilizado na indústria como precursor de lítio metálico e outros sais e óxidos
empregados na fabricação de baterias para veículos elétricos, smartphones etc. A energia de rede é um parâmetro
fundamental que define várias das propriedades químicas de sais. Esse parâmetro pode ser calculado indiretamente
por meio de valores de entalpia experimentais de reações auxiliares. A seguir, são fornecidos alguns dados
termodinâmicos de reações auxiliares para se determinar a energia de rede do cloreto de lítio.
Entalpia de formação do cloreto de lítio: −408 kJ mol–1 Entalpia de formação do cloreto gasoso: −233 kJ mol–1 Entalpia de formação do cloreto aquoso: −167 kJ mol–1 Entalpia de formação do Li+ aquoso: −278 kJ mol–1 1ª Energia de ionização do lítio: 513 kJ mol–1 Afinidade eletrônica do cloro: 348 kJ mol–1 Entalpia de atomização do lítio: 159 kJ mol–1 Entalpia de atomização do cloro: 121 kJ mol–1
Conforme os dados fornecidos, o valor de energia de rede do sal mencionado é mais próximo de:
Entalpia de formação do cloreto de lítio: −408 kJ mol–1 Entalpia de formação do cloreto gasoso: −233 kJ mol–1 Entalpia de formação do cloreto aquoso: −167 kJ mol–1 Entalpia de formação do Li+ aquoso: −278 kJ mol–1 1ª Energia de ionização do lítio: 513 kJ mol–1 Afinidade eletrônica do cloro: 348 kJ mol–1 Entalpia de atomização do lítio: 159 kJ mol–1 Entalpia de atomização do cloro: 121 kJ mol–1
Conforme os dados fornecidos, o valor de energia de rede do sal mencionado é mais próximo de:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918039
Engenharia Química e Química Industrial
A crioterapia é largamente utilizada por atletas para recuperação muscular. Atualmente, existem no mercado
compressas de gelo instantâneas que se baseiam no processo endotérmico da dissolução de nitrato de amônio
(NH4NO3, M = 80 g mol–1) em água (capacidade térmica específica c = 4,2 J g–1 K–1). Essas compressas são bolsas
descartáveis, normalmente de tecido de polipropileno, que contêm inicialmente, em compartimentos separados, água
e o sal de amônio, que, quando misturados, atingem a temperatura de até 0 ºC. A entalpia de dissolução do nitrato de
amônio é um processo que está relacionado à entalpia de rede cristalina (ΔlatH = −646 kJ mol–1) e a entalpias de
hidratação do cátion (ΔhidH = −307 kJ mol–1) e do ânion (ΔhidH = −313 kJ mol–1). Uma compressa possui uma certa massa
de sal de amônio e 200 g de água e está inicialmente a 20 ºC.
Para que a temperatura da compressa atinja 0 ºC (considerando que não há trocas de calor com o tecido nem com o exterior), a massa, em gramas, de sal de amônio no compartimento deve ser mais próxima de:
Para que a temperatura da compressa atinja 0 ºC (considerando que não há trocas de calor com o tecido nem com o exterior), a massa, em gramas, de sal de amônio no compartimento deve ser mais próxima de:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918040
Engenharia Química e Química Industrial
O prêmio Nobel de Química de 2025 foi destinado a três pesquisadores pelas suas contribuições à área de redes
metalorgânicas (Metal-Organic Framework – MOF). Esses materiais são promissores em diversas aplicações, como
captura de CO2 e água da atmosfera, catálise e armazenamento de hidrogênio verde. A síntese desses materiais é
relativamente simples; por exemplo, um MOF pode ser preparado ao misturar AlCl3.6H2O com
ácido 3,5-pirazoldicarboxílico (H2DPC, estrutura mostrada na figura) na proporção 1:2 em água e colocado em
autoclave a 180 °C por 12 horas. A reação é determinada por controle termodinâmico, isto é, as interações ácido-base
de Lewis direcionam o produto. Ao término, são obtidas as redes estendidas, cristalinas, porosas, bastante estáveis e
insolúveis do MOF.
O material mencionado no texto é produzido graças às interações entre:
O material mencionado no texto é produzido graças às interações entre:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918043
Engenharia Química e Química Industrial
Na cromatografia gasosa, uma amostra de uma mistura que se quer analisar é injetada no instrumento e entra em uma
corrente de gás, chamada de fase móvel, que transporta essa amostra para a coluna de separação. Os componentes
são separados dentro dessa coluna, e o detector mede a quantidade dos componentes que saem da coluna. A
separação dentro da coluna se dá por dois parâmetros: (i) efeito da volatilidade dos compostos, em que os mais
voláteis tendem a passar mais tempo na fase móvel e têm um menor tempo de retenção; (ii) efeito da polaridade, em
que os compostos de maior polaridade tendem a interagir mais fortemente quando utilizada coluna constituída de
material cuja superfície possui natureza polar e têm maior tempo de retenção. Considere uma amostra constituída de
uma mistura dos compostos I a V, cujas estruturas são mostradas na figura a seguir. Essa amostra foi injetada num
instrumento que possui uma coluna de sílica.
A sequência da saída dos compostos, do menor ao maior tempo de retenção, é:
A sequência da saída dos compostos, do menor ao maior tempo de retenção, é:
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