O cloreto de lítio é um importante material utilizado na ind...

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Q3918034
Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases ,
Ano: 2026 Banca: NC-UFPR Órgão: ITAIPU BINACIONAL Prova: NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918034 Engenharia Química e Química Industrial
O cloreto de lítio é um importante material utilizado na indústria como precursor de lítio metálico e outros sais e óxidos empregados na fabricação de baterias para veículos elétricos, smartphones etc. A energia de rede é um parâmetro fundamental que define várias das propriedades químicas de sais. Esse parâmetro pode ser calculado indiretamente por meio de valores de entalpia experimentais de reações auxiliares. A seguir, são fornecidos alguns dados termodinâmicos de reações auxiliares para se determinar a energia de rede do cloreto de lítio. 

Entalpia de formação do cloreto de lítio: −408 kJ mol–1 Entalpia de formação do cloreto gasoso: −233 kJ mol–1 Entalpia de formação do cloreto aquoso: −167 kJ mol–1 Entalpia de formação do Li+ aquoso: −278 kJ mol–1 1ª Energia de ionização do lítio: 513 kJ mol–1 Afinidade eletrônica do cloro: 348 kJ mol–1 Entalpia de atomização do lítio: 159 kJ mol–1 Entalpia de atomização do cloro: 121 kJ mol–1


Conforme os dados fornecidos, o valor de energia de rede do sal mencionado é mais próximo de: 
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Li+(g) + Cl-(g) -> LiCl(s)

Entalpia de formação do cloreto de lítio:

Li(s) + 1/2 Cl2(g) -> LiCl(s) = −408 kJ mol–1

Entalpia de atomização do cloro:

1/2 Cl2(g) -> Cl(g) = 121 kJ mol–1

1ª Energia de ionização do lítio:

Li(g) -> Li+(g) + e- = 513 kJ mol–1 

Afinidade eletrônica do cloro:

Cl-(g) -> Cl(g) + e- = 348 kJ mol–1

Entalpia de atomização do lítio: 159 kJ mol–1

Li(s) -> Li(g) = 159 kJ mol–1

Li(s) + 1/2 Cl2(g) -> LiCl(s) = −408 kJ mol–1

Li(g) -> Li(s) = -159 kJ mol–1

Li+(g) + e- -> Li(g) = -513 kJ mol–1

Cl-(g) -> Cl(g) + e- = 348 kJ mol–1

Cl(g) -> 1/2 Cl2(g) = -121 kJ mol–1

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Li+(g) + Cl-(g) -> LiCl(s) = -853 kJ mol–1

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