A crioterapia é largamente utilizada por atletas para recuperação muscular. Atualmente, existem no mercado
compressas de gelo instantâneas que se baseiam no processo endotérmico da dissolução de nitrato de amônio
(NH4NO3, M = 80 g mol–1) em água (capacidade térmica específica c = 4,2 J g–1 K–1). Essas compressas são bolsas
descartáveis, normalmente de tecido de polipropileno, que contêm inicialmente, em compartimentos separados, água
e o sal de amônio, que, quando misturados, atingem a temperatura de até 0 ºC. A entalpia de dissolução do nitrato de
amônio é um processo que está relacionado à entalpia de rede cristalina (ΔlatH = −646 kJ mol–1) e a entalpias de
hidratação do cátion (ΔhidH = −307 kJ mol–1) e do ânion (ΔhidH = −313 kJ mol–1). Uma compressa possui uma certa massa
de sal de amônio e 200 g de água e está inicialmente a 20 ºC.
Para que a temperatura da compressa atinja 0 ºC (considerando que não há trocas de calor com o tecido nem com o
exterior), a massa, em gramas, de sal de amônio no compartimento deve ser mais próxima de:

Question

A crioterapia é largamente utilizada por atletas para recuperação muscular. Atualmente, existem no mercado
compressas de gelo instantâneas que se baseiam no processo endotérmico da dissolução de nitrato de amônio
(NH4NO3, M = 80 g mol–1) em água (capacidade térmica específica c = 4,2 J g–1 K–1). Essas compressas são bolsas
descartáveis, normalmente de tecido de polipropileno, que contêm inicialmente, em compartimentos separados, água
e o sal de amônio, que, quando misturados, atingem a temperatura de até 0 ºC. A entalpia de dissolução do nitrato de
amônio é um processo que está relacionado à entalpia de rede cristalina (ΔlatH = −646 kJ mol–1) e a entalpias de
hidratação do cátion (ΔhidH = −307 kJ mol–1) e do ânion (ΔhidH = −313 kJ mol–1). Uma compressa possui uma certa massa
de sal de amônio e 200 g de água e está inicialmente a 20 ºC.
Para que a temperatura da compressa atinja 0 ºC (considerando que não há trocas de calor com o tecido nem com o
exterior), a massa, em gramas, de sal de amônio no compartimento deve ser mais próxima de:   Alternativa A: 1,1   Ou Alternativa B: 2,2   Ou Alternativa C: 6,7   Ou Alternativa D: 52 Ou Alternativa E: 65

Vinícius Venske Horst · Accepted Answer

Alternativa [D] 52 Informações do enunciadomh20= 200 g / T0 = 20º  / ch2o = 4,2 J g–1 K–1| Entalpia rede cristalina = ΔlatH = −646 kJ mol–1 | Entalpia de hidratação do cátion = ΔhidH = −307 kJ mol–1 | Entalpia de hidratação do ânion = ΔhidH = −313 kJ mol–1 1º) Encontrar a energia dissipada para atingir 0ºCQ = m.c. ΔT -> Q = 200. 4,2. 20 = 16800 J = 16,8 kJ 2º) Equação globalNH4NO3(s) -> NH4+(g) + NO3-(g)         ΔlatH = 646 kJ mol–1NH4+(g)       -> NH4+(aq)                        ΔhidH = −307 kJ mol–1NO3-(g)        -> NO3-(aq)                         ΔhidH = −313 kJ mol–1  ----------------------------------------------------------------------------------NH4NO3(s) -> NH4+(aq) + NO3-(aq)    ΔH = 26 kJ mol-1 3º) Regra de três para saber a quantidade de mols e consequentemente quantos gramas foram dissociados26    kJ - 1 mol16,8 kJ - n mol         ->  n = 0,646 mol -> m = n [mol] x M [g mol–1] = 0,646 x 80 = 52 g

🚀 Mais performance?

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A crioterapia é largamente utilizada por atletas para recupe...

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