Questões de Concurso Público IFC-SC 2026 para Professor EBTT - Química
Foram encontradas 24 questões
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029005
Química
Sobre modelos atômicos, estrutura eletrônica e propriedades periódicas, analise as
assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A transição do modelo atômico de Rutherford para o modelo quântico permitiu explicar a existência de subníveis energéticos e orbitais.
( ) Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas e, portanto, apresentam raios atômicos semelhantes.
( ) A energia de ionização tende a diminuir ao longo de um período devido à diminuição do raio atômico.
( ) O modelo quântico moderno substitui a ideia de órbitas por orbitais, que representam regiões de probabilidade de encontrar elétrons.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) A transição do modelo atômico de Rutherford para o modelo quântico permitiu explicar a existência de subníveis energéticos e orbitais.
( ) Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas e, portanto, apresentam raios atômicos semelhantes.
( ) A energia de ionização tende a diminuir ao longo de um período devido à diminuição do raio atômico.
( ) O modelo quântico moderno substitui a ideia de órbitas por orbitais, que representam regiões de probabilidade de encontrar elétrons.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029006
Química
Com base na natureza das ligações químicas e na geometria molecular, e aplicando
o modelo VSEPR, analise as assertivas abaixo:
I. A molécula SF₄ apresenta geometria molecular do tipo “gangorra”, sendo polar devido à distribuição assimétrica dos pares eletrônicos.
II. A molécula BF₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois as ligações B–F são altamente polares.
III. A molécula SO₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois possui ligações duplas com oxigênio altamente eletronegativo.
IV. A molécula NH₃ apresenta geometria piramidal trigonal e é polar devido à presença de par de elétrons não ligante no nitrogênio.
Quais estão corretas?
I. A molécula SF₄ apresenta geometria molecular do tipo “gangorra”, sendo polar devido à distribuição assimétrica dos pares eletrônicos.
II. A molécula BF₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois as ligações B–F são altamente polares.
III. A molécula SO₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois possui ligações duplas com oxigênio altamente eletronegativo.
IV. A molécula NH₃ apresenta geometria piramidal trigonal e é polar devido à presença de par de elétrons não ligante no nitrogênio.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029007
Química
Em um laboratório de Química Analítica, foram observadas as seguintes situações
durante diferentes experimentos:
1. Um pesquisador manipulou ácido nítrico concentrado fora da capela de exaustão utilizando apenas luvas nitrílicas e óculos de proteção.
2. Durante a preparação de solução, um técnico adicionou lentamente ácido concentrado à água sob agitação e resfriamento.
3. Resíduos contendo solventes halogenados foram armazenados em recipiente apropriado, porém junto com resíduos orgânicos não halogenados.
4. Um estudante descartou solução aquosa contendo traços de metal pesado após diluição significativa diretamente na pia.
5. Um reagente volátil e tóxico foi manipulado fora da capela, sob a justificativa de uso de máscara e luvas adequadas.
Com base nas normas de segurança química, boas práticas laboratoriais e gestão de resíduos químicos, analise as assertivas abaixo:
I. A situação 1 é aceitável, pois o uso de EPI adequado substitui a necessidade de proteção coletiva na manipulação de ácidos concentrados.
II. A situação 2 está correta, pois respeita o princípio de adicionar ácido à água, reduzindo riscos térmicos e de projeção.
III. A situação 3 está incorreta, pois resíduos halogenados devem ser segregados de resíduos orgânicos não halogenados devido às diferenças de tratamento.
IV. A situação 4 está correta, pois a diluição reduz a concentração do contaminante a níveis seguros para descarte.
V. A situação 5 está incorreta, pois o uso de EPI não substitui a necessidade de capela de exaustão para substâncias voláteis e tóxicas.
Quais estão corretas?
1. Um pesquisador manipulou ácido nítrico concentrado fora da capela de exaustão utilizando apenas luvas nitrílicas e óculos de proteção.
2. Durante a preparação de solução, um técnico adicionou lentamente ácido concentrado à água sob agitação e resfriamento.
3. Resíduos contendo solventes halogenados foram armazenados em recipiente apropriado, porém junto com resíduos orgânicos não halogenados.
4. Um estudante descartou solução aquosa contendo traços de metal pesado após diluição significativa diretamente na pia.
5. Um reagente volátil e tóxico foi manipulado fora da capela, sob a justificativa de uso de máscara e luvas adequadas.
Com base nas normas de segurança química, boas práticas laboratoriais e gestão de resíduos químicos, analise as assertivas abaixo:
I. A situação 1 é aceitável, pois o uso de EPI adequado substitui a necessidade de proteção coletiva na manipulação de ácidos concentrados.
II. A situação 2 está correta, pois respeita o princípio de adicionar ácido à água, reduzindo riscos térmicos e de projeção.
III. A situação 3 está incorreta, pois resíduos halogenados devem ser segregados de resíduos orgânicos não halogenados devido às diferenças de tratamento.
IV. A situação 4 está correta, pois a diluição reduz a concentração do contaminante a níveis seguros para descarte.
V. A situação 5 está incorreta, pois o uso de EPI não substitui a necessidade de capela de exaustão para substâncias voláteis e tóxicas.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029008
Química
Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo:
I. Em uma pilha galvânica, a reação global é espontânea, e os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.
II. Na eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄ com eletrodos inertes, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo e oxidação da água no ânodo.
III. Na proteção catódica, o metal que é oxidado à medida que protege o cátodo é denominado ânodo de sacrifício.
IV. No ferro galvanizado, o ferro é protegido da corrosão mesmo após o revestimento da superfície ser rompido.
Quais estão corretas?
I. Em uma pilha galvânica, a reação global é espontânea, e os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.
II. Na eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄ com eletrodos inertes, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo e oxidação da água no ânodo.
III. Na proteção catódica, o metal que é oxidado à medida que protege o cátodo é denominado ânodo de sacrifício.
IV. No ferro galvanizado, o ferro é protegido da corrosão mesmo após o revestimento da superfície ser rompido.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029009
Química
Em um sistema atmosférico urbano, considere a interação entre NOx, SO₂, O₃,
radicais ●OH e compostos orgânicos, sob condições de radiação solar intensa e presença de aerossóis
aquosos. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:
I. A oxidação de SO₂ na atmosfera pode ocorrer em fase gasosa via reação com ●OH e em fase aquosa em gotículas, sendo esta última frequentemente mais rápida em presença de H₂O₂ e O₃ dissolvidos.
II. O radical ●OH atua como principal agente oxidante da troposfera, sendo sua concentração controlada por processos fotoquímicos envolvendo O₃, H₂O e radiação UV.
III. O principal sumidouro para o metano atmosférico é a sua reação com moléculas de radical hidroxila.
IV. A presença de aerossóis pode alterar a química atmosférica ao fornecer superfícies para reações heterogêneas, influenciando a formação de ácidos e espécies secundárias.
V. A deposição de compostos ácidos derivados de SO₂ e NOx pode alterar a capacidade tampão de sistemas aquáticos, sendo irrelevante em águas naturais devido à alta alcalinidade universal desses sistemas.
Quais estão corretas?
I. A oxidação de SO₂ na atmosfera pode ocorrer em fase gasosa via reação com ●OH e em fase aquosa em gotículas, sendo esta última frequentemente mais rápida em presença de H₂O₂ e O₃ dissolvidos.
II. O radical ●OH atua como principal agente oxidante da troposfera, sendo sua concentração controlada por processos fotoquímicos envolvendo O₃, H₂O e radiação UV.
III. O principal sumidouro para o metano atmosférico é a sua reação com moléculas de radical hidroxila.
IV. A presença de aerossóis pode alterar a química atmosférica ao fornecer superfícies para reações heterogêneas, influenciando a formação de ácidos e espécies secundárias.
V. A deposição de compostos ácidos derivados de SO₂ e NOx pode alterar a capacidade tampão de sistemas aquáticos, sendo irrelevante em águas naturais devido à alta alcalinidade universal desses sistemas.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029010
Química
A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação:
N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)
Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:
I. O hidrogênio é o reagente limitante.
II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.
III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.
IV. O rendimento da reação é de 85%.
V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g.
Quais estão corretas?
N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)
Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:
I. O hidrogênio é o reagente limitante.
II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.
III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.
IV. O rendimento da reação é de 85%.
V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029011
Química
Analise as assertivas abaixo em relação a reações orgânicas:
I. O tratamento do 1-metilciclo-hexanol com uma solução quente de ácido sulfúrico em tetraidrofurano como solvente resulta na perda de água e na formação de 1-metilciclo-hexano.
II. As quinonas podem ser facilmente reduzidas a hidroquinonas a partir de reagentes como o NaBH4 e o SnCl2.
III. Os álcoois podem ser desidratados para formar os alcenos sob o tratamento com POCl3 e piridina. IV. O pentaclorofenol é preparado a partir da reação do fenol com excesso de Cl2.
V. A hidratação de alcenos em meio ácido ocorre via formação de carbocátion intermediário.
Quais estão corretas?
I. O tratamento do 1-metilciclo-hexanol com uma solução quente de ácido sulfúrico em tetraidrofurano como solvente resulta na perda de água e na formação de 1-metilciclo-hexano.
II. As quinonas podem ser facilmente reduzidas a hidroquinonas a partir de reagentes como o NaBH4 e o SnCl2.
III. Os álcoois podem ser desidratados para formar os alcenos sob o tratamento com POCl3 e piridina. IV. O pentaclorofenol é preparado a partir da reação do fenol com excesso de Cl2.
V. A hidratação de alcenos em meio ácido ocorre via formação de carbocátion intermediário.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029012
Química
Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH3COOH) titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos e quantitativos da titulação. Considere pKa do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considere comportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log (3)=0,48.
I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.
II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.
III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029013
Química
Em relação a biomoléculas, metabolismo e enzimas, analise as assertivas abaixo:
I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.
II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.
III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.
IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.
V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA.
Quais estão corretas?
I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.
II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.
III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.
IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.
V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029014
Química
Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:
NH3, HCl, [Cu(NH3)4]2+e Al3+
I. O NH3 pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos de coordenação como [Cu(NH3)4]2+.
II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.
III. O cátion Al3+, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido de Lewis em soluções aquosas.
IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantes atuam como ácidos de Lewis.
V. A basicidade do NH3 está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característica influenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029015
Química
Sobre gravimetria, espectrofotometria e controle de qualidade, analise as assertivas
abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O processo de digestão, que consiste em aquecer o precipitado por uma hora ou mais na sua solução-mãe, é uma técnica eficaz para melhorar a pureza e a filtrabilidade tanto de coloides coagulados quanto de precipitados cristalinos.
( ) Em controle de qualidade laboratorial, a precisão está relacionada à proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro.
( ) A presença de interferentes que coprecipitam na gravimetria pode comprometer a exatidão do resultado analítico.
( ) Em espectrofotometria, a transmitância aumenta com o aumento da concentração da espécie absorvente.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) O processo de digestão, que consiste em aquecer o precipitado por uma hora ou mais na sua solução-mãe, é uma técnica eficaz para melhorar a pureza e a filtrabilidade tanto de coloides coagulados quanto de precipitados cristalinos.
( ) Em controle de qualidade laboratorial, a precisão está relacionada à proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro.
( ) A presença de interferentes que coprecipitam na gravimetria pode comprometer a exatidão do resultado analítico.
( ) Em espectrofotometria, a transmitância aumenta com o aumento da concentração da espécie absorvente.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029016
Química
Sobre os fatores que regem a velocidade das reações químicas e o fenômeno da
catálise, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029017
Química
Sobre equilíbrios químicos ácido-base e de precipitação, assinale a alternativa que
apresenta uma informação INCORRETA. Dados: ácido acético: Ka = 1,75 x 10−5; ácido fórmico: Kb = 1,80 x 10−4; amônia: Kb = 1,75 x 10−5.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029018
Química
Analise as seguintes substâncias:
CrO ; Cr₂O₃ ; CrO₃ ; Al₂O₃
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.
CrO ; Cr₂O₃ ; CrO₃ ; Al₂O₃
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029019
Química
Uma indústria química implementa estratégias alinhadas à Química Verde, incluindo
uso de catalisadores, substituição de solventes, tratamento de efluentes, desenvolvimento de novos
materiais e otimização energética. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se
verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A substituição de solventes orgânicos por solventes menos tóxicos, conforme os princípios da Química Verde, garante simultaneamente a redução da periculosidade e da quantidade total de resíduos gerados no processo químico.
( ) A utilização de catalisadores heterogêneos contribui para a sustentabilidade, pois facilita sua separação do meio reacional e possibilita sua reutilização.
( ) O tratamento de efluentes por precipitação química transfere contaminantes da fase líquida para a sólida, exigindo gerenciamento adequado do resíduo gerado.
( ) A substituição de polímeros convencionais por biodegradáveis elimina completamente os impactos ambientais associados ao seu ciclo de vida.
( ) A redução do consumo energético em processos industriais está associada tanto à sustentabilidade ambiental quanto à eficiência econômica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) A substituição de solventes orgânicos por solventes menos tóxicos, conforme os princípios da Química Verde, garante simultaneamente a redução da periculosidade e da quantidade total de resíduos gerados no processo químico.
( ) A utilização de catalisadores heterogêneos contribui para a sustentabilidade, pois facilita sua separação do meio reacional e possibilita sua reutilização.
( ) O tratamento de efluentes por precipitação química transfere contaminantes da fase líquida para a sólida, exigindo gerenciamento adequado do resíduo gerado.
( ) A substituição de polímeros convencionais por biodegradáveis elimina completamente os impactos ambientais associados ao seu ciclo de vida.
( ) A redução do consumo energético em processos industriais está associada tanto à sustentabilidade ambiental quanto à eficiência econômica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029020
Química
Sobre o diagrama de fases do dióxido de carbono abaixo, analise as assertivas que seguem:
I. A linha referente ao equilíbrio sólido-líquido tem uma inclinação positiva.
II. A fase líquida é estável abaixo de 5,2, atm.
III. Os diagramas de fases permitem prever mudanças nos pontos de fusão e de ebulição de uma substância em função de variações da pressão externa.
IV. O ponto triplo do dióxido de carbono ocorre a 5,2 atm e a –57 °C.
Quais estão INCORRETAS?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029021
Química
A cafeína, a teobromina e a teofilina são compostos orgânicos que pertencem à
mesma classe química. Sobre essas estruturas, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029022
Química
A catequina e a epicatequina são flavan-3-óis que apresentam dois centros
estereogênicos, localizados nos carbonos 2 e 3 do anel heterocíclico. Considerando a estereoquímica
desses compostos, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029023
Química
Sobre as propriedades físico-químicas do ácido acético (CH₃COOH, Ka = 1,75 x 10⁻5)
e do ácido cloroacético (ClCH₂COOH, Ka = 1,36 10⁻3), analise as assertivas abaixo:
I. A maior acidez do ácido cloroacético se deve ao efeito indutivo retirador de elétrons exercido pelo átomo de cloro.
II. O ponto de ebulição do ácido cloroacético é maior que o do ácido acético, principalmente devido ao aumento da massa molar e da polarizabilidade, apesar de ambos terem interações de hidrogênio.
III. A estabilidade da base conjugada do ácido cloroacético é maior, pois o átomo de cloro estabiliza a carga negativa por efeito indutivo.
IV. Considerando soluções aquosas 10−2mol L−1 dos ácidos fracos em estudo, a expressão geral
pode ser simplificada para 
, em que CA é a concentração
analítica do ácido e KA é a constante de acidez, resultando em boa aproximação apenas para o
ácido acético.
Quais estão corretas?
I. A maior acidez do ácido cloroacético se deve ao efeito indutivo retirador de elétrons exercido pelo átomo de cloro.
II. O ponto de ebulição do ácido cloroacético é maior que o do ácido acético, principalmente devido ao aumento da massa molar e da polarizabilidade, apesar de ambos terem interações de hidrogênio.
III. A estabilidade da base conjugada do ácido cloroacético é maior, pois o átomo de cloro estabiliza a carga negativa por efeito indutivo.
IV. Considerando soluções aquosas 10−2mol L−1 dos ácidos fracos em estudo, a expressão geral
pode ser simplificada para , em que CA é a concentração
analítica do ácido e KA é a constante de acidez, resultando em boa aproximação apenas para o
ácido acético. Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029025
Química
Um experimento apresentou os seguintes dados:
HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol.
Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL.
Mistura Reacional:
● 40,0 mL da solução diluída de HNO₃.
● 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2.
● 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃.
Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo:
A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol.
Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL.
Mistura Reacional:
● 40,0 mL da solução diluída de HNO₃.
● 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2.
● 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃.
Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo:
A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
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