Questões de Concurso Público Prefeitura de Japaraíba - MG 2025 para Químico
Foram encontradas 30 questões
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699218
Química
O estudo das propriedades periódicas dos elementos é fundamental para compreender o comportamento químico dos átomos ao longo da tabela periódica.
Analise as afirmações a seguir:
I. O raio atômico tende a aumentar ao longo de um grupo da tabela periódica, do topo para a base.
II. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período.
III. A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita em um mesmo período.
Está CORRETO o que se afirma em:
Analise as afirmações a seguir:
I. O raio atômico tende a aumentar ao longo de um grupo da tabela periódica, do topo para a base.
II. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período.
III. A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita em um mesmo período.
Está CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699219
Química
Sistemas em equilíbrio químico são sensíveis a alterações em suas condições,
como temperatura, pressão e concentração. A compreensão dessas influências
é essencial para o controle de reações em processos industriais e laboratoriais.
Considere o seguinte equilíbrio:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ΔH < 0
Com base nas informações, assinale a afirmativa CORRETA quanto aos efeitos das alterações descritas sobre o equilíbrio da reação:
Considere o seguinte equilíbrio:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ΔH < 0
Com base nas informações, assinale a afirmativa CORRETA quanto aos efeitos das alterações descritas sobre o equilíbrio da reação:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699220
Química
Reações de substituição nucleofílica do tipo SN1 e SN2 são influenciadas pela
estrutura do substrato e pela estabilidade dos intermediários formados.
Analise as afirmativas a seguir:
I. O mecanismo SN1 é favorecido em substratos terciários, devido à formação de carbocátion estável.
II. O mecanismo SN2 ocorre, preferencialmente, em substratos primários, por apresentarem menor impedimento estérico.
III. O mecanismo SN2 ocorre por ataque nucleofílico simultâneo à saída do grupo abandonador.
Está CORRETO o que se afirma em:
Analise as afirmativas a seguir:
I. O mecanismo SN1 é favorecido em substratos terciários, devido à formação de carbocátion estável.
II. O mecanismo SN2 ocorre, preferencialmente, em substratos primários, por apresentarem menor impedimento estérico.
III. O mecanismo SN2 ocorre por ataque nucleofílico simultâneo à saída do grupo abandonador.
Está CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699221
Química
O caso da talidomida evidenciou a importância da estereoquímica na farmacologia. Esse composto possui dois enantiômeros: um com ação sedativa e outro
associado a efeitos teratogênicos severos. Esse episódio reforçou a necessidade de controle rigoroso sobre compostos quirais em medicamentos.
Com base nesse contexto, analise as afirmativas a seguir:
I. A presença de um carbono assimétrico é condição suficiente para que uma molécula seja quiral.
II. Enantiômeros possuem propriedades físico-químicas idênticas em ambientes não quirais, mas podem interagir de forma diferente com sistemas biológicos.
III. Enantiômeros desviam o plano da luz polarizada em direções opostas, mesmo que apresentem a mesma composição molecular.
IV. A técnica de destilação é normalmente utilizada para separar enantiômeros.
Está CORRETO apenas o que se afirma em:
Com base nesse contexto, analise as afirmativas a seguir:
I. A presença de um carbono assimétrico é condição suficiente para que uma molécula seja quiral.
II. Enantiômeros possuem propriedades físico-químicas idênticas em ambientes não quirais, mas podem interagir de forma diferente com sistemas biológicos.
III. Enantiômeros desviam o plano da luz polarizada em direções opostas, mesmo que apresentem a mesma composição molecular.
IV. A técnica de destilação é normalmente utilizada para separar enantiômeros.
Está CORRETO apenas o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699222
Química
Três soluções tampão foram preparadas utilizando ácido acético (pKa ≈ 4,8) e
acetato de sódio:
• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8
O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de HendersonHasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8
O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de HendersonHasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699223
Química
O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água, apresentando constante do produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8 × 10-10 a 25 °C. A dissolução
do AgCl é um processo endotérmico:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0
Considere os seguintes experimentos:
• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.
Considere que √1,8 ≈ 1,34.
Analise as afirmativas:
I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0
Considere os seguintes experimentos:
• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.
Considere que √1,8 ≈ 1,34.
Analise as afirmativas:
I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699224
Química
A cristalização é um processo de mudança de fase em que uma substância
passa de um estado líquido ou desordenado para uma fase sólida e ordenada.
A espontaneidade de processos físicos e químicos pode ser avaliada pela variação da energia livre de Gibbs (ΔG), variação da entalpia (ΔH) e variação da
entropia (ΔS), de acordo com a equação:
ΔG = ΔH – TΔS
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
ΔG = ΔH – TΔS
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699225
Química
Considere quatro soluções aquosas diferentes, todas preparadas com concentração molal igual a 1,0 mol/kg de solvente e sob as mesmas condições de
pressão:
I. Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3], um sal que se dissocia completamente.
II. Glicose (C6H12O6), um soluto molecular que não se ioniza.
III. Cloreto de sódio (NaCl), um sal que se dissocia completamente.
IV. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco.
Com base nas propriedades coligativas, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de variação do ponto de congelamento (ΔT) do solvente causada pela adição dos diferentes solutos:
I. Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3], um sal que se dissocia completamente.
II. Glicose (C6H12O6), um soluto molecular que não se ioniza.
III. Cloreto de sódio (NaCl), um sal que se dissocia completamente.
IV. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco.
Com base nas propriedades coligativas, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de variação do ponto de congelamento (ΔT) do solvente causada pela adição dos diferentes solutos:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699226
Química
A espectrofotometria UV-Vis é amplamente empregada na determinação da
concentração de espécies absorventes em solução. A técnica se fundamenta
na absorção de radiação eletromagnética associada a transições eletrônicas
moleculares, e sua aplicação quantitativa depende da validade da lei de BeerLambert:
A = ε · b · c
Considere as seguintes afirmativas:
I. A linearidade entre absorbância e concentração é limitada, podendo ser comprometida por efeitos de alta concentração, como associação de espécies e dispersão da luz.
II. O coeficiente de absorção molar (ε) depende da natureza da substância, da intensidade da transição eletrônica envolvida e do comprimento de onda utilizado.
III. Alterações no comprimento do caminho óptico (b), por uso de cubetas diferentes, não afetam a absorbância, desde que a concentração da amostra permaneça constante.
IV. Mesmo substâncias incolores à luz visível podem apresentar bandas intensas no UV, sendo detectáveis por espectrofotometria UV-Vis.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
A = ε · b · c
Considere as seguintes afirmativas:
I. A linearidade entre absorbância e concentração é limitada, podendo ser comprometida por efeitos de alta concentração, como associação de espécies e dispersão da luz.
II. O coeficiente de absorção molar (ε) depende da natureza da substância, da intensidade da transição eletrônica envolvida e do comprimento de onda utilizado.
III. Alterações no comprimento do caminho óptico (b), por uso de cubetas diferentes, não afetam a absorbância, desde que a concentração da amostra permaneça constante.
IV. Mesmo substâncias incolores à luz visível podem apresentar bandas intensas no UV, sendo detectáveis por espectrofotometria UV-Vis.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699227
Química
O tratamento de água para abastecimento público envolve diversas etapas físico-químicas, como coagulação, floculação, filtração e desinfecção, com o objetivo de garantir a potabilidade e segurança sanitária do recurso distribuído à
população. A cloração é amplamente utilizada como método de desinfecção,
cuja eficácia depende de variáveis operacionais e propriedades da água tratada.
Com base nesses fundamentos, analise as afirmações a seguir e assinale a CORRETA:
Com base nesses fundamentos, analise as afirmações a seguir e assinale a CORRETA:
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