Questões de Concurso
Comentadas sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
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Considere certa reação química, representada pela equação genérica abaixo:
A + B → Produtos
Na temperatura de 20°C, apresenta um lei de velocidade (V1 ), V1 = k.[A].[B].
Qual será a sua lei de velocidade (v2 ) na temperatura de 30°C, admitindo-se que essa reação obedece ao princípio de Van’t Hoff, nas mesmas concentrações iniciais dos reagentes.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
As expressões da constante de equilíbrio são muito
importantes porque permitem que os químicos possam
prever a direção e a extensão de uma reação química.
Contudo, uma expressão da constante de equilíbrio não
fornece informações relacionadas à velocidade na qual
o equilíbrio é alcançado.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
Catalisador é a substância ou espécie que aumenta a
velocidade de reação, não é consumida e fornece um
mecanismo alternativo de baixa energia de ativação
para a reação. Um catalisador é capaz de afetar a
constante de equilíbrio da reação considerada, por
modificar a velocidade da reação direta, aumentando o
tempo requerido para o estabelecimento do equilíbrio.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
A velocidade de uma reação é proporcional às
concentrações dos reagentes, com exceção das reações
de ordem zero, em que as variações de concentração
não produzem nenhum efeito.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
A velocidade de uma reação química depende,
essencialmente, do número total de colisões por
unidade de tempo entre as partículas (átomos,
moléculas ou íons) das espécies que participam da
reação, bem como da fração de tais colisões que,
efetivamente, promove a reação química.
Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item
A velocidade de uma reação química é calculada pela
multiplicação da variação de concentração de uma
substância pelo intervalo de tempo em que a variação
considerada ocorre, levando em conta o coeficiente
estequiométrico da substância.
Texto 19A1CCC
Além do emprego como combustível, o CH4 pode ser utilizado como insumo para a síntese de diversos compostos químicos. A seguir, destaca-se a sua oxidação parcial para a síntese de metanol, reação esta que pode ser catalisada por um óxido metálico.
CH4 + ½ O2 ⇌ CH3OH
Texto 19A1CCC
Além do emprego como combustível, o CH4 pode ser utilizado como insumo para a síntese de diversos compostos químicos. A seguir, destaca-se a sua oxidação parcial para a síntese de metanol, reação esta que pode ser catalisada por um óxido metálico.
CH4 + ½ O2 ⇌ CH3OH
Considerando:
I) Os dados da questão anterior, II) Que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação: ln N – ln N0 = λ. t III) ln 2 = 0,693.
A constante de decaimento, em ano-1 , para o césio 137 nesse caso seria igual a:
Considerando I) os dados da questão anterior, II) que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação ln N – ln N0 = λ. t e III) que ln 2 = 0,693,
a constante de decaimento, em ano-1 , para o césio 137, nesse caso, seria igual a
Dados: [A]0 = concentração inicial; k= constante de velocidade e t = tempo
Dado que log 2,8 = 0,45 e log 2 = 0,3, o valor da constante da velocidade desta reação é
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
O fato de a reação de decomposição do H2O2 ser de primeira
ordem implica tratar-se de uma reação elementar.
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