O esquema a seguir ilustra uma reação química entre a espécie D (esferas pretas) e a espécie S (esferas cinzas), de modo a formar uma nova substância.
A equação química que descreve de maneira correta a reação que está esquematizada no desenho é:

Julgue se as afirmações abaixo são verdadeiras e em seguida assinale a alternativa correta:

I. Pela Lei de Boyel, um gráfico de volume versus pressão é uma parábola. II. O princípio de Avogadro pressupõe a existência de átomos e moléculas e principalmente, que no estado gasoso os átomos ou moléculas de um gás têm um tamanho muito pequeno quando comparados com o volume ocupado pelo conjunto de átomos ou moléculas do gás. Isso implica que o espaço vazio entre as moléculas gasosas deveria ser muito maior que as próprias moléculas. III. A pressão exercida por uma mistura de gases ideais é igual à soma das pressões parciais de cada gás da mistura. A pressão parcial de um gás ideal em uma mistura é definida como a pressão que ele exerceria se ocupasse sozinho o volume ocupado pela mistura na mesma temperatura da mistura.

A organização da tabela periódica foi desenvolvida não teoricamente, mas com base na observação química de seus compostos, por Dmitri Mendeleev. Em 1869, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Das afirmações abaixo a seu respeito, assinale àquela que é verdadeira:

A tabela periódica apresenta informações sobre os elementos químicos. O elemento cujos átomos possuem 15 prótons, 16 nêutrons e 15 elétrons é

Leia atentamente os textos 1 e 2: Texto 1: “Em 1869, um professor da Universidade de São Petersburgo, o russo Dmitri Mendeleev (1834–1907), concebeu um diagrama em que ordenava cerca de 60 elementos químicos então conhecidos em função de sua respectiva massa. Essa foi a primeira versão do que viria a ser conhecida como a moderna tabela periódica, hoje composta de 118 elementos, dispostos em 18 grupos (colunas) e 7 períodos (linhas).”

Fonte: Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/2019/03/14/a-encruzilhadada-tabela-periodica/. Acesso em 19 jun. 2019). 18

Texto 2:

“Você já ouviu falar do ununênio? Ununênio, ou mesmo Eka-Frâncio, é como se chama, provisoriamente, aquele que será o elemento de número atômico 119 da tabela periódica. Ele se localizará na família dos metais alcalinos, se assemelhando ao lítio, sódio, potássio, rubídio, césio, e frâncio, sendo responsável por iniciar o oitavo período da tabela de Henry Moseley e representado pelo símbolo Uue.”

Fonte: Disponível em: http://www.petquimica.ufc.br/ununenio-um-elemento-aindanao-sintetizado/. Acesso em 19 jun. 2019

Os textos 1 e 2 referem-se à disposição dos elementos químicos inseridos nos últimos anos na atual Tabela Periódica e mencionam que estes encontram-se, respectivamente, nos 7º e 8º períodos. Indique a alternativa abaixo que melhor define os períodos na Tabela Periódica:

A tabela periódica serve como instrumento de muita aplicabilidade no campo científico. Muitas propriedades dos elementos químicos podem ser explicadas conforme suas disposições em um período ou em uma família da tabela.
Sobre as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa incorreta.

Um estudante de ciências, com seus conhecimentos sobre a classificação dos elementos químicos e pensando nas semelhanças nas suas propriedades, poderia substituir o elemento químico Argônio (Ar) para determinada aplicação por:

É notável o papel da química no progresso das ciências e das tecnologias, o processo representado abaixo mostra a obtenção de etanol a partir de sementes de girassol com o uso de leveduras não convencionais de fermentação de xilose.

Sobre o esquema acima e a temática envolvida, marque a única alternativa CORRETA.

Motores de combustão interna são máquinas que transformam energia térmica em energia mecânica. Essa energia térmica se dá pela queima de combustíveis como, por exemplo, gasolina, diesel ou gás. Existem 3 componentes que se fazem importantes para que uma queima ocorra: combustível, comburente e energia inicial.

Dados:

Isoctano - C₈H₁₈

Ar atmosférico - (O2 + 3,76N2)

Considere a queima estequiométrica da gasolina dentro de um motor à combustão e assinale a alternativa correta com relação ao número de mols de ar atmosférico que necessita ser utilizado para combustão completa:

Considerando a tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta a sigla correspondente ao elemento “Darmstádio”:

Considerando a tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta a sigla correspondente ao elemento “Bismuto”:

A Portaria de consolidação nº 5/2017 dispõe sobre o controle e vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade. Ela relaciona a concentração de uma série de elementos químicos que podem estar presentes na água para consumo humano, entre eles o manganês, metal extremamente importante para o metabolismo humano (funções reprodutivas, desenvolvimento de ossos, produção de energia e combate aos radicais livres), mas não devendo ultrapassar, em uma água considerada potável, a concentração de 0,1 mg/L. Entretanto, uma concentração mais elevada pode ser tolerada desde que este elemento esteja complexado com produtos químicos comprovadamente de baixo risco à saúde. O consumo excessivo de manganês, cujo número atômico é 25, é danoso à saúde por ser classificado como 

O número atômico, representado pela letra Z maiúscula, é um termo usado na Física e na Química, para designar o número de protões ou prótons, encontrados no núcleo de um átomo. Cada elemento químico possui um número atômico, ou seja, não existem átomos de elementos químicos distintos que apresentem o mesmo número atômico. Se analisarmos o número atômico (Z), o número de nêutrons (N) e o número de massa (A) de átomos diferentes, será possível identificar e formar conjuntos de átomos com algumas similaridades. Marque a alternativa que representa a nomenclatura dos átomos que apresentam números atômicos diferentes, mas com o mesmo número de massa.

Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relação entre a carga e a massa do elétron, criou o Modelo atômico de Thomson. O seu modelo atômico ficou conhecido como pudim de passas, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa e ficavam distribuídos quase que uniformemente, como as passas em um pudim. Marque a alternativa que indica, por volta de que ano, que o físico Joseph John Thomson teve seus primeiros experimentos sobre um novo modelo atômico, no qual foram estudadas descargas elétricas em tubos semelhantes a tubos de lâmpadas fluorescentes, chamados de tubos de raios catódicos.

Certa massa de um gás ideal que obedece à lei de Boyle-Mariotte ocupa um volume de 350 cm³ a uma pressão de 65,2 KPa. Qual é o volume ocupado por esse gás se a pressão for alterada para 87,2 KPa, a uma temperatura constante?

Considerando os seguintes elementos da tabela periódica: flúor (Z= 9), enxofre (Z= 16) e astato (Z= 33), assinale a alternativa correta.

O nitrogênio é um elemento químico fundamental para o ser vivo, pois entra na constituição de substâncias importantes, como as proteínas e os ácidos nucleicos. O ciclo do nitrogênio é composto pelas seguintes etapas: fixação, amonificação, nitrificação e desnitrificação. Em relação à etapa de desnitrificação, assinale a alternativa correta.

A configuração eletrônica de um elemento químico é uma descrição da distribuição dos seus elétrons por nível de energia. Considere um elemento que possui sua distribuição eletrônica conforme o Diagrama de Pauling igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o elemento químico que possui esta distribuição. (Observação: considere a tabela periódica, caso necessário).

Alguns produtos químicos reagem com a água, produzindo calor e gases inflamáveis ou explosivos.

Assinale a alternativa que contenha produtos químicos com essa característica de reação.

A passivação ocorre quando o cromo contido no aço inoxidável entra em contato com o oxigênio presente no ar. Essa reação química forma uma camada passiva de óxido de cromo, que oferece proteção à superfície do aço inoxidável e pode ser representada pela equação não balanceada:

Cr(s) + O₂ (g) → Cr₂O₃(s)

A quantidade de elétrons envolvida na formação de um mol de partículas de óxido de cromo (III), na passivação, é: