Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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O eletrólito de sódio citado no texto fica no mesmo grupo do átomo neutro, mas se posiciona no segundo período da Tabela Periódica.
Internet: <brasil.elpais.com> (com adaptações).
A esse respeito, assinale a opção correta.
Uma das evidências de que os átomos são formados por partículas menores se veio através de experimentação. Sabemos hoje, que o átomo é formado por elétrons, prótons, e outras partículas subatômicas. Sobre a descoberta do elétron, responda a alternativa correta.
Sobre a propriedade da matéria, considere as afirmativas abaixo.
I - matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço;
II - o volume de uma porção de matéria expressa o quanto de espaço é ocupado por ela;
III - mudanças de estado físico não provocam mudanças na densidade de uma substância;
IV - a densidade de um objeto ou de uma amostra de certo material ou substância é o resultado da divisão do número de mols pelo seu volume;
V - uma mistura em que a textura desigual dos materiais pode ser detectada é denominada mistura homogênea.
As alternativas corretas são:
Tendo em vista os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, assinale a alternativa INCORRETA:
Três elementos químicos são representados pelas letras W, X e Z. A tabela abaixo mostra as energias de ionização de cada um deles.
Elemento |
Energia de Ionização (kJ/mol) |
||
1º |
2º |
3º |
|
W |
738 |
1451 |
7733 |
X |
900 |
1757 |
14848 |
Z |
520 |
7298 |
11815 |
A partir das informações descritas na tabela, responda a alternativa correta.
Dados os complexos [Ag(CN)x]-, [Co(NH3)2(NO2)4]Y, [Cu(CN)z]2- e sabendo que são utilizados como átomos centrais os íons Ag+ , Co3+ e Cu2+, marque a opção que apresenta as correspondências corretas de x, y e z, respectivamente.
Um método experimental para determinar a massa molecular de um gás está baseado na medida de sua densidade. Sabendo que a densidade do gás fosfina é 1,1 g L-1 a 100ºC e 747 mmHg e que esse gás se comporta idealmente, a massa molecular da fosfina é igual a:
Dados: 1 atm = 760 mmHg; T (K) = t (ºC) + 273,2 (K); R = 0,0821 L atm K-1 mol-1.
“Um modelo científico é uma representação da natureza, uma imagem construída, que permite a compreensão de alguns fenômenos. Quando adequado, permite previsões acerca dos fenômenos estudados e torna possível a melhor compreensão da natureza. Por outro lado, quando um modelo não é capaz de explicar adequadamente determinados fenômenos, sua reformulação torna-se necessária.”
LISBOA, J. C.F. (org). Ser Protagonista. Química. 1ª edição. 2010.
O modelo atômico proposto por Rutherford foi capaz de explicar novas concepções do átomo, porém sua teoria não explica uma questão fundamental.
Qual ponto fundamental NÃO é definido por Rutherford?
A figura acima mostra a tabela periódica proposta por
Mendeleev, em 1869. Ao longo de cento e cinquenta anos,
a tabela foi sofrendo modificações, como o acréscimo de
novos componentes e o agrupamento dos elementos de
acordo com características comuns. Atualmente os
elementos estão classificados em metais, ametais (não
metais), gases nobres e hidrogênio.
Assinale a seguir um exemplo de ametal: 
As características químicas da água ocorrem em função da presença de substâncias dissolvidas, geralmente mensuráveis apenas por meios analíticos.
Relacione a COLUNA II com a COLUNA I associando os indicadores químicos das águas às suas propriedades.
COLUNA I
1. Dureza
2. Alcalinidade
3. Corrosividade
4. Salinidade
COLUNA II
( ) Indicador caracterizado pela presença de ácidos minerais ou soluções de oxigênio que atuam sobre os metais.
( ) Característica conferida à água pela presença de sais de metais alcalino-terrosos e alguns outros metais em menor quantidade.
( ) Presença na água de substâncias como bicarbonatos, cloretos e sulfatos, conferindo a ela um sabor característico.
( ) Característica decorrente da presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, quase sempre de metais alcalinos ou alcalino-terrosos.
Assinale a sequência correta.
A Aspirina, como é conhecida o ácido acetilsalicílico (C9H8O4), é um fármaco que apresenta propriedades antitérmicas, anti-inflamatórias e analgésicas. Esse fármaco pode ser sintetizado pela reação entre o ácido salicílico (C7H6O3) e o anidrido acético (C4H6O3), catalisada por um ácido.
A equação a seguir representa o processo de síntese da aspirina.
Considere, hipoteticamente, que 3 g de ácido salicílico foram misturados com 6 mL de uma solução de anidrido acético cuja densidade e grau de pureza são 1,2 g/mL e 80% m/m, respectivamente.
Se o rendimento da reação química é 100%, qual a
massa aproximada de aspirina produzida em gramas?
Preencha a lacuna e assinale a alternativa correta. O químico russo Dmitri Mendeleiev foi o criador da moderna Tabela periódica, ele construiu o quadro com a organização dos elementos químicos conforme ________________.
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