Dificilmente o cobalto é encontrado de forma pura na natureza, pois ele reage facilmente com oxigênio e cloreto, normalmente encontrado em cobaltita e eritrita. É utilizado para diversas finalidades, entre elas, as ligas metálicas usadas em pás (hélices) de turbinas a gás, turbinas de aviões, como também em ímãs ou em cintas magnéticas. Representado pelo símbolo Co, esse elemento possui massa de 59 u e 32 nêutrons.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o número de elétrons do cobalto e sua respectiva distribuição eletrônica no estado fundamental. 

A presença de ferro e manganês na água de abastecimento pode acarretar diversos problemas, como o favorecimento de bactérias ferruginosas nos sistemas de distribuição, resultando em compostos coloridos e odorosos na rede. Para remover a presença desses contaminantes, muitos processos interdependentes são utilizados: a aeração (uma reação de oxidorredução), segundo as equações 1 e 2 apresentadas a seguir, seguida de filtração para a remoção do precipitado.
Dados de massas atômicas: Fe = 56 u; Mn = 55 u; O = 16 u 

Em relação a esses processos, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Na equação 1, o Fe²⁺ é o agente redutor no processo de oxidorredução.
( ) Na equação 2, o número de oxidação do Mn em Mn²⁺ e MnO₂, passou de 2+ para +3.
( ) Segundo a equação 2, são necessários 20 L de oxigênio para tratar 10.000 L de água contendo 12 mg/L de Mn²⁺.
( ) Em ambos os processos (equações 1 e 2), o oxigênio do O₂ sofre redução.
( ) Filtração é um método de separação de substâncias presentes em uma mistura heterogênea.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

Diversos processos podem ser utilizados para reciclagem dos metais utilizados nas medalhas. Por exemplo, através de lixiviação (Eq. 1) do lixo eletrônico, seguido de adsorção e precipitação do metal (Eq. 2), podendo ser representados pelas duas equações químicas a seguir.
4Au_(s) + 8NaCN_(aq) + O_2(g) + 2H₂O() → 4Na[Au(CN)₂]_(aq) + 4NaOH_(aq)     (Eq. 1)
Zn_(s) + 2Na[Au(CN)₂]_(aq) → 2Au_(s) + Na₂[Zn(CN)₄]_(aq)                                    (Eq. 2)
Considere que cada celular contenha, inicialmente, 0,1 g de ouro para reciclar e que, cada uma das etapas, tenha 70% de rendimento.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, quantos celulares são necessários para recuperar 1 kg do metal.
Dados massas atômicas: Au = 197 u, Na = 23 u, C = 12 u, N = 14 u, O = 16 u, H = 1 u, Zn = 65,4 u 

Assinale a opção correta que mostra a reação de precipitação quando se misturam:

Uma quantidade de propano exige na combustão 48.0 L de O₂ medido a 0.41 atm e 27.0 ⁰C. Com base na reação C₃H₈ + 5 O₂  3CO₂ + 4H₂O, e considerando R = 0.082 atm L/K mol, o volume do propano medido nas CNTP é

Considere as seguintes reações químicas:

É correto classificar as reações apresentadas respectivamente como:

Balões preenchidos com o gás Hélio são utilizados para carregar instrumentos científicos para a atmosfera superior. Suponha que um balão seja lançado quando a temperatura é 22.5 ⁰C e a pressão barométrica 754.0 mmHg. Sabendo-se que o volume do balão é 4.19x10³ L (não há escape de gás do balão), o volume do balão a uma altitude de 20 milhas, onde a pressão é de 76.0 mmHg e a temperatura igual a -33.0 ⁰C, será aproximadamente:

Energia de Ionização, também denominada de Potencial de ionização, corresponde à energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Os potenciais ou energia de ionização dos elementos alcalinos

Sobre a Constante de Avogadro, que é um princípio estabelecido em 1811 pelo químico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), marque a informação correta:

Considere as afirmações:

I O elemento químico de número atômico 30 tem três elétrons no seu último nível.

II Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 26, há seis elétrons no subnível d.

III 3s² , 3p³ corresponde à configuração eletrônica dos elétrons do último nível do elemento de número atômico 35.

IV Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21, há quatro níveis energéticos.

Estão corretas somente:

Sobre a eletrosfera de um átomo é correto afirmar que:

Uma amostra de um gás foi aquecida, mantendo-se a pressão constante. Na transformação (procedimento) que ocorreu, houve

dentifique a opção que constitui o conjunto de evidências que caracterizam um determinado fenômeno como sendo transformação química.

Um pedaço de sódio metálico quando colocado em um recipiente contendo água produz uma violenta e perigosa explosão causada pela reação do sódio com a água. Se 50.4 g de sódio são utilizadas, o número de mols de sódio que tal fato representa é: 

Após uma aula de química, os alunos fizeram as seguintes afirmações a respeito das propriedades periódicas dos elementos representativos.

I. Aumenta da esquerda para a direita ao longo dos períodos na tabela periódica.

II. Em uma série de íons isoeletrônicos, o valor mais alto será daquele íon que tiver menor número atômico.

III. Aumenta da direita para a esquerda ao longo dos períodos e de baixo para cima nos grupos da tabela periódica.

As afirmações que se referem, correta e respectivamente, ao raio e à eletronegatividade são, apenas,

Na natureza existem vários “tipos” de urânio, chamados isótopos, cujos átomos diferem, apenas, pelo número de partículas existentes no núcleo. Os vários isótopos usualmente são identificados pela soma do número de partículas existentes em seu núcleo. Assim, o urânio mais comum na natureza é o urânio-238, com aproximadamente 99% de ocorrência. Em menor quantidade, encontra-se o urânio-235. Esses elementos, ao emitirem suas partículas nucleares, transformam-se em outros elementos químicos. No caso do urânio, o produto final é o chumbo.

Considere as seguintes transformações desses átomos, representadas a seguir de forma simplificada:

Com relação aos isótopos apresentados, o número de partículas nucleares denominadas

A análise elementar de 100 g de uma substância orgânica revelou um teor de 58,53% de Carbono, 11,38% de Nitrogênio e 4% de Hidrogênio. O espectro de massa dessa substância revelou um pico de íon molecular muito intenso em m/z=77, seguidos de outro intenso em m/z= 51 e de menores em m/z=65 e m/z=93, entre outros.

...

Associando os dados fornecidos, a estrutura orgânica provável da substância sob análise será:

...

(Dados, em g/mol: C= 12, H= 1, 0= 16, N= 14)

A teoria dos orbitais moleculares constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. Essa teoria surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas, assim como a teoria da ligação de valência e hibridação.

Diagrama de orbitais moleculares da molécula de 0₂

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Imagem disponível em: https://bit.ly/209VKLq

Em relação ao diagrama de orbitais moleculares da molécula de 0₂ , pode-se afirmar que:

Os balões embelezam o céu azul. Voar em um balão de ar quente por aí é um sonho de muitos viajantes e há destinos clássicos para isso, como a Capadócia na Turquia, e Outback, na Austrália. A lei dos gases que explica o fato dos balões meteorológicos expandirem ao subir foi idealizada por:

O número de elétrons ao redor do metal coordenado, em um composto de coordenação, se chama número atômico efetivo (NAE). Na estrutura do complexo catiônico hexamincobalto (III), encontra-se como número atômico efetivo o valor de:

(Dados: ₂₇Co⁵⁹ )