Letra (A) é o gabarito, pois é a incorreta.

Considere a equação PV = nRT

Vamos manipula-la para deixar o número de mols sobre volume, que seria algo próximo da densidade:

n/V = P/RT

Nota-se que o lado esquerdo da equação realmente aumentaria com a massa molar e com a pressão (lado de cima da equação = diretamente proporcional), mas diminuiria com a temperatura (lado de baixo da equação = inversamente proporcional).

C) Também está incorreta. Para que tanto o volume quanto a pressão se mantenham constantes, qualquer aumento na quantidade de matéria N no sistema deve resultar em um aumento proporcional da temperatura T. Dessa forma, ao acrescentar mais partículas ao recipiente, mantendo P e V constantes, a temperatura não diminui; ela, ao contrário, aumenta.

Essa questão cabe recurso, ou eu rasgo meu diploma

Não estou entendendo a discursão.

PV= NRT

T= PV/NR

falou que P e V são constante , logo PV=K

T=K/NR logo T é inversamente proporcional a N ( numero de mols) . Assim, quando um aumenta o outro diminui

A) A densidade de um gás ideal é proporcional a sua massa molar, temperatura e sua pressão.

​Por que está errada? Na física dos gases, a densidade é inversamente proporcional à temperatura.

​Lógica: Quando você aquece um gás, ele se expande (aumenta o volume). Como a massa continua a mesma em um espaço maior, a densidade diminui.

​Fórmula em texto: Densidade = (Pressão * Massa Molar) / (R * Temperatura). Como a temperatura está "dividindo", se ela aumenta, a densidade diminui.

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​B) Dada uma mesma quantidade de gases em um recipiente fechado, sua pressão irá aumentar caso o seu volume diminua.

​Correta: Reflete a Lei de Boyle. Se você "aperta" o gás, a pressão sobe.

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​C) Quanto maior a quantidade de matéria em um recipiente fechado a uma pressão P e volume V constantes, menor será sua temperatura.

​Correta: Se P e V são fixos, para colocar mais matéria (mols), o gás precisa estar mais frio para não aumentar a pressão.

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​D) Um mol de um gás a uma pressão P e uma temperatura T ocupa o mesmo volume de dois mols desse gás a uma pressão 4.P e temperatura 2.T.

​Correta: Fazendo o cálculo proporcional:

​Volume 1 = (1 mol * R * T) / P

​Volume 2 = (2 mols * R * 2T) / 4P = (4 * R * T) / 4P = (R * T) / P

​Os dois volumes resultam na mesma medida.

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​E) Volume e pressão de um gás são duas grandezas proporcionais tanto à temperatura como ao número de mols desse gás.

​Correta: É a base da equação PV = nRT.

​Resposta: Alternativa A