Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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( ) Oxidação é um processo no qual elétrons são perdidos por um átomo ou grupo de átomos, e redução é um processo no qual elétrons são recebidos por um átomo ou grupo de átomos.
( ) Na reação Zn(s) + Cu2+ ⇌ Zn2+ + Cu(s), o Zn atua como agente redutor, e o Cu2+ é o agente oxidante.
( ) Nas substâncias AgCℓ, NaF, BaCO3 e SrHPO4, o estado de oxidação do metal é +1.
( ) A equação Fe3+ + 2I- ⇌ Fe2+ + I2 está adequadamente balanceada.
( ) Os estados de oxidação do Cℓ nas espécies Cℓ- , CℓO- , CℓO4 - e Cℓ2 são, respectivamente, -1, +1, +7 e 0.
CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g)
Qual é a quantidade de CaC2 produzida a partir da reação de óxido de cálcio em excesso com 36 g de carbono? Assuma 100% de eficiência de reação para os propósitos deste problema.
___ FeS2(s) + ___ O2(g) → ___ SO2(g) + ___ Fe2O3(s)
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o número de elétrons do cobalto e sua respectiva distribuição eletrônica no estado fundamental.
Dados de massas atômicas: Fe = 56 u; Mn = 55 u; O = 16 u
Em relação a esses processos, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Na equação 1, o Fe2+ é o agente redutor no processo de oxidorredução.
( ) Na equação 2, o número de oxidação do Mn em Mn2+ e MnO2, passou de 2+ para +3.
( ) Segundo a equação 2, são necessários 20 L de oxigênio para tratar 10.000 L de água contendo 12 mg/L de Mn2+.
( ) Em ambos os processos (equações 1 e 2), o oxigênio do O2 sofre redução.
( ) Filtração é um método de separação de substâncias presentes em uma mistura heterogênea.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
4Au(s) + 8NaCN(aq) + O2(g) + 2H2O(
) → 4Na[Au(CN)2](aq) + 4NaOH(aq) (Eq. 1) Zn(s) + 2Na[Au(CN)2](aq) → 2Au(s) + Na2[Zn(CN)4](aq) (Eq. 2)
Considere que cada celular contenha, inicialmente, 0,1 g de ouro para reciclar e que, cada uma das etapas, tenha 70% de rendimento.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, quantos celulares são necessários para recuperar 1 kg do metal.
Dados massas atômicas: Au = 197 u, Na = 23 u, C = 12 u, N = 14 u, O = 16 u, H = 1 u, Zn = 65,4 u
3CO2 + 4H2O, e considerando
R = 0.082 atm L/K mol, o volume do propano medido nas CNTP é Considere as seguintes reações químicas:
É correto classificar as reações apresentadas respectivamente como:
Considere as afirmações:
I O elemento químico de número atômico 30 tem três elétrons no seu último nível.
II Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 26, há seis elétrons no subnível d.
III 3s2 , 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons do último nível do elemento de número atômico 35.
IV Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21, há quatro níveis energéticos.
Estão corretas somente:
Após uma aula de química, os alunos fizeram as seguintes afirmações a respeito das propriedades periódicas dos elementos representativos.
I. Aumenta da esquerda para a direita ao longo dos períodos na tabela periódica.
II. Em uma série de íons isoeletrônicos, o valor mais alto será daquele íon que tiver menor número atômico.
III. Aumenta da direita para a esquerda ao longo dos períodos e de baixo para cima nos grupos da tabela periódica.
As afirmações que se referem, correta e respectivamente, ao raio e à eletronegatividade são, apenas,
Na natureza existem vários “tipos” de urânio, chamados isótopos, cujos átomos diferem, apenas, pelo número de partículas existentes no núcleo. Os vários isótopos usualmente são identificados pela soma do número de partículas existentes em seu núcleo. Assim, o urânio mais comum na natureza é o urânio-238, com aproximadamente 99% de ocorrência. Em menor quantidade, encontra-se o urânio-235. Esses elementos, ao emitirem suas partículas nucleares, transformam-se em outros elementos químicos. No caso do urânio, o produto final é o chumbo.
Considere as seguintes transformações desses átomos, representadas a seguir de forma simplificada:
Com relação aos isótopos apresentados, o número de partículas nucleares denominadas
A análise elementar de 100 g de uma substância orgânica revelou um teor de 58,53% de Carbono, 11,38% de Nitrogênio e 4% de Hidrogênio. O espectro de massa dessa substância revelou um pico de íon molecular muito intenso em m/z=77, seguidos de outro intenso em m/z= 51 e de menores em m/z=65 e m/z=93, entre outros.
...
Associando os dados fornecidos, a estrutura orgânica provável da substância sob análise será:
...
(Dados, em g/mol: C= 12, H= 1, 0= 16, N= 14)
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