Questões de Concurso
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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I. O metal mercúrio flutua na água. II. É líquido na temperatura ambiente. III. Na tabela periódica, ele é considerado elemento de transição. IV. A uma temperatura de 0ºC, ele se encontra no estado sólido.
Está(ão) correta(s):
Considerando os conceitos de átomo, estados da matéria e reações químicas, julgue o item seguinte.
Uma reação química é o processo de mudança química da matéria, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias.Dada a seguinte reação:
2 HCl(g) + F2(g) → 2 HF(g) + Cl2(g) ∆H = ?
Assinale a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação.
I - A molécula de BF₃ contém um átomo com octeto incompleto. II - As moléculas PCl₅ e SiF₄ apresentam átomos de fósforo e enxofre com 12 elétrons e 10 elétrons na camada de valência, respectivamente. III - Algumas moléculas podem apresentar elétrons desemparelhados, tais como NO e ClO₂
Está correto o que se afirma em
1 - Metais Alcalinos ( ) ns² np⁵ 2 - Metais Alcalinos Terrosos ( ) ns¹ 3 - Calcogênios ( ) ns² 4 - Halogênios ( ) ns² np⁴
Marque a sequência correta.
As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.
Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.
Entre os elementos metálicos citados (estrôncio, magnésio
e cobre), o magnésio é o que apresenta menor energia
de ionização.
A seguir, estão listados quatro métodos empregados para a separação de misturas de CH4 e CO2.
I Absorção por água pressurizada: baseia-se na maior solubilidade em água do CO2.
II Criogenia: o resfriamento gradual da mistura faz que o componente com maior ponto de ebulição se liquefaça primeiro.
III Separação por membranas: o componente com menor diâmetro crítico apresenta maior capacidade de permeação.
IV Adsorção física seletiva do CO2 por sólidos porosos, como os carbonos ativados: a presença de grupos funcionais básicos na superfície do adsorvente (como, por exemplo, os ilustrados na estrutura abaixo) favorece o processo.
Considerando os métodos apresentados, julgue o item subsequente.
O CO2 é um óxido ácido que, ao se dissolver em água, pode com ela reagir para formar ácido carbônico, de acordo com a equação a seguir.
CO2 + H2O → H2CO3
A decomposição do carbonato de cálcio é representada por:
CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)
Considerando as massas molares dos elementos carbono, oxigênio e cálcio, respectivamente, iguais a 12 g mol⁻¹,16 g mol⁻¹e 40 g mol⁻¹, julgue o item a seguir.
Na decomposição completa de 50 g de carbonato de
cálcio, obtém-se um resíduo sólido de CaO de massa
igual a 28 g.
Com relação aos conhecimentos de química inorgânica e suas aplicações, julgue o próximo item.
Na tabela periódica, os elementos estão apresentados
em ordem decrescente de volume atômico (volume
molar). Essa organização resulta em famílias de
elementos com propriedades químicas díspares
distribuídos em camadas na tabela periódica.
Imagine que em uma aula de laboratório você recebe um sólido desconhecido. Depois de algumas análises, você descobre que o sólido tem as seguintes características:
- ponto de fusão = 801 °C;
- é solúvel em água;
- densidade = 2,16 g cm-3;
- conduz corente eletrica quando fundido;
- reage com halogênios.
Podemos dizer que esse sólido é:
O titânio é um átomo que possui 22 prótons, 20 nêutrons e 22 elétrons. Qual dos átomos a seguir é seu isóbaro?
O Titânio é um metal bastante utilizado isoladamente ou como componente de ligas metálicas para reabilitações realizadas em diversas áreas da saúde. Entre suas propriedades e características, destaca-se por sua elevada dureza, resistência mecânica e resistência à oxidação. O Titânio pode ser empregado como constituinte de próteses articulares e implantes. Sobre o Titânio (número atômico Z = 22), selecione a alternativa que apresenta a correta configuração eletrônica dos elétrons de valência.
A reação abaixo representa uma substituição nucleofílica de segunda ordem (SN2) em haletos orgânicos CH3Cl + OH– → CH3OH + Cl–
Sobre essa reação, a opção INCORRETA, é:
Avalie se as afirmativas apresentadas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F),
( ) Nos grupos da tabela periódica, o raio atômico aumenta conforme o número de camadas aumenta.
( ) A EI sempre aumenta conforme mais elétrons são retirados do átomo, isto é 1˚ EI < 2˚ EI < 3˚ EI < 4˚ EI < ...< enésima EI”, onde EI = energia de ionização.
( ) A energia de ionização é definida como a energia necessária para remover 1 mol de elétrons de 1 mol de átomos (ou íons) no estado gasoso.
( ) A energia de ionização varia de acordo com a força com que o núcleo atrai o elétron. Quanto menor for a força de atração do núcleo pelo elétron, maior será a energia de ionização.
( ) A eletronegatividade é a propriedade que representa a força de atração de um átomo pelos elétrons de uma ligação. Essa propriedade está diretamente relacionada com a energia de ionização e a afinidade eletrônica.
A sequência CORRETA é:
O clínquer pode ser definido como cimento numa fase básica da fabricação, a partir do qual se obtém o cimento Portland, juntamente com a adição de sulfato de cálcio, calcário, e/ou escória siderúrgica. A mineralogia do clínquer se constitui, basicamente, da sílica, alumina, ferro e cal que reagem no interior dos fornos, formando os compostos abaixo:
Ca3SiO5 − Silicato tricálcico = (C3S) 18 a 66% no cimento
Ca2SiO4 − Silicato dicálcico = (C2S) 11 a 53% no cimento
Ca3Al2O3 − Aluminato tricálcico = (C3A) 5 a 20% no cimento
Ca4Al2Fe2O10 − Ferro aluminato tetracálcico = (C4AF) 4 a 14% no cimento
Em relação aos elementos do Ferro aluminato tetracálcico, a opção que apresenta a ordem decrescente dos raios atômicos é:
Considere as seguintes afirmativas a respeito do átomo:
I. A carga de um elétron tem módulo igual a 1,2.10-19 C.
II. A massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton.
III. Átomos com número de prótons diferentes pertencem a elementos químicos diferentes.
Estão CORRETAS:
O número de prótons, nêutrons e elétrons apresentados por
237 2+ X 68
é, respectivamente:
Certa quantidade de gás está armazenada num recipiente de aerossol, sob pressão de 1,8 atm a 27oC. Supondo que esse gás obedece à equação do gás ideal, se o recipiente for aquecido a 247 oC, é CORRETO afirmar que a pressão interna no recipiente é aproximadamente:
Considere as afirmações com relação a um gás perfeito, confinado em condições ideais.
I – A temperatura do gás diminui, quando ele sofre expansão isobárica.
II- Considera-se que as moléculas de um gás perfeito interagem por atração ou repulsão e o seu volume é o volume do recipiente que o contém.
III- A energia interna do gás permanece constante, quando o gás sofre aumento de temperatura a volume constante.
IV- A pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles gasosos.
Com relação às afirmativas citadas, é CORRETO afirmar.
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