O elemento químico chamado Rubídio (Rb) apresenta a seguinte configuração eletrônica :

Com base em sua configuração eletrônica , pode-se afirmar que o Rubídio no sistema de classificação periódica dos elementos pertence ao grupo dos:

Átomos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons são chamados:

A configuração eletrônica do átomo de Flúor que possuiZ = 9 e A = 19 é apresentada na alternativa :

As Estações de Tratamento de Água (ETA) utilizam gás cloro no processo de desinfecção, que consiste na utilização de um agente químico ou não químico para inativação de microrganismos patogênicos presentes na água. Um método para obtenção desse gás está representado a seguir, pela equação química não balanceada

HCl + MnO₂ → MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Se reagirmos 100,0 g de HCl com 100,0 g de MnO₂, encontraremos que o reagente limitante e a massa de gás cloro obtida nessas condições, expressa em gramas, serão, respectivamente,

Dados: Massas molares (g mol^-1): H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mn = 55

Analise os potências padrão de redução das semirreações hipotéticas abaixo e assinale o item com a afirmação correta. 

Ao se aumentar a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, o caráter da ligação química passa progressivamente de:

Com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que:

Observe a reação:

2H₂O ￫ 2H₂ + O₂

Essa reação da água em corrente elétrica é caracterizada por ser uma reação de

Observe a figura que representa as informações sobre o elemento químico sódio, presente na tabela periódica.

Os números apresentados acima e abaixo do símbolo do sódio são, respectivamente:

Pescado é todo animal que vive normalmente em água doce ou salgada e que serve para alimentação. O pescado é considerado fresco quando não sofreu qualquer processo de conservação, exceto pelo resfriamento, e que mantém seus caracteres sensoriais essenciais inalterados. O método para avaliar o estado de conservação da carne de pescado fresca é realizado levando em consideração que a decomposição bacteriana dos aminoácidos sulfurados da carne de pescado libera enxofre, o qual em meio ácido transforma-se em gás sulfídrico (H2S). Assinale a alternativa correta que apresenta o nome do referido método.

Considere o texto a seguir e responda as questões 48 e 49.
A região de Mariana (MG) é reconhecida pela atividade de extração de minério de ferro. No processo, impurezas e substâncias químicas são destinadas a uma barragem de rejeitos, onde ficam retidas e formam uma espécie de lama. Em 2015, com o rompimento da barragem da Samarco, em Mariana, 62 milhões de m3 de dejetos foram despejados provocando o maior desastre ambiental do país: arrasou um ecossistema, matou 13 pessoas, deixou milhares sem casa e continua colocando em risco o organismo da população. A lama tóxica representa grande perigo à saúde das comunidades, pois contém metais pesados como arsênio, mercúrio e chumbo, além de alumínio. (Revista Saúde - Editora Abril, dezembro de 2015, pgs. 50 e 51).
Sobre os metais citados acima, é correto afirmar que:

De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos, a IUPAC, pode-se afirmar que o Promécio (Pm) está presente na família dos:  

Um elemento químico é considerado essencial aos organismos quando: 

A ingestão insuficiente causa danos funcionais ao organismo;  O ciclo de vida do indivíduo não é completo sem o elemento químico;  O elemento está envolvido diretamente nos processos metabólicos do indivíduo;  O mesmo efeito químico no organismo não pode ser substituído por nenhum outro elemento.   Assinale a opção cujos elementos químicos são considerados micronutrientes essenciais nos animais, incluindo humanos:  

Um fenômeno é qualquer transformação que ocorre num sistema. Comparando-se os estados inicial e final do sistema envolvido, podemos observar um fenômeno físico ou químico. São considerados exemplos de fenômenos químicos:

Uma mistura de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N₂H₄ + 7H₂O₂ →2HNO₃ + 8H₂O I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg. II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg. IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N₂H₄ é 50 mol. V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Considere a tabela abaixo para responder a questão 60:

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa em que a obtenção do ferro a partir da hematita pode ser descrita pela equação: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ .

I. A massa de ferro que será obtida a partir de 0,04 mol de óxido férrico é 4,48 g.

II. A quantidade de CO necessários para produzir 7 mol de ferro é 10,5 mol.

III. A massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro III será 16,5 g.

IV. A quantidade de monóxido de carbono necessária para reagir com 600 g de óxido férrico é 11,25 mol.

V. O volume de CO, medidos nas CNTP, consumido na obtenção de 60 kg de ferro será ~3,6 104 L.

Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia de ionização, considere as afirmações a seguir: I. A primeira energia de ionização é maior para os elementos próximos do hélio e menor para os próximos do césio. II. A segunda energia de ionização é maior do que a primeira energia de ionização do mesmo elemento. III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela periódica porque esses elementos têm baixa energia de ionização e podem perder elétrons facilmente. IV. Elementos com energias de ionização altas não devem formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade. V. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo modo ela é de fundamental importância para entender como as ligações químicas são formadas e, portanto, sobre as propriedades físicas das moléculas.
Assinale a alternativa correta:

Sobre a tabela periódica, considere as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta: I. A tabela periódica pode ser usada na previsão de muitas propriedades, muitas das quais cruciais para a compreensão dos materiais e das ligações químicas, e para a organização dos elementos de acordo com essas propriedades. II. Incluem-se como algumas das propriedades periódicas o raio atômico, o raio iônico, a energia de ionização e a afinidade eletrônica. III. Os blocos da tabela periódica são nomeados segundo o último orbital que é ocupado de acordo com o princípio da construção. Os períodos são numerados de acordo com o número quântico principal da camada de valência. IV. A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades químicas dos elementos, de forma empírica. V. Os elementos do bloco f têm propriedades químicas muito semelhantes, porque sua configuração eletrônica difere somente na população dos orbitais f internos e estes elétrons participam pouco da formação de ligação.
Assinale a alternativa correta:

Um dos processos químicos industriais mais importantes que existem é a produção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. Este processo ocorre a altas temperaturas e pressões (>450ºC e 200 atm) e pode ser representado pela seguinte reação: N_2(g) + 3 H_2(g) → 2 NH_3(g). Calcule a quantidade (em gramas) de N₂ necessário para conseguir 5,0 mol de NH₃ e a quantidade (em mol) de NH3 obtido a partir de 2,0 mol H₂ . Dados: 1 mol de N = 14 g, 1 mol de H = 1 g.

Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

Assinale a alternativa que contenha o reagente correto para a formação do dióxido de nitrogênio que represente corretamente a framação II: