Para a reação: 

a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações K_c = 0,534. Calcule o número de mols de H₂(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de CO(g) e 0,300 mol de H₂O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L. 

Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ₂(SO₄)₃, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.

Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m³ de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.

2 Aℓ _(s) + 2 NaOH _(aq) + 6 H₂ O _(l) → 2 NaAℓ(OH)_{4 (s)} + 3 H_{2 (g)}

O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H₂ ) = 2 g mol^-1

M (Aℓ) = 27 g mol^-1

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

R × T = 24,4 atm L mol^-1

A configuração eletrônica define, em grande parte, as propriedades químicas dos elementos.

O tálio é um elemento metálico e representativo, que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais:

O minério magnetita é formado pelo seguinte processo:

3FeO (s) + CO₂ (s) à Fe₃O₄ (s) + CO (g)

Quantos mols, aproximadamente, de dióxido de carbono são necessários para reagir com 750 g de óxido de ferro(II)?

Dados:

(massa molar do FeO = 71 g/mol; massa

molar do CO₂ = 44 g/mol)

A concentração de vitamina C (C₆ H₈ O₆ ) foi determinada por coulometria usando eletrodo de platina. No processo, aplicou-se uma diferença de potencial para formar I^- , a partir de um excesso de I₂ presente na solução onde a amostra foi adicionada. A espécie I₃^- (formada a partir de I^- e I₂ ) reagiu com a vitamina C, oxidando-a (ver equações a seguir).

C₆ H₈ O₆ + I₃ ^- → C₆ H₆ O₆ + 3I^- + 2 H⁺

Em que I₃ ^- + 2e → 3I^-

^{Sabe-se que 25,00 mL de solução de amostra foram adicionadas à célula coulométrica, e que foram requeridos 12 min e 52 s da aplicação de 25 mA de corrente para oxidar quantitativamente a vitamina C.}

Com base nessa informação, a concentração de vitamina C (em mol L^-1 ) na solução de amostra é de

Dado

Carga de 1 mol de elétrons = 96500 C

C = A s