A calcinação do dicromato de amônio produz três espécies químicas, entre elas gás nitrogênio e água. A massa, em gramas, de gás nitrogênio produzida a partir da calcinação de 126g do sal citado é:

Dados: Cr=52,0 e N= 14,0.

O carvão é uma espécie química que contém carbono puro e impurezas. Tendo como base tal informação, o volume, em litros, de gás carbônico obtido pela queima de 1 kg de carvão a 96% é:

Dado: C=12.

O minério chamado “blenda” é utilizado na obtenção de zinco. Sabendo-se que uma amostra de tal minério contém 90% de pureza, a massa, em gramas, de zinco que pode ser obtida a partir de 200g de blenda é de:

Dados: Zn=65 e S=32.

A calcinação de 1,0 mol de sulfato de amônio formará quatro substâncias, sendo uma delas o gás amônia. A massa de gás amônia, em gramas, produzida na referida reação será de:

Dados: Ca=40; S=32; O=16 e H=1.

O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e os demais ácidos não atacam o ouro e a platina em condições comuns. Esses dois metais reagem apenas com “água régia”, que é uma mistura entre ácido clorídrico e ácido nítrico. Desta forma, o somatório dos coeficientes da reação (equação) entre o metal ouro e a água régia em condições de reagir é de:

Em um mesmo grupo da tabela periódica, o ponto de ebulição e fusão dos elementos alcalinos, de modo geral, crescem:

O teste de chama ou prova de chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseados no espectro de emissão característico para cada elemento. Ao se realizar o ensaio de chama com uma substância que contém sódio produz uma coloração amarela, já com outra que contém potássio, a cor produzida será:

Forma-se clorato de potássio pela passagem de cloro em uma solução quente de hidróxido de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total de cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, de hidróxido de potássio usada é de:

Dados: K=39 e Cl=35,5.

Na reação química do permanganato de potássio com água oxigenada em meio sulfúrico ocorrerá a liberação de gás oxigênio. Desta forma, a massa deste gás produzida, em gramas, a partir de dois mols de peróxido de hidrogênio é:

Dados: K=39; H= 1, O=16 e S=32.

Considere as afirmativas a seguir, tendo como referência a classificação periódica dos elementos.

I No grupo dos calcogênios, que quer dizer “originário da prata”, existe o elemento oxigênio que é prescindível à vida e presente em grande número de compostos.

II Os gases nobres eram também chamados de gases inertes, isto é, aqueles que não reagem; mas desde 1982 tal característica foi abandonada devido à síntese de vários compostos com o xenônio.

III Os elementos químicos bromo e mercúrio são líquidos, e os halogênios são formadores de sais.

IV O elemento químico berílio não forma facilmente o íon Be²⁺.

V O fósforo e o arsênio não formam íons simples, e o antimônio e o bismuto formam apenas cátions de carga 3+ devido ao efeito do par inerte.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

Em química analítica, existem vários métodos de identificação de cátions. Um técnico em química tinha no interior de um frasco uma espécie química que continha Fe⁺². Para que o referido profissional pudesse confirmar a presença desse cátion, bastaria utilizar:

Considere as afirmações a seguir.
 
I Na configuração eletrônica de um elemento cujo número atômico é 26 existem cinco elétrons no subnível “d”.

II Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 existem três níveis de energia.
III O elemento químico de número atômico 30 tem dois elétrons na camada de valência.

IV Um elemento químico que tem número atômico 35 finaliza sua distribuição eletrônica em 4p⁵.
 
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

A decomposição por aquecimento de certa mistura contendo CaCO₃, NaHCO₃ e material inerte não volátil produz gases e 640g de resíduo seco. Sabendo-se que a quantidade de calor absorvida na decomposição é 298 kcal, a percentagem de material inerte presente na mistura inicial é de:

Dados:

-Na=23 // Ca=40.

-Calores de decomposição do:

a) CaCO₃ = 44,0 kcal.

b) NaHCO₃ = 15,5 kcal com formação de H₂O(g).

O fósforo sob suas formas de íons ortofosfatos dissolvidos foi analisado por espectrofotometria na faixa da luz visível. Estes íons reagem com o molibdato de amônio em meio ácido formando o complexo fosfomolibdato, que é reduzido pelo ácido ascórbico, resultando num composto azul. Sabendo que o molibdênio (Mo) pertence a mesma família do cromo (Cr) na tabela periódica e que a fórmula do ânion cromato é CrO₄ ^2-, a fórmula do molibdato de amônio é:

Misturando-se 500 mL de uma solução de acido clorídrico 1 mol L^-1 com 600 mL de uma solução de hidróxido de sódio 2 mol L^-1, as concentrações molares do acido, da base e do sal formado na solução obtida são, respectivamente:

“– Estruturalmente o computador quântico de Edmond não era muito diferente do D-Wave – disse Winston. – Uma diferença é o cubo metálico ao redor. O cubo é coberto por ósmio, um elemento químico raro, ultradenso, que proporciona um maior isolamento magnético, químico e quântico.”. Nesse trecho do livro “Origem”, de Dan Brown, aparece, em destaque, um elemento químico. Sobre esse elemento, assinale a alternativa correta.

Considerando-se USBERCO e SALVADOR, sobre as transformações da matéria, assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

Quando ocorre um(a) _______________, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Desta forma, diz-se que ocorreu um(a) ____________.

A periodicidade eletrônica é a principal causa das periodicidades observadas nas propriedades dos elementos. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta a descrição correta de uma propriedade periódica.

Analise as proposições a seguir e indique a CORRETA:

Um elemento hipotético X apresenta três isótopos, X²⁴, X²⁵, X²⁶, com as seguintes abundâncias relativas: 80%, 10% e 10%, respectivamente. Sabendo disso, assinale a alternativa que indica a massa atômica do elemento X.