Questões de Concurso
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
Foram encontradas 1.293 questões
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076669
Química
Você encontra na bancada do laboratório três tubos de
ensaio (1, 2 e 3) contendo o mesmo volume de três
soluções incolores. Na mesma bancada, você encontra
três etiquetas com as seguintes indicações: Na2CO3
0,10 mol L-1; HCl 0,10 mol L-1 e NaOH 0,10 mol L-1.
Para identificar as soluções dos tubos de ensaio, foram
realizados os seguintes testes:
Com base nas informações, pode-se concluir que as soluções presentes nos tubos 1, 2 e 3 são, respectivamente:
I. Algumas gotas da solução do tubo 1 foram adicionadas a um certo volume de solução do tubo 2. Não foi observado reação aparente, no entanto houve aquecimento do tubo.
II. Algumas gotas da solução do tubo 1 foram adicionadas a um certo volume de solução do tubo 3. Foi observada a formação de gás.
Com base nas informações, pode-se concluir que as soluções presentes nos tubos 1, 2 e 3 são, respectivamente:
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076667
Química
Texto associado
O enunciado a seguir se refere à questão
A reação entre oxalato de potássio (K2C2O4) com
cloreto de cálcio hidratado (CaCl2.2H2O) produz um
precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de
K2C2O4 e CaCl2.2H2O, em proporções desconhecidas,
foi adicionado água até a dissolução completa da
mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos,
até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a
solução é resfriada a temperatura ambiente e o
precipitado separado do meio por filtração, secado e
estocado. O filtrado foi separado em duas porções de
volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A
adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L-1
de K2C2O4 e na solução B adicionou-se algumas gotas
de uma solução 0,1 mol L-1 de CaCl2.2H2O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.
Considere que a reação ocorre com 100% de
rendimento em relação ao reagente limitante.
Com base nas informações acima, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076659
Química
Uma amostra de 200mg de minério de ferro foi tratada
e todo o ferro existente foi convertido a Fe(II). Em
seguida, 25,0 mL de uma solução de KMnO4 0,5 mol
L-1 foram usados para oxidar o Fe(II) a Fe(III) em meio
ácido. Qual é a porcentagem de Fe na amostra de
minério?
MnO4- (aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l)
MnO4- (aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l)
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076657
Química
A combustão de 15g de uma mistura de CH4 e C2H6
produziu uma massa total de CO2 e H2O igual a
72,7g. Que massa de CH4 estava na mistura antes
da combustão?
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076648
Química
Com respeito à incompatibilidade de produtos
químicos qual item corresponde à afirmação correta.
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076647
Química
0,280g de KOH foi adicionado a 25mL de uma solução
de HCl 0,5mol L-1. Em seguida, Na2CO3 foi
adicionado, em excesso, à solução. Que volume de
CO2 será formado após as adições considerando que o
experimento foi executado a 25°C?
(volume molar = 22,4L em 25°C)
(volume molar = 22,4L em 25°C)
Ano: 2019
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de São José do Cedro - SC
Prova:
AMEOSC - 2019 - Prefeitura de São José do Cedro - SC - Professor - Ciências |
Q1075024
Química
Sobre esse elemento da tabela periódica, podemos citar os seguintes fatos:
Trata-se do semimetal:
Ano: 2019
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de São José do Cedro - SC
Prova:
AMEOSC - 2019 - Prefeitura de São José do Cedro - SC - Professor - Ciências |
Q1075023
Química
Sobre os elementos da tabela periódica, considere os itens a seguir:
I. Promécio;
II. Disprósio;
III. Germânio;
IV. Túlio;
V. Hássio.
Não se classificam como Lantanídeos os apresentados em:
Ano: 2019
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
IESES - 2019 - Prefeitura de São José - SC - Engenheiro - Químico |
Q1065834
Química
Várias são as discussões sobre a poluição emitida pelos
automóveis. Dentre os combustíveis mais utilizados
estão a gasolina (octano) e o etanol. Considerando que
um motorista utilize 10 litros de oxigênio na CTNP e que
a combustão seja completa, podemos afirmar que a
produção aproximada em kg de gás carbônico, para
cada mol de gasolina e etanol queimado será
respectivamente:
Ano: 2019
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
IESES - 2019 - Prefeitura de São José - SC - Engenheiro - Químico |
Q1065831
Química
A união de entre um elemento X de número atômico 20
com um elemento Z de número atômico 7 apresenta
fórmula molecular/iônica e tipo de ligação
respectivamente igual a:
Ano: 2019
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
IESES - 2019 - Prefeitura de São José - SC - Engenheiro - Químico |
Q1065829
Química
Após o vazamento de 250 mililitros do elemento químico
bromo no Bloco C da sede Ecoville da Universidade
Tecnológica Federal do Paraná (UTFPR), em Curitiba,
nesta terça-feira (15), as atividades no local foram
suspensas. Segundo a instituição, o líquido vazou de uma
ampola em um dos laboratórios de pesquisa, e o bloco foi
interditado por recomendação dos bombeiros, já que o
bromo é um produto volátil. Ninguém foi contaminado.
http://g1.globo.com/pr/parana/noticia/2014/04/com-vazamento-debromo-atividades-em-bloco-da-utfpr-sao-suspensas.html
As seguintes afirmações são feitas acerca do elemento retratado no texto:
I. Possui eletronegatividade maior que o enxofre. II. Possui raio atômico menor que o flúor. III. Possui potencial de ionização maior que o tungstênio. IV. É um gás a temperatura ambiente.
As seguintes afirmações estão corretas:
As seguintes afirmações são feitas acerca do elemento retratado no texto:
I. Possui eletronegatividade maior que o enxofre. II. Possui raio atômico menor que o flúor. III. Possui potencial de ionização maior que o tungstênio. IV. É um gás a temperatura ambiente.
As seguintes afirmações estão corretas:
Ano: 2019
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
IESES - 2019 - Prefeitura de São José - SC - Engenheiro - Químico |
Q1065827
Química
Várias são as maneiras para reverter o processo de
escurecimento da prata. Geralmente estes materiais
recuperam seu brilho quando envoltos por papel
alumínio e mergulhados em um recipiente contendo
água quente e cloreto de sódio.
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à
química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995
(adaptado).
A reação que ocorre é: Ag2S(s) + Aℓ(s)→ Aℓ2S3(s) + Ag(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente:
A reação que ocorre é: Ag2S(s) + Aℓ(s)→ Aℓ2S3(s) + Ag(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente:
Ano: 2019
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
IESES - 2019 - Prefeitura de São José - SC - Engenheiro - Químico |
Q1065826
Química
O valor do ouro como proteção brilha em meio à
crescente incerteza em relação à guerra comercial EUAChina e à desaceleração do crescimento econômico
global. O presidente dos Estados Unidos, Donald Trump,
intensificou o confronto com Pequim, e o Departamento
do Tesouro do país rotulou formalmente a China
de manipuladora de moedas. Trump também tem
pressionado para que o Federal Reserve reduza ainda
mais as taxas de juros e enfraqueça o dólar. Enquanto
isso, US$ 15 trilhões de dívida global têm rendimentos
negativos, e a demanda dos investidores não
dá sinais de diminuir.
https://exame.abril.com.br/mercados/ouro-e-aposta-dos-fundos-de- hedge-com-o-cenario-de-guerra-cambial/
Sobre o metal mencionado no texto faz-se as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um elemento representativo. II. Sua distribuição eletrônica é [Xe] 5p6 6s1 4f14 5d10. III. É isótopo do cátion bivalente platina. IV. Não pode ser oxidado por ser um metal nobre.
São corretas as afirmações:
Sobre o metal mencionado no texto faz-se as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um elemento representativo. II. Sua distribuição eletrônica é [Xe] 5p6 6s1 4f14 5d10. III. É isótopo do cátion bivalente platina. IV. Não pode ser oxidado por ser um metal nobre.
São corretas as afirmações:
Ano: 2019
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC
Prova:
AMEOSC - 2019 - Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC - Professor - Ciências |
Q1065480
Química
Com relação aos símbolos químicos e seus significados, responda verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta:
( ) - Sb – Seabórgio;
( ) - Cf – Califórnio;
( ) - Dy – Disprósio;
( ) - Lr – Lutécio;
( ) - Sc – Estrôncio.
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062974
Química
Um elemento X, após realizada a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Linus Pauling, apresenta como elétrons mais energéticos 4p5. Assinale a alternativa INCORRETA:
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062970
Química
Um dado elemento químico X apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 2 elétrons na primeira camada, 8
na segunda, 18 na terceira, 8 na quarta e 2 na quinta camada. Analise as afirmativas a seguir, se verdadeiras
(V) ou falsas (F):
( ) O elemento em questão é um metal alcalino. ( ) Faz ligação iônica, transformando-se em um cátion X+2. ( ) Quando se combina com um elemento Y da família dos halogênios, apresenta a fórmula X2Y. ( ) Está situado no quinto período da tabela periódica e apresenta menor energia de ionização que o elemento flúor. ( ) É um metal de transição externa.
Marque a alternativa com a sequência CORRETA:
( ) O elemento em questão é um metal alcalino. ( ) Faz ligação iônica, transformando-se em um cátion X+2. ( ) Quando se combina com um elemento Y da família dos halogênios, apresenta a fórmula X2Y. ( ) Está situado no quinto período da tabela periódica e apresenta menor energia de ionização que o elemento flúor. ( ) É um metal de transição externa.
Marque a alternativa com a sequência CORRETA:
Ano: 2019
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ - 2019 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Professor - Ciências |
Q1054490
Química
Os elementos químicos são classificados e agrupados na tabela periódica de acordo com as semelhanças de suas propriedades químicas, entre outras características comuns. Os elementos pertencentes ao grupo dos gases nobres ou inertes
têm como características principais:
Ano: 2019
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ - 2019 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Professor - Ciências |
Q1054473
Química
As diferentes substâncias químicas inorgânicas são classificadas de acordo com o reposicionamento de átomos presentes nas substâncias utilizadas na reação. Observe uma reação a seguir:
N2(g)+3H2(g) → 2NH3(g)
O exemplo descrito é classificado como uma reação de:
N2(g)+3H2(g) → 2NH3(g)
O exemplo descrito é classificado como uma reação de:
Q1052694
Química
A equação não balanceada representa a reação química
que ocorre quando soluções de brometo de cobalto(III),
CoBr3
, e de carbonato de sódio, Na2CO3
, são misturadas.
CoBr3(aq) + Na2CO3(aq) → Co2(CO3)3(s) + NaBr(aq)
Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, na ordem e sequência em que são apresentados na equação são:
CoBr3(aq) + Na2CO3(aq) → Co2(CO3)3(s) + NaBr(aq)
Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, na ordem e sequência em que são apresentados na equação são:
Q1052693
Química
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de
átomos de alumínio presentes em uma liga que tem 540 g
desse metal.
Dado: Constante de Avogadro 6,0 × 1023 /mol
Dado: Constante de Avogadro 6,0 × 1023 /mol
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