O valor do ouro como proteção brilha em meio à crescente incerteza em relação à guerra comercial EUAChina e à desaceleração do crescimento econômico global. O presidente dos Estados Unidos, Donald Trump, intensificou o confronto com Pequim, e o Departamento do Tesouro do país rotulou formalmente a China de manipuladora de moedas. Trump também tem pressionado para que o Federal Reserve reduza ainda mais as taxas de juros e enfraqueça o dólar. Enquanto isso, US$ 15 trilhões de dívida global têm rendimentos negativos, e a demanda dos investidores não dá sinais de diminuir. https://exame.abril.com.br/mercados/ouro-e-aposta-dos-fundos-de- hedge-com-o-cenario-de-guerra-cambial/
Sobre o metal mencionado no texto faz-se as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um elemento representativo. II. Sua distribuição eletrônica é [Xe] 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰. III. É isótopo do cátion bivalente platina. IV. Não pode ser oxidado por ser um metal nobre.
São corretas as afirmações:

Com relação aos símbolos químicos e seus significados, responda verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta:

( ) - Sb – Seabórgio;

( ) - Cf – Califórnio;

( ) - Dy – Disprósio;

( ) - Lr – Lutécio;

( ) - Sc – Estrôncio.

Um elemento X, após realizada a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Linus Pauling, apresenta como elétrons mais energéticos 4p⁵. Assinale a alternativa INCORRETA:

Um dado elemento químico X apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 2 elétrons na primeira camada, 8 na segunda, 18 na terceira, 8 na quarta e 2 na quinta camada. Analise as afirmativas a seguir, se verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O elemento em questão é um metal alcalino. ( ) Faz ligação iônica, transformando-se em um cátion X⁺². ( ) Quando se combina com um elemento Y da família dos halogênios, apresenta a fórmula X₂Y. ( ) Está situado no quinto período da tabela periódica e apresenta menor energia de ionização que o elemento flúor. ( ) É um metal de transição externa.
Marque a alternativa com a sequência CORRETA:

Os elementos químicos são classificados e agrupados na tabela periódica de acordo com as semelhanças de suas propriedades químicas, entre outras características comuns. Os elementos pertencentes ao grupo dos gases nobres ou inertes têm como características principais:

As diferentes substâncias químicas inorgânicas são classificadas de acordo com o reposicionamento de átomos presentes nas substâncias utilizadas na reação. Observe uma reação a seguir:
N₂(g)+3H₂(g) → 2NH₃(g)
O exemplo descrito é classificado como uma reação de:

A equação não balanceada representa a reação química que ocorre quando soluções de brometo de cobalto(III), CoBr₃ , e de carbonato de sódio, Na₂CO₃ , são misturadas.
CoBr₃(aq) + Na₂CO₃(aq) → Co₂(CO₃)₃(s) + NaBr(aq)

Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, na ordem e sequência em que são apresentados na equação são:

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de átomos de alumínio presentes em uma liga que tem 540 g desse metal.
Dado: Constante de Avogadro 6,0 × 10²³ /mol

Assinale a alternativa que apresenta, nesta ordem, o símbolo químico do metal alcalino terroso, que apresenta o menor raio atômico e o símbolo químico do halogênio, que apresenta a primeira energia de ionização mais alta.

Metais alcalinos terrosos, seus hidretos e óxidos e carbetos são materiais que, devido às suas propriedades químicas, podem reagir violentamente com uma substância chamada incompatível, resultando numa explosão ou podendo produzir gases altamente tóxicos ou inflamáveis. Por isso, quaisquer atividades que necessitem de transporte, armazenamento, utilização e descarte devem ser executadas de tal maneira que esses materiais, acidentalmente, não entrem em contato com a substância incompatível. Nesse caso, a substância incompatível com metais alcalinos terrosos, seus hidretos e óxidos e carbetos pode ser

Considere os seguintes valores de eletronegatividade de Pauling.

O caráter iônico é mais acentuado na ligação entre os átomos de

O sulfato ferroso (FeSO₄) reage com o permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido seguindo a reação não balanceada reproduzida abaixo.

aFeSO_4(aq) + bKMnO_4(aq) + cH₂SO_4(aq) → dFe₂(SO₄)_3(aq) + eMnSO_4(aq) + ƒK₂SO_4(aq) + gH₂O(l)

Os coeficientes estequiométricos indicados por a e f correspondem, respectivamente, a

Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihidrogenofosfato de sódio (NaH₂PO₄). Após receber tratamento adequado, a amostra foi misturada com solução de íons magnésio (Mg²⁺) e com solução de íons amônio, obtendo-se um precipitado de fosfato duplo de magnésio e amônio, conforme a reação a seguir:

H₂PO₄^- + Mg²⁺ + NH₄⁺ + 6H₂O → MgNH₄PO₄ ˑ 6H₂O(s) + 2H⁺

No procedimento de análise, o precipitado, após lavado e seco, foi decomposto a pirofosfato de magnésio (Mg₂P₂O₇) conforme a reação abaixo.

2MgNH₄PO₄ ˑ 6H₂O_(s) Mg₂P₂O_7(s) + 2NH_3(g) + 13H₂O_(g)

Se a massa de pirofosfato de magnésio obtida foi de 1,11 g, o teor de fósforo na amostra é

Para a produção do composto 1-bromobutano a partir do 1-butanol, uma parte dos átomos dos reagentes é desperdiçada, ou seja, não é incorporada aos produtos. Baseado no conceito de economia de átomos, assinale a alternativa que representa o valor de quanto seria, em termos de percentual, a quantidade de massa desperdiçada, dada a reação abaixo.

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH + NaBr + H₂SO₄ → H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – Br + NaHSO₄ +H₂O

Nas aulas práticas de química inorgânica, geralmente são realizadas sínteses químicas de um determinado material com uma estrutura mais complexa a partir de compostos mais simples. Foi realizada a seguinte síntese durante a prática de laboratório: em um béquer de 25mL, foi pesado 100mg de carbonato bário e adicionado 2mL de água. Foi adicionada, gota a gota, uma solução 6,0 mol L-1 de ácido clorídrico até que todo o sólido fosse dissolvido. A solução foi diluída para o volume final de 10mL e adicionada de duas gotas de uma solução 0,5% de vermelho de metila. Foi adicionado, então, 6,0mL de uma solução aquosa saturada de oxalato de amônio e 4,0g de uréia à mistura. O resultado da prática foram as formações de cristais. Indique a opção que apresenta o nome do composto obtido após a finalização dessa síntese.

O agente mais comum e mais utilizado na purificação da água na América do Norte é o ácido hipocloroso. Uma importante desvantagem do uso da cloração para desinfecção de águas é a formação de subprodutos, substâncias orgânicas potencialmente tóxicas. Assinale a alternativa que não apresenta um subproduto de cloração.

O resultado da análise de combustão de 2,5g de um composto mostrou possuir somente Carbono (C), Hidrogênio (H) e Oxigênio (O). As massas de água e dióxido de carbono obtidos foram 9 e 4,4g, respectivamente. Admita que a razão molar para produção de CO2 é 1 mol de C ~ 1 mol de CO2; e para a produção de H2O é 1 mol de H2O ~2 mols de H. A partir da dedução da fórmula empírica do reagente da seguinte equação: CxHyOz → CO2 + H2O, assinale o resultado obtido.

Dados: CO2: 44 g/mol; H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; H2O: 18 g/mol).

O nitrogênio (Z = 7) tem a configuração [He]2s²2p¹_x2p¹_y2p¹_z e o oxigênio (Z = 8), que aparece um orbital 2p duplamente ocupado, resulta [He]2s²2p²_x2p¹ _y2p¹_z. O conceito que explica quando os elétrons ocupam isoladamente um orbital é chamado de

A calcinação do sulfato de bário, em condições de reagir, fornece duas espécies, sendo uma delas um óxido gasoso de enxofre e a outra um óxido básico. A massa, em gramas, do referido gás, obtida a partir de 0,5 mol de sulfato de bário, é de:

Dado: Ba= 137,5.

O processo químico de queima do sulfeto em presença do ar ou oxigênio é denominado ustulação de sulfetos. Tendo como base tal informação, a ustulação de pirita, usando-se o gás oxigênio, formará duas substâncias, sendo uma delas um óxido ácido denominado: