O esquema e a equação global representados a seguir referem-se à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio, na concentração de 0,1 mol/L, usando eletrodos de grafite.



2 H₂ O ( l ) + 2 I ^– (aq) ? H₂ ( g ) + I ₂ (s) + 2OH^– (aq)

Com base nessas informações, afirma-se que na eletrólise de iodeto de potássio aquoso

A eletrólise, processo em que uma reação química é realizada por meio da passagem de corrente elétrica, é utilizada, por exemplo, na produção de alumínio a partir da bauxita e de hidróxido de sódio a partir do cloreto de sódio.

Classifica-se uma reação de eletrólise como uma reação de

Uma Pilha de Daniell tem inicialmente 6,5 g de zinco, 6,35 g de cobre e 75,0 mL de uma solução 0,1M de sulfato cúprico. O tempo, em segundos, que esta pilha poderá fornecer uma corrente de 0,150A é de:
(Dados: potencial padrão de oxidação do zinco = +0,76v / potencial padrão de oxidação do cobre = -0,34v / Zn = 65,5 e Cu = 63,5)

O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre quase todos os metais (exceto ouro e platina) como poderoso agente oxidante. Assim sendo, a massa de dióxido de enxofre, em gramas, obtida a partir da reação de 31,75g de cobre com ácido sulfúrico concentrado é:
(Dado: Cu= 63,5 / S = 32 e O =16)

A radioatividade é empregada em diversos setores da nossa vida, tais como datação de fósseis, combate ao câncer entre outras aplicações. Desta forma, o F¹⁸ após 366 minutos sofre uma desintegração de 90%. A meia-vida deste elemento, em minutos, é:
(Dado: log 2 = 0,3)

A massa de alumínio, em gramas, produzida na eletrólise ígnea da alumina (Al₂O₃), quando se faz passar por uma cuba eletrolítica, uma corrente de 96,5A durante 1 minuto e 40 segundos é de:
(Dado: Al = 27 e O = 16)

Quando a glicose é oxidada (combustão) pelo corpo humano, cerca de 40% da energia liberada nessa reação ficam disponíveis para atividade muscular. A energia disponível (para os músculos), em kJ, que pode ser obtida pela oxidação de 1,0 g de glicose é: (Dado: variação da entalpia da reação de combustão = -2.820 kJ/mol)

Para a determinação de uma pilha de ddp para a oxirredução de metais, foi realizada uma série de experimentos, dos quais foram tiradas as seguintes conclusões: – o metal Zinco (Zn) reagiu em solução aquosa diluída de HCl;

– o metal Estanho (Sn) reagiu com solução aquosa de HCl;

– o metal Estanho (Sn) não reagiu com a solução aquosa de íons Zn²⁺;

– o metal Prata (Ag) não reagiu com a solução de HCl.

Com base nessas conclusões, determine: (i) dentre os metais citados, quais devem ser utilizados para formar a pilha com maior ddp, e (ii) as reações no catodo e (iii) no anodo da pilha.

A alumina (Al₂O₃), de alta pureza, é obtida pela oxidação do metal alumínio puro. Esta alumina atua como isolante elétrico e tem alta resistência a temperaturas até 1 500 °C, permitindo a sua utilização na construção de velas de automóveis. Para a obtenção do metal, é utilizado o mineral bauxita (alumina impura) que é digerido permitindo a produção do metal e sua purificação em células eletrolíticas do tipo Hall-Heroult, em uma reação da alumina fundida na presença de criolita (3NaF.AlF3). Este processo é não espontâneo e necessita de temperaturas elevadas para ocorrer. Baseado nessas informações, identifique quais as reações que ocorrem (I) no catodo e (II) no anodo, e (III) a reação global na célula eletrolítica.

Sobre tópicos de radioquímica são feitas as seguintes afirmações:

I. As emissões gama, alfa e raios X têm como característica comum o efeito ionizante.

II. A radiação gama tem maior comprimento de onda que o da luz visível.

III. Dois tipos usuais de equipamentos empregados em medidas radiométricas para radiação gama são os cintiladores e as câmaras de ionização.

De acordo com a atribuição verdadeira (V) e falsa (F), as afirmativas I, II e III são classificadas, correta e respectivamente, como

Um sal AX₂ formado pelos íons A²⁺ e X^– tem produto de solubilidade, a uma dada temperatura, igual a 4,00 x 10^{– 18}. A concentração máxima, em mol.L^{– 1}, dos cátions A²⁺ em solução nessa temperatura, é igual a

Uma determinada enzina que causa deterioração de alimentos pode ser inativada, e sua inativação obedece a uma cinética de primeira ordem. Para inativar 99,9% dessa enzima a uma dada temperatura, são necessários dois minutos. A constante de velocidade do processo de desativação da enzima, em min^{– 1}, a essa temperatura, é igual a

Dado: ln 10 = 2,30

As células a combustível, dispositivos eletroquímicos que transformam energia química em energia elétrica, empregam como principal componente eletrocatalisadores, que são óxidos metálicos e metais de transição nanodispersos sobre a superfície de carbono na forma de negro de fumo. O sistema opera em meio aquoso.

Sobre os eletrocatalisadores da célula a combustível, é correto afirmar que a fase dispersa, o meio de dispersão e a sua classificação quanto à sua interação com a água do sistema são, respectivamente,

Qual dos tratamentos termoquímicos dispensa tratamento térmico posterior?

Hidrogênio é um combustível muito utilizado em motores de propulsão aspirada hipersônicos devido ao elevado impulso específico que ele gera numa reação química com oxigênio, o que permite números de Mach em voo maiores do que os alcançados com o uso de hidrocarbonetos. Contudo, hidrocarbonetos, principalmente metano e seus derivados como a querosene, ainda são muito populares, principalmente devido à sua baixa densidade. Qual é a outra razão importante para essa popularidade?

A ligação iônica caracteriza-se pela

A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² pertence a um

Quando 0,400 g de NaOH são dissolvidos em 100,0 mL de água, a temperatura sobe de 25 °C a 26,03 °C. Calcule a quantidade de calor (q) e o ΔH para o processo de dissolução. Dados: calor específico da água (CE) = 4,18 J/g °C.

Um folheto explicativo sobre uma máquina térmica afirma que ela, ao receber 1000 cal de uma fonte quente, realiza 4186 J de trabalho. Sabendo que 1 cal equivale a 4,186 J e com base nos dados fornecidos, pode-se afirmar que esta máquina

Assinale a alternativa com as fórmulas mínimas para os compostos formados pelos seguintes íons:

I. Na⁺ e PO4 ^{3 –};

II. Zn²⁺ e SO4 ^{2 –};

III. Fe³⁺ e CO3 ^{2 –}.