Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Assinale a alternativa correta
Considere as seguintes semi-reações e assinale a alternativa com a afirmação correta.
Dada a equação abaixo:
SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O.
Analise as afirmações feitas acerca do processo de oxidoredução que ocorre nessa reação:
I. O estanho sofre redução.
II. O peróxido de hidrogênio é o agente oxidante.
III. O ácido clorídrico é o agente redutor.
IV. A variação do nox do estanho é de +2 para +4.
Estão corretas as afirmativas:
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess,
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ 2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ
Partindo de 1 tonelada de óxido ferroso a energia liberada será de aproximadamente quantos kJ?
C6H14 + O2 → CO2 + H2O
Dados os valores de entalpia de ligação:
LIGAÇÃO ΔHo (kJ/mol) C - H 413 C - C 347 C = O 804 H - O 464 O - O 469
Marque a alternativa que apresenta o valor da combustão de 10g do hexano aproximadamente:
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Considerando os dados apresentados na tabela a seguir, o calor de combustão (ΔH) de 0,5 mol de propano será:
Composto ΔHf° (kJ mol-1) C3H8 - 103,8 CO2 - 393,5 H2O - 285,8 Fonte: Novais (2016).
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- E°oxi = + 0,236 V Ag(s) → Ag+(aq) + e- E°oxi = - 0,799 V
A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E°red = - 0,127 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E°red = - 0,762 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E°red = + 0,339 V Mn2+(aq) + 2e- → Mn(s) E°red = - 1,182 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E°red = - 0,409 V
A partir desses dados, assinale a alternativa em que o elemento químico é considerado o melhor agente redutor em reações redox espontâneas.
Considere a curva térmica a seguir.
A escolha da temperatura de calcinação na análise gravimétrica leva em conta a conversão do analito em uma
forma de pesagem conhecida e estável. Analisando a
curva térmica para o oxalato de cálcio hidratado, a calcinação a 500 ºC, até que não se observe variação de
massa, leva à formação de
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Na verificação qualitativa de íons iodato, IO-3 , foi realizado o teste com íons iodeto em meio ácido, segundo a equação não balanceada:
IO-3 (aq) + I-(aq) + H+(aq) → I2(s) + H2O(ℓ)
Para identificar a formação do I2 (s), toma-se uma alíquota da amostra após a reação, adiciona-se clorofórmio e agita-se. Ao final, se o iodo estiver presente, é observada coloração violeta rosada na fase orgânica.
Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L-1 de KMnO4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.
Dados:
E°(Ag+ /Ag0 )= 0,880 V e E°(MnO4- /Mn2+) = 1,510 V
∆G° = -n F ∆E° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday - 96450 C mol-1 )
Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para
as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é
Em relação ao fenômeno da radioatividade, são feitas as seguintes afirmativas:
I Em 1939, os cientistas alemães Otto Hahn e Fritz Strassmann conseguiram obter a primeira fissão nuclear.
II Os átomos de urânio bombardeados por nêutrons se dividem produzindo átomo radioativos menores.
III Não é qualquer átomo de urânio que é fissionável, apenas o U-238 sofre esta ação.
IV Para que uma fissão nuclear ocorra em cadeia, é necessária uma massa mínima de elemento fissurável denominada massa crítica, sem o que uma parte dos nêutrons se perde.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
A decomposição por aquecimento de certa mistura contendo CaCO3, NaHCO3 e material inerte não volátil produz gases e 640g de resíduo seco. Sabendo-se que a quantidade de calor absorvida na decomposição é 298 kcal, a percentagem de material inerte presente na mistura inicial é de:
Dados:
-Na=23 // Ca=40.
-Calores de decomposição do:
a) CaCO3 = 44,0 kcal.
b) NaHCO3 = 15,5 kcal com formação de H2O(g).
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