Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Acerca dessas semirreações, considere as afirmações a seguir:
I – A reação acontecerá de forma espontânea entre Fe3+ e MnO4 - na proporção estequiométrica de 5 para 1. II – O potencial padrão para a reação global será 2,28 V. III – Em uma titulação entre as duas espécies, o potencial do ponto de equivalência será apenas dependente dos potenciais padrão das semirreações e do pH do meio. IV – O íon permanganato é um agente redutor mais fraco que o íon hidrogênio.
Em relação a essas afirmativas, estão CORRETAS
Abaixo está representado o ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio sólido.
Qual das seguintes alternativas NÃO identifica corretamente a etapa correspondente na ilustração:
Considere as seguintes semirreações:
Fe3+ + e- ⇌ Fe2+ E0 = 0,770 V
MnO4- + 5e- + 8H+ ⇌ Mn2+ + 4H2O E0 = 1,51 V
Acerca dessas semirreações, considere as afirmações a seguir:
I – A reação acontecerá de forma espontânea entre Fe3+ e MnO4- na proporção estequiométrica de 5 para 1.
II – O potencial padrão para a reação global será 2,28 V.
III – Em uma titulação entre as duas espécies, o potencial do ponto de equivalência será apenas dependente dos potenciais padrão das semirreações e do pH do meio.
IV – O íon permanganato é um agente redutor mais fraco que o íon hidrogênio.
Em relação a essas afirmativas, estão CORRETA
O acumulador de Chumbo, também conhecido como bateria chumbo-ácido, é utilizado nos automóveis com objetivo de fornecer corrente elétrica para iniciar a ignição do motor e também para a iluminação.
A reação total pode ser representada pela equação:
αPb(s) + βPbO2 (s) + γH2 SO4 (aq) → ψPbSO4 (s) + ωH2 O(l)
Balanceie a equação esquemática e responda às seguintes questões:
1. a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ψ e ω.
2. agente oxidante.
3. agente redutor.
Assinale a alternativa que responde corretamente às questões numeradas.
Para a reação abaixo:
αCr3+(aq) + βMnO2 (s) + γOH– → ρMn2+(aq) + ψCrO4 2–(aq) + ωH2 O(l)
Balanceie a equação esquemática e assinale a alternativa que indica a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ρ, ψ e ω
dentifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
( ) De acordo com o princípio da conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra.
( ) O estado de equilíbrio químico ocorre no momento em que o sistema reacional estaciona e a reação é completada.
( ) Aproximadamente 1,3 kW m-2 da energia radiante solar atinge a Terra, porém somente cerca de 5% desta energia é convertida em carboidratos pela fotossíntese.
( ) Denomina-se “processo exotérmico” aquele que absorve calor e apresenta ∆H > 0.
( ) Aumentar a quantidade dos reagentes é a única maneira de se elevar o valor da constante de equilíbrio de uma reação química.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Considerando os seguintes dados, calcule o calor de combustão do etino, C2 H2, conhecido comercialmente como acetileno.
2C(grafite) + H2 (g) → C2 H2 (g) ∆Hf0 = +226,73 kJ.mol–1
C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ∆Hf0 = –393,51 kJ.mol–1
H2 (g) + ½O2 (g) → H2 O(l) ∆Hf0 = –285,83 kJ.mol–1
O calor de combustão do acetileno, (∆Hr0 ), é:
A partir dos dados extraídos do gráfico responda aos itens abaixo:
Admitindo-se que, para uma certa reação, o segmento AB representa o nível da entalpia dos reagentes e o segmento FG o nível da entalpia dos produtos, podemos afirmar que:
1. A reação direta é exotérmica.
2. A energia de ativação desse processo é representada pelo segmento FG. 3. O perfil do gráfico permite afirmar que a reação direta representa uma reação de combustão. 4. A variação de entalpia (energia) de reação direta é de ΔH = – 600,00 kJ. 5. A reação inversa é exotérmica.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Quando o dicromato de sódio, Na2 Cr2 O7 , numa reação química se transforma em sulfato de crômio, Cr2 (SO4 ) 3 , cada átomo de crômio:
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
Em uma célula eletroquímica, ânodo é o eletrodo no
qual ocorre a oxidação e cátodo é o eletrodo no qual
ocorre a redução.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
Célula eletroquímica é um dispositivo ou sistema que
converte energia elétrica em química ou vice‐versa,
formado por dois eletrodos em contato com um
eletrólito. Em uma pilha galvânica, um conjunto de
células eletroquímicas é usado para a produção de
eletricidade como resultado de uma reação química
espontânea. Em uma célula eletrolítica, a corrente
elétrica é usada para produzir uma transformação
química.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
As espécies capazes de fixar elétrons são agentes
redutores e as capazes de doar elétrons são agentes
oxidantes. Um agente redutor age recebendo elétrons
de uma espécie. Com isso, ele reduz essa espécie e ele
próprio é oxidado.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
As reações de oxidação e redução envolvem a
transferência de elétrons de uma espécie molecular ou
iônica para outra. A redução é a perda de elétrons por
uma dada espécie e a oxidação é a fixação desses
elétrons por uma determinada espécie.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
Eletroquímica é a parte da química que trata do uso das
reações químicas para produzir eletricidade, das
capacidades relativas de oxidação e redução e do uso da
eletricidade para produzir uma transformação química.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Um processo endotérmico ocorre com absorção de calor
(ΔH < 0), como, por exemplo, no processo de
congelamento da água. Um processo exotérmico ocorre
com liberação de calor (ΔH > 0), como, por exemplo, no
processo de vaporização da água.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Quando uma reação química se realiza à pressão
constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido
é expressa pela variação da entalpia do sistema. Seu
sinal algébrico indica se a reação é endotérmica ou
exotérmica.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Grande parte dos processos químicos é conduzida à
pressão constante ou quase constante. Com isso, o calor
absorvido em uma reação é igual à soma do aumento na
energia do sistema com qualquer trabalho realizado
sobre o sistema.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
O calor absorvido durante um processo a volume
constante, em que nenhum trabalho de expansão pode
ser realizado, é igual à variação da energia do sistema.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
A quantidade de calor que é absorvida ou liberada por
um sistema durante uma variação independe de como a
variação ocorre.
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