A figura seguinte representa o processo de eletrólise empreg...
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Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de São José dos Campos - SP
Prova:
VUNESP - 2019 - Prefeitura de São José dos Campos - SP - Professor II - Ciências |
Q1373513
Química
A figura seguinte representa o processo de eletrólise empregado na purificação de cobre, no qual por uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) passa uma corrente elétrica que promove uma deposição de 8,50 g de cobre no cátodo.
Dados: massas molares Cu=64g; O=16g; S=32g.
Nesse experimento, com base na massa de deposição
de Cobre no cátodo, a massa, em gramas, de sulfato de
cobre (CuSO4) decomposta foi de
Letra D
Aqui está minha resolução:
https://docs.google.com/document/d/1O_uoy7LD737Wc6KDk9e3-MvetZYotwS2wmqQKIzBWRs/edit?usp=sharing
CuSO4 = 160g/mol
64g de cobre necessita de 160g de CuSO4, fazendo regra de três, 8,5g de cobre necessitou de 21,25g de CuSO4
Vamos analisar a questão:
Esta questão abrange conceitos relacionados à fórmula molecular de substâncias e para resolvê-la é preciso relacionar a massa do cobre (Cu) à massa dos outros elementos que compõem a molécula do sulfato de cobre (CuSO4). Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
massa do cobre (mCu) = 8,5 g;
massas molares (g/mol): Cu = 64; O = 16; S = 32.
Resolução:
A partir da massa molar do cobre podemos calcular a quantidade em mols desse elemento uma vez que em 1 mol de Cu há 64 g:
1 mol de Cu possui 64 g
X ------- 8,5
X = 8,5/64 = 0,133 mols
Com o número de mols de cobre podemos saber o número de mols do enxofre (S) e do oxigênio (O), já que o CuSO4 possui a relação de: 1 mol de Cu : 1 mol de S : 4 mols de O. Logo, temos no composto CuSO4: 0,133 mol de Cu + 0,133 mol de S + 4 ∙ 0,133 mols de O
Como a questão requer a massa em gramas do CuSO4 é preciso transformar os valores de mols para gramas utilizando a massa molar, já que:
m = n ∙ MM
Em que m é a massa e n o número de mols.
Dados:
massa do cobre (mCu) = 8,5 g;
massas molares (g/mol): Cu = 64; O = 16; S = 32.
Resolução:
A partir da massa molar do cobre podemos calcular a quantidade em mols desse elemento uma vez que em 1 mol de Cu há 64 g:
1 mol de Cu possui 64 g
X ------- 8,5
X = 8,5/64 = 0,133 mols
Com o número de mols de cobre podemos saber o número de mols do enxofre (S) e do oxigênio (O), já que o CuSO4 possui a relação de: 1 mol de Cu : 1 mol de S : 4 mols de O. Logo, temos no composto CuSO4: 0,133 mol de Cu + 0,133 mol de S + 4 ∙ 0,133 mols de O
Como a questão requer a massa em gramas do CuSO4 é preciso transformar os valores de mols para gramas utilizando a massa molar, já que:
m = n ∙ MM
Em que m é a massa e n o número de mols.
Assim, temos as seguintes massas:
mCu = 8,5 g
mS = 0,133 ∙ 32 = 4,25 g
mO = 0,532 ∙ 16 = 8,5 g
mS = 0,133 ∙ 32 = 4,25 g
mO = 0,532 ∙ 16 = 8,5 g
Massa total do CuSO4 = 8,5 + 4,25 + 8,5 = 21,25 g
Gabarito do Professor: Letra D.
Gabarito do Professor: Letra D.