Questões de Química - Substâncias e suas propriedades para Concurso - Página 24

Q3578435

Ano: 2025 Banca: IF-MG Órgão: IF-MG Prova: IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |

Q3578435 Química

Durante uma atividade prática, um Técnico de Laboratório aqueceu cuidadosamente cristais de iodo (I₂) em um tubo de ensaio seco e aberto. Observou-se a formação de vapores roxos, que se depositaram em forma de cristais nas paredes superiores do tubo, sem a formação de líquido visível. Com base nesse experimento e nos conceitos envolvidos, assinale a alternativa correta:

A

A transformação observada indica uma reação química do iodo com o ar, resultando em um novo composto.

B

O fenômeno corresponde a uma mudança de estado físico chamada liquefação, típica de substâncias compostas.

C

O processo é um exemplo de sublimação, característico de substâncias puras com ponto de fusão indefinido.

D

Trata-se de uma transformação física em que o iodo passa diretamente do estado sólido para o gasoso, sem alteração de sua identidade química.

E

Nenhuma das alternativas anteriores está correta.

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Q3578434

Ano: 2025 Banca: IF-MG Órgão: IF-MG Prova: IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |

Q3578434 Química

Durante uma atividade prática, um Técnico de Laboratório realiza a separação de uma mistura etanol– água utilizando um sistema de destilação fracionada. A mistura é aquecida gradualmente, e o técnico observa a temperatura no termômetro, posicionado na junção entre a coluna de destilação e o tubo de saída para o condensador, enquanto recolhe o destilado em frações. Sobre esse procedimento e os conceitos envolvidos, assinale a alternativa correta:

A

A temperatura de ebulição observada se mantém constante durante todo o processo, pois a mistura forma uma solução ideal.

B

A separação ocorre porque o volume dos componentes varia com a temperatura, sendo essa uma propriedade extensiva.

C

A obtenção de frações distintas é possível devido à diferença nos pontos de ebulição dos componentes, que são propriedades extensivas da matéria.

D

A mistura etanol–água, ao ser aquecida, passa a se comportar como uma substância pura, com transição de fase em temperatura definida.

E

Nenhuma das alternativas.

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Q3574182

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3574182 Química

O clorofórmio (CHCl₃) é um solvente organoclorado bastante utilizado industrialmente, nocivo e irritante. Se inalado ou aspirado, pode ser fatal, levando à irritação do trato respiratório, dos olhos e da pele. Ainda afeta o sistema nervoso central, fígado, rins e o sistema cardiovascular. Dependendo da duração de exposição pode causar câncer. De acordo com a EPA (Agência de Proteção Ambiental Americana) o clorofórmio está classificado no Grupo B2, como provável carcinogênico humano. A exposição prolongada pode causar hepatite e icterícia.
(EPA - Agência Americana de Proteção Ambiental. «Air Toxics Web Site - Chloroform»).

Q60.png (296×192)

Sobre o diagrama de fases do clorofórmio, é correto afirmar que
Analise o diagrama de fases do clorofórmio, abaixo.

A

seu estado físico à 40 KPa e 334 K é sólido.

B

a pressão e a temperatura no Ponto Crítico são, 100 KPa e 334 K, respectivamente.

C

à 100 kPa seu ponto de fusão é igual a 210 K e seu ponto de ebulição 290 K.

D

a pressão no Ponto Crítico é 0,9 KPa, e no Ponto Triplo 100 KPa.

E

seu estado físico à 0,9 KPa e 300 K é líquido.

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Q3574181

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3574181 Química

Thomas Graham (1805-1869) foi um químico que dedicou suas pesquisas e estudos na observação da difusão de gases e líquidos, na área dos coloides. Segundo sua lei, “A velocidade de efusão dos gases é inversamente proporcional às raízes quadradas de suas massas moleculares”. Dessa forma, relacionando-se dois gases diferentes, gás 1 e gás 2, têm-se matematicamente:

Q59.png (102×57)

onde, Vi representa a velocidade do gás i e MM_i a massa molecular do gás i, i = 1 e i = 2.

A opção que indica a ordem crescente de velocidade de efusão dos gases é
(Consultar, na Tabela Periódica, os dados de massas atômicas).

A

Cl₂ < O₂ < NH₃< CH₄ < He.

B

He < N₂ < CH₄ < NH₃ < Cl₂.

C

NH₃< H₂S < O₂ < CH₄ < H₂.

D

H₂ < CH₄ < NH₃ < O₂ < Cl₂.

E

H₂ < CH₄ < O₂ < H₂S < NH₃.

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Q3574175

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3574175 Química

A hidroxiapatita é o principal constituinte mineral dos ossos e dos dentes humanos, sendo sua fórmula molecular Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂. Além de apresentar grande importância na saúde dentária e óssea, a hidroxiapatita tem sido estudada por diversos grupos de pesquisa das engenharias, na produção de biocerâmicas, na indústria de alimentos, e em procedimentos estéticos.

Os fosfatos de cálcio são materiais cerâmicos que apresentam propriedades particulares como biocompatibilidade e similaridade química com os tecidos ósseos e dentários dos seres vivos. Sua morfologia porosa permite que estes se apresentem como material apropriado para a utilização em substituição de pequenas partes de tecido ósseo, já que proporciona o crescimento de canais de sistemas nervosos, suporte para vasos sanguíneos como também suporte para deposição de fármacos.
(M. V. B. dos Santos, J. A. Osajima, E. C. da Silva Filho, Hidroxiapatita: suporte para liberação de fármacos e propriedades antimicrobianas, Cerâmica, 62, 256-265, 2016) http://dx.doi.org/10.1590/0366-69132016623631980

Dada a fórmula molecular do fosfato de cálcio, Ca₃(PO₄)₂, o número de oxidação do cálcio, do fósforo e do oxigênio, são, respectivamente

A

+2, +3 e -2.

B

+2, -3 e -8.

C

+2, +5 e -2.

D

+3, -3 e -2.

E

+3, +5 e -3.

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Q3574171

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3574171 Química

O gás acetileno ou etino, pela nomenclatura PIN (Preferred IUPAC Name), é um hidrocarboneto inflamável amplamente utilizado em processos industriais, tais como: solda, corte de metais, produção de uma série de produtos químicos etc. Uma das formas de sintetizá-lo é pela equação química abaixo:

CaC_{2 (s)} + 2 H₂O_(l) → C₂H_{2 (g)} + Ca(OH)_{2 (s)}

Com relação à polaridade do acetileno e sua geometria molecular, é correto afirmar que a molécula é

A

apolar e linear.

B

polar e linear.

C

apolar e piramidal.

D

polar e tetraédrica.

E

apolar e angular.

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Q3574170

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3574170 Química

A Piperina (C₁₇H₁₉NO₃) e a Capsaicina (C₁₈H₂₇NO₃) são compostos orgânicos responsáveis pela ardência das pimentas: pimenta chili e pimenta-do-reino, respectivamente. Suas fórmulas estruturais estão representas abaixo:

Q48.png (341×120)

Fórmulas estruturais desenhadas no programa ChemBioDraw Ultra

Sobre esses compostos orgânicos é correto afirmar que

A

ambos os compostos apresentam cadeias carbônicas insaturadas e homogêneas; ambos apresentam em suas estruturas uma porção polar e outra apolar na molécula, e são bases de Lewis.

B

a Piperina apresenta as funções orgânicas amida e éter, e a Capsaicina as funções fenol, éter e amida; ambas são bases de Lewis.

C

a Piperina possui 11 carbonos trigonais planos, e a Capsaicina 10 carbonos sp3 , e são ácidos de Lewis.

D

a Piperina e a Capsaicina possuem em comum, as funções orgânicas amida e éter, além de apresentarem o mesmo número de ligações pí (p).

E

a Piperina apresenta as funções orgânicas amina e éster, e a Capsaicina as funções álcool, éter e amida; ambas apresentam em suas estruturas uma porção polar e outra apolar na molécula.

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Q3574166

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3574166 Química

Uma das técnicas de separação mais antigas e importantes na química é a cromatografia. Existem diversos tipos de técnicas cromatográficas, uma delas é cromatografia em camada delgada (CCD) ou cromatografia em camada fina (CCF), que poder ser utilizada para separar misturas sobre uma tira de papel (celulose), placa de vidro ou folha de alumínio. Nesses dois últimos casos, as placas são cobertas por uma camada bem fina de sílica-gel (SiO₂) ou alumina (Al₂O₃), a fase estacionária.

Após o spot ou aplicação do analito sobre a fase estacionária, esta é colocada para correr em uma cuba cromatográfica, a qual contém a fase móvel, uma mistura de solventes que irá carrear, por capilaridade, as substâncias presentes no analito, separando-as por diferença de polaridade.
A identificação das substâncias é feita calculando-se o fator de retenção, que corresponde à razão entre a distância percorrida por cada mancha e a distância percorrida pela fase móvel.

Analise as figuras a seguir, de uma amostra X e três substâncias padrões (Y, Z e W), antes e após a corrida cromatográfica:

Q44.png (256×216)

Analisando a corrida cromatográfica, identifique a opção correta:

A

a amostra X contém a substância Y.

B

a amostra X contém todas as substâncias dos padrões utilizados.

C

alterando-se a polaridade do solvente da fase móvel, a corrida cromatográfica se manterá inalterada.

D

sabendo-se que a fase estacionária dessa placa é composta de sílica-gel, é correto afirmar que a substância Z é menos polar que a substância W.

E

sabendo-se que a fase estacionária dessa placa é composta de sílica-gel, é correto afirmar que a substância W é mais apolar que a substância Y.

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Q3574153

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3574153 Química

O composto orgânico fenol, ou hidroxibenzeno, é uma substância corrosiva e irritante para as membranas da mucosa nasal. Potencialmente fatal se ingerido, inalado ou absorvido pela pele, causa severas queimaduras, e ainda afeta o sistema nervoso central, o fígado e os rins. Trata-se de uma substância de odor intenso, extremamente tóxica para os seres humanos e animais domésticos. A longo prazo, pode provocar câncer de diversos tipos. A seguir, a fórmula estrutural do fenol e seu diagrama de mudança de estado físico:

Q31.png (370×182)

Diagrama de mudança de estado físico do fenol e sua fórmula em Bastão.

Pela análise gráfica, pode-se constatar que o Ponto de Fusão (P.F.) do fenol é aproximadamente 41ºC, e seu Ponto de Ebulição (P.E.), 182ºC.
A fórmula molecular do fenol e o seu estado físico à 130ºC estão representados na opção:

A

C₆H₆O / sólido

B

C₆OH / líquido

C

C₆H₆O / líquido

D

C₆H₆O / gasoso

E

C₆OH / gasoso

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Q3567566

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |

Q3567566 Química

As substâncias a seguir apresentam-se no estado líquido a 20 ºC e 1 atm.

Imagem associada para resolução da questão

A interação intermolecular ligação de hidrogênio ocorre na substância de número

A

4

B

5

C

1

D

2

E

3

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Q3566389

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566389 Química

A espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (RMN) de prótons (¹H) possui diversas aplicações na medicina, sendo uma delas a técnica de Imagem por Ressonância Magnética (IRM). Diferentemente dos raios X, a IRM apresenta vantagens significativas, como a ausência de radiação ionizante e a não necessidade da injeção de agentes químicos para obtenção de contraste. Durante o exame, uma região do corpo do paciente é submetida a um campo magnético intenso e irradiada com energia na faixa de radiofrequência (RF). Analise as assertivas a seguir, que apresentam explicações sobre o princípio da espectroscopia de RMN.

I. O deslocamento químico em um espectro de RMN de ¹H corresponde à posição do sinal ao longo do eixo x. Esse parâmetro reflete o ambiente eletrônico ao redor dos núcleos de hidrogênio responsáveis pelo sinal. Assim, o número de sinais distintos no espectro indica, em primeira análise, a quantidade de ambientes químicos diferentes dos prótons na molécula.

II. A integral da área sob cada ressonância em um espectro de RMN de ¹H é diretamente proporcional à quantidade relativa de núcleos de hidrogênio que contribuem para aquele sinal, permitindo a quantificação dos prótons em diferentes ambientes químicos da molécula.

III. O acoplamento, também denominado desdobramento ou multiplicidade do sinal, é uma característica fundamental do espectro de RMN de ¹H que oferece informações estruturais precisas sobre a molécula. Sua previsibilidade permite inferir detalhes específicos sobre a vizinhança química dos núcleos em estudo.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas I e III.

D

Apenas II e III.

E

I, II e III.

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Q3566378

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566378 Química

A equação de Clausius-Clapeyron relaciona a variação da pressão de vapor com a temperatura e a entalpia de vaporização de um líquido volátil, permitindo a estimativa da pressão em diferentes condições térmicas. Sabendo que o acetato de etila apresenta pressão de vapor de 200 Torr a 34 °C e entalpia molar de vaporização de 30,0 kJ·mol⁻¹, qual é a pressão de vapor aproximada do composto a 24 °C? Utilize R = 8,0 J·mol⁻¹·K⁻¹ e considere a forma linear simplificada da equação de Clausius-Clapeyron.

A

Cerca de 200 Torr, valor que indicaria ausência de variação significativa na pressão com a redução da temperatura.

B

Aproximadamente 130 Torr, refletindo uma diminuição consistente e compatível com o comportamento de líquidos voláteis.

C

Em torno de 100 Torr, resultado compatível com compostos de entalpia de vaporização mais elevada.

D

Próxima de 80 Torr, estimativa coerente com compostos que apresentam menor pressão de vapor nas mesmas condições.

E

Inferior a 50 Torr, pressão característica de substâncias com menor volatilidade e/ou maior massa molar.

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Q3566377

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566377 Química

Os diagramas de fases são ferramentas fundamentais para compreender o comportamento de substâncias puras sob diferentes condições de temperatura e pressão. No caso da água, seu diagrama de fases exibe particularidades incomuns, como a inclinação negativa da linha de equilíbrio sólido-líquido, refletindo suas propriedades anômalas. Considerando o diagrama de fases da água (Figura 6), analise o comportamento físico da substância quando a pressão aumenta gradualmente de 100 Torr para 1500 Torr, mantendo a temperatura constante em 90 °C. Assinale a alternativa que descreve corretamente as mudanças de fase e os estados físicos envolvidos nesse processo.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

A água permanece no estado de vapor em toda a variação de pressão, pois 90 °C está acima do ponto crítico da substância.

B

O aumento da pressão provoca uma transição direta do vapor para o gelo, já que a temperatura se encontra abaixo do ponto de fusão à alta pressão.

C

Inicialmente em fase gasosa, a água sofre condensação ao atingir a pressão de equilíbrio, passando para o estado líquido, mantendo-se assim até 1500 Torr.

D

A substância sofre solidificação à medida que a pressão aumenta, passando do estado líquido para o sólido, devido à compressão da estrutura molecular.

E

A água permanece em equilíbrio líquido-vapor ao longo de toda a variação de pressão, pois 90 °C corresponde ao ponto triplo da substância.

Q3566374

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566374 Química

A descrição da ligação covalente estabelecida tanto pela teoria da ligação de valência (VB) como pela teoria dos orbitais moleculares (MO) baseia-se em um modelo quantomecânico da distribuição dos elétrons, cujos conceitos e linguagens são utilizados em toda a química. Embora ambas as teorias sejam modelos baseados no fundamento da mecânica quântica, elas diferem em sofisticação, abordagem e no grau de deslocalização eletrônica que consideram. Considerando as figuras a seguir, assinale a alternativa correta sobre essas teorias.

Imagem associada para resolução da questão

A

Segundo a teoria MO, os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos: quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam‐se orbitais ligantes e, quando interferem destrutivamente, formam‐se orbitais antiligantes (Figura 1). Aplicando-se à molécula diatômica do Li₂, pode-se predizer a instabilidade dessa molécula, em que cada elétron é ocupado tanto pelo orbital σ_2s como pelo orbital σ_2s*. Logo, a ordem da ligação é igual a zero.

B

Ao contrário da teoria VB, a teoria MO (Figura 1) demostra que uma ligação entre dois átomos pode ser mantida por um único elétron, embora com energia aproximadamente igual à metade da de um par. Isso mostra que dois elétrons não são essenciais para formar uma ligação, apenas representam um limite permitido pelo princípio da exclusão de Pauli para ocupar um orbital molecular.

C

O triunfo que justifica a utilização tanto da teoria VB quanto da teoria do orbital molecular é a convergência de informação quanto ao comportamento da molécula em um campo magnético, a exemplo do paramagnetismo da molécula do óxido nítrico (NO), previsto por ambas as teorias (Figura 2).

D

A teoria da ligação de valência supõe que, quando dois átomos se aproximam, o par de elétrons (descritos como ↑↓) e os orbitais atômicos se fundem (Figura 3). A distribuição de elétrons resultante tem densidade eletrônica acumulada entre os núcleos e é chamada de “ligação σ”. Portanto, uma ligação σ é simetricamente cilíndrica e tem um plano nodal no eixo internuclear.

E

Na teoria de ligação de valência, o conceito de hibridação é adotado para corresponder ao arranjo de elétrons de uma molécula (Figura 4). Nesse sentido, pode-se identificar a hibridização do silício na molécula SiF₄ como sp³d.

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Q3566372

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566372 Química

As características de uma ligação covalente entre dois átomos se devem principalmente às suas propriedades. No caso específico das ligações covalentes, elas variam pouco com a natureza de outros átomos presentes na molécula. Isso permite predizer algumas características de uma ligação com razoável certeza, conhecendo os dois átomos que a formam. Já no caso das ligações iônicas, pode-se afirmar que todas as ligações iônicas têm algum caráter covalente. Sobre a correção dos modelos, é correto afirmar que:

A

A correção do modelo covalente, denominado polarizabilidade, é assim estabelecido dado o poder de atração dos elétrons exercido por um átomo que participa de uma ligação. Essa molécula conceitua-se como polar, dada a existência de cargas parciais diferentes de zero.

B

Uma ligação covalente é polar se um átomo tem poder de atração do elétron maior do que o outro átomo. Como resultado dessa atração, geram-se híbridos de ressonância, que consistem na localização de elétrons. O elemento que se apropriou da maior parte do par de elétrons compartilhado é dito como polarizável e lembra um ânion, e o outro, um cátion. Essas ligações têm caráter iônico considerável.

C

Um complemento útil e um modo diferente de estabelecer uma escala de eletronegatividade foi desenvolvido Robert Mulliken. Em sua abordagem, a eletronegatividade é a média entre a energia de ionização e o raio atômico. Os elementos que têm ambas as características (alta energia e maior raio) perdem elétrons com dificuldade (no sentido de que a perda de elétrons envolve grande quantidade de energia) e tendem a ganhá-los, logo, são classificados como muito eletronegativos.

D

O caráter covalente em compostos iônicos é explicado com a avaliação de como as cargas positivas do cátion atraem os elétrons do ânion. Nesse sentido, a nuvem eletrônica esférica do ânion distorce-se na direção do cátion. Quanto maior é a distorção na nuvem de elétrons, maior é o caráter covalente da ligação. Os átomos e íons com nuvens de elétrons que sofrem forte distorção são considerados muito polarizáveis, já átomos e íons capazes de provocar grandes distorções na nuvem eletrônica de seus vizinhos têm alto poder de polarização.

E

Embora a existência da ligação covalente polar seja um quesito a ser avaliado para o caráter iônico da ligação covalente, somente a Teoria dos Orbitais Moleculares é capaz de predizer a polaridade da molécula, dada a distribuição de elétrons no orbitais ligantes e antiligantes.

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Q3565624

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565624 Química

O gráfico abaixo indica os pontos de ebulição de diferentes álcoois de cadeia linear e ramificada, com cinco carbonos, medidos a 1 atm:

Imagem associada para resolução da questão

Com base no gráfico, assinale a opção que apresenta a justificativa mais adequada para as variações observadas nos pontos de ebulição entre os isômeros apresentados.

A

A diminuição do ponto de ebulição nos álcoois ramificados ocorre devido à menor massa molecular desses compostos.

B

Cadeias carbônicas lineares possuem maior área superficial, o que favorece as forças intermoleculares.

C

O grupo hidroxila não exerce influência relevante no ponto de ebulição, sendo a massa molar o único fator determinante nessa comparação.

D

A presença de ramificações reduz a intensidade das ligações covalentes, facilitando a vaporização e, por isso, aumentando o ponto de ebulição.

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Q3565621

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565621 Química

A estrutura abaixo representa uma molécula amplamente utilizada como solvente e desinfetante em laboratórios e ambientes hospitalares:

Imagem associada para resolução da questão

Com base na estrutura apresentada e nos conhecimentos sobre propriedades físicas de compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA.

A

O composto possui grupo hidroxila, responsável pela formação de ligações de hidrogênio.

B

Por conter apenas ligações simples entre carbonos e hidrogênio, o composto é apolar e apresenta baixa solubilidade em água.

C

A presença do grupo (-OH) impede que o composto interaja com moléculas de água por meio de ligações intermoleculares.

D

Por ser um álcool, o composto não possui ponto de ebulição definido, pois se decompõe antes de evaporar completamente.

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Q3565619

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565619 Química

Durante a rotina laboratorial, um técnico em química precisa identificar se uma substância sólida branca é sal de cozinha (cloreto de sódio), bicarbonato de sódio, sacarose ou amido. Sem utilizar equipamentos instrumentais, ele opta por realizar testes simples com reagentes comuns, como vinagre (ácido acético), água destilada e calor controlado em banho-maria.

Com base nesses testes e no comportamento esperado de cada substância, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE uma forma de distinguir o bicarbonato de sódio das demais substâncias.

A

O bicarbonato de sódio forma uma solução doce ao ser dissolvido em água, indicando a presença de açúcares simples.

B

A dissolução do bicarbonato de sódio em água forma uma pasta espessa, característica de polímeros naturais como o amido.

C

O aquecimento do bicarbonato de sódio em banho-maria resulta na formação de um caramelo escuro, indicando decomposição de sacarose.

D

A adição de vinagre ao bicarbonato de sódio provoca efervescência imediata devido à liberação de gás carbônico.

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Q3565610

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565610 Química

Durante uma atividade experimental em um laboratório químico, cujo objetivo era analisar as mudanças de estado físico da matéria, uma determinada quantidade de água destilada no estado sólido, contida em um béquer, foi submetida a aquecimento, permitindo a observação de sua transição para o estado gasoso.

Com base na descrição deste experimento, assinale a alternativa CORRETA.

A

A pressão atmosférica não influencia os pontos de fusão e ebulição da água, portanto a transformação do gelo em vapor ocorre sempre nas mesmas temperaturas padrões.

B

A passagem direta do estado sólido para o gasoso é o processo observado quando o gelo é aquecido lentamente em sistema aberto na CNTP.

C

A energia fornecida durante o aquecimento é usada apenas para aumentar a temperatura da água, e a transição do estado sólido para o gasoso ocorre assim que o ponto de fusão é ultrapassado.

D

Durante a mudança da água do estado sólido para o líquido, ocorre absorção de calor sem variação de temperatura, ocorrendo igual fenômeno na mudança de estado líquido para o gasoso.

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Q3541117

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541117 Química

Em um recipiente de volume fixo e temperatura constante, há uma mistura gasosa formada pelos gases hélio (He) e neônio (Ne), ambos presentes em quantidades de matéria iguais. Considerando que os gases se comportam idealmente e que a pressão total da mistura é de 3,0 atm, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as pressões parciais dos gases He e Ne.

A

2,0 atm; 1,0 atm.

B

1,5 atm; 1,5 atm.

C

1,0 atm; 2,0 atm.

D

0,5 atm; 2,5 atm

E

2,5 atm; 0,5 atm.

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Questões de Concurso Sobre substâncias e suas propriedades em química

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