Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.885 questões
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463256
Química
Uma mistura foi preparada em duas etapas e a 25 o C: na Etapa I, foram misturados 50 mL de água e 50 mL de etanol; na Etapa II, uma massa igual a 0,05 g de glicose (soluto não volátil) foi totalmente dissolvida no sistema de solventes.
A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)
Dados
ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 o C
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 o C
A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)
Dados
ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 o C
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 o C
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463255
Química
Ebulioscopia é uma propriedade coligativa que se refere ao aumento da temperatura de ebulição de um solvente quando nele se dissolve um soluto não volátil.
Considere que essa propriedade depende do número de espécies (moléculas ou íons) dispersas na solução, e que 1 mol de sal se dissocie 100% nos seus íons ao ser dissolvido em 1.000 g de água.
Sendo assim, dentre as soluções abaixo, aquela que apresenta maior ponto de ebulição é
Considere que essa propriedade depende do número de espécies (moléculas ou íons) dispersas na solução, e que 1 mol de sal se dissocie 100% nos seus íons ao ser dissolvido em 1.000 g de água.
Sendo assim, dentre as soluções abaixo, aquela que apresenta maior ponto de ebulição é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463241
Química
O ponto final de uma volumetria de precipitação para a determinação de cloreto pode ser obtido usando o método Volhard.
NÃO é pertinente a esse método a(o)
NÃO é pertinente a esse método a(o)
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463236
Química
Com o objetivo de preparar uma solução padrão, um técnico realizou a seguinte operação: pesou 0,642 g de iodato de potássio, transferiu quantitativamente essa massa para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescentou água destilada até dissolver por completo o KIO3 e, a seguir, acrescentou mais água destilada até levar o volume da solução ao traço de referência 250,00 mL.
A concentração de KIO3 na solução preparada em quantidade de matéria, em mol L-1 , é
Dado
M (KIO3 ) = 214 g mol -1
A concentração de KIO3 na solução preparada em quantidade de matéria, em mol L-1 , é
Dado
M (KIO3 ) = 214 g mol -1
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463228
Química
Na reação do ácido nítrico (HNO3 ) com hidróxido de sódio (NaOH), ambos dissolvidos em água, há formação de
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463226
Química
Considere um experimento em que, no meio aquoso, o NaOH reage por completo com o H2SO4 , segundo a equação:
2NaOH(aq) + H2 SO4(aq) → 2H2 O(l) + Na2 SO4(aq)
Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H2 SO4 é
2NaOH(aq) + H2 SO4(aq) → 2H2 O(l) + Na2 SO4(aq)
Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H2 SO4 é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463225
Química
Considerando 6,0 x 1023 como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e sendo “massa molar” a massa, em gramas, de 1 mol de matéria, a quantidade, em mols, de íons Na+ e a quantidade de íons Cl- que há em 117 g de NaCl dissolvidos em água e totalmente dissociados nos seus íons são, respectivamente,
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462062
Química
De acordo com a natureza das partículas dispersas, as misturas podem ser classificadas em soluções, dispersões e suspensões.
Associe as misturas com suas características.
I – Solução verdadeira
II – Dispersão coloidal
III – Suspensão
P – mistura homogênea na qual não é possível observar o soluto nem com o auxílio de microscópio.
Q – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
R – mistura homogênea na qual o soluto só pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
S – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado sem a necessidade de microscópio.
As associações corretas são:
Associe as misturas com suas características.
I – Solução verdadeira
II – Dispersão coloidal
III – Suspensão
P – mistura homogênea na qual não é possível observar o soluto nem com o auxílio de microscópio.
Q – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
R – mistura homogênea na qual o soluto só pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
S – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado sem a necessidade de microscópio.
As associações corretas são:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462061
Química
A 60 mL de solução aquosa de SnCl2 0,10 mol/L juntamos 40 mL de solução FeCl3 0,80 mol/L e água suficiente para levar a solução a 500 mL. Considere que se trata de uma reação de oxirredução representada pela equação abaixo e que um dos reagentes está em excesso.
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462060
Química
Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462054
Química
Considere as assertivas a seguir referentes aos sais e às suas soluções.
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460409
Química
O preparo de uma solução, a partir de um soluto no estado sólido e solúvel em água, passa pelas etapas: i) pesar o soluto, ii) dissolver o soluto em água, e iii) ajustar o volume da solução. Uma solução de dicromato de potássio foi assim preparada e a concentração resultante foi igual a 0,400 mol/L.
O valor mais próximo da massa, em gramas, de K2 Cr 2 O7 presente em uma alíquota de 25,00 mL dessa solução é
Dado M(K2Cr2O7) = 294 g/mol
O valor mais próximo da massa, em gramas, de K2 Cr 2 O7 presente em uma alíquota de 25,00 mL dessa solução é
Dado M(K2Cr2O7) = 294 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460408
Química
Em uma bancada de laboratório há dois frascos: um deles contém 50 mL de uma solução aquosa 2 mol/L de hidróxido de sódio, e o outro contém 200 mL de uma solução aquosa 0,4 g/L hidróxido de sódio. Ao se misturarem as duas soluções, o volume final é de 250 mL e o valor aproximado da concentração de NaOH, em mol/L, da solução resultante é
Dado MM(NaOH) = 40 g/mol
Dado MM(NaOH) = 40 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460405
Química
As funções da química inorgânica reúnem compostos que apresentam comportamento químico semelhante.
É uma propriedade da função química inorgânica:
É uma propriedade da função química inorgânica:
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454963
Química
Quando se transfere 1,00mL de uma solução a 3,00mol/L de NaOH para um Recipiente 1 de 100,0mL, completa-se este volume com água, homogeneizando a solução, obtendo-se um Sistema A. Em seguida, transfere-se 2,00mL da solução do Sistema A em um Recipiente 2 de 50,00mL, completando este volume com água e homogeneizando novamente a solução, obtendo-se um Sistema B de concentração de NaOH que é igual a
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454962
Química
Considere uma solução de etilenodiamina (C2H8N2), cuja densidade é 0,900 g/cm3 . (Dados de massas atômicas (u): C = 12; H = 1,0; N = 14). A partir destes dados, analise as assertivas abaixo.
I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.102 g/L.
II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.
III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).
IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.
É correto o que se afirma em
I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.102 g/L.
II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.
III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).
IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.
É correto o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454961
Química
A bula de um frasco de 15,0mL de paracetamol em gotas indica que cada gota contém 13,0mg de paracetamol. Sabendo que cada gota tem 0,0500mL, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de paracetamol (% m/v) neste frasco.
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454948
Química
Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L-1 . Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:
Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ NaI(aq)
Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.
Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ NaI(aq)
Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454947
Química
Um técnico de laboratório deseja preparar 1,0L de uma solução de álcool etílico em água a 42% (m/v). Com essa finalidade, ele, primeiro, preparou 1,5L de uma solução estoque com 1,25L de uma solução alcoólica a 84% (m/v) diluído em água; a solução estoque também poderia ser utilizada para a limpeza do laboratório. Em seguida, ele preparou, a partir da solução estoque, a solução inicialmente desejada. Diante do exposto, é possível afirmar que o volume de solução estoque utilizado para preparar a solução de álcool etílico a 42% (m/v) é de
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453481
Química
A diferenciação entre os conceitos de ácido e base, estabelecidos pela teoria de Lewis, prediz que, para qualquer espécie química, ácidos e bases são, respectivamente,
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