Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H2SO4 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.
Os óxidos (iônicos ou moleculares) possuem oxigênio na
sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.
A fórmula geral de um óxido é 
, em que C é o cátion
e sua carga y se transforma em índice no óxido, formando o
composto: 
. Em relação às características dos óxidos, é
correto afirmar que:
Indicadores são corantes empregados para indicar o ponto final de uma análise volumétrica ou para avaliar o pH de soluções não coradas.
Assinale a alternativa que indica a associação CORRETA entre indicador-faixa de transição de pH e cor.
Considere um elemento químico J, pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica, e um outro, L, pertencente ao grupo 17.
Um sal formado pela ligação entre átomos desses elementos terá fórmula molecular
A partir desta informação, é INCORRETO afirmar que, na reação entre
O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?
Considerando que a neutralização ocorre completamente, os produtos formados nessa reação são
Com base nesse comportamento observado, a solução provavelmente contém
Com base nessa reação, o óxido em questão deve ser classificado como
Sabendo que a massa molar do NaCl é de 58,5 g/mol, a concentração molar (mol/L) da solução preparada é
Se o objetivo é dissolver a maior quantidade possível de soluto, o procedimento adequado é
A análise de identificação de cátions é chamada de marcha analítica e ajuda a identificar as substâncias desconhecidas em um laboratório. Utilizando essa marcha, dois experimentos distintos foram realizados para identificar as substâncias contidas em uma amostra incolor. A suspeita era de que essa solução poderia conter nitratos de prata, sódio, cobre ou bário. À uma alíquota de 5 mL, dessa amostra, 10 gotas de HCl 3 M foram adicionadas, havendo a formação de um sistema bifásico com um precipitado branco e uma solução sobrenadante incolor. Em seguida, esse sobrenadante foi separado do precipitado, com o auxílio de uma centrífuga e a marcha prosseguiu. Ao sobrenadante, 10 gotas de NaOH 1M foram adicionadas, obtendo-se um outro sistema bifásico, agora contendo um precipitado gelatinoso, de cor azul.
De acordo com o procedimento descrito e o seu conhecimento, podemos inferir que os precipitados formados, na ordem em que são descritos, são respectivamente relativos ao cloreto de
Um laboratorista misturou duas soluções de sacarose distintas, contendo 500 ml cada. Uma delas tinha a concentração igual a 0,5 mol/L e a outra, concentração igual a 1,5 mol/L. (Dados: massa molar da sacarose = 342 g/mol)
Após a mistura, a concentração comum da solução de sacarose obtida, em g/L, será igual a
O sal produzido, na reação descrita, pode ser representado por
Se dissolvermos, nessa temperatura, 25 g desse sal em 20 g de água teremos uma solução
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