Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química
Foram encontradas 211 questões
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395382
Química
Para a padronização de uma solução de NaOH(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:
KHC8 H4 O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8 H4 O4(aq) + H2 O(l)
A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é
Dado M(KHC8H4O4) = 204,23 g/mol
KHC8 H4 O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8 H4 O4(aq) + H2 O(l)
A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é
Dado M(KHC8H4O4) = 204,23 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395379
Química
Uma das etapas da análise gravimétrica consiste em deixar o precipitado em contato com a sua água-mãe, por um tempo, com o objetivo de reduzir as impurezas no precipitado, por oclusão e por adsorção.
Esse processo é conhecido como
Esse processo é conhecido como
Q388495
Química
Em relação à solubilidade das espécies químicas:
Q388484
Química
25 cm3 de uma solução aquosa de iodo, contendo 2 mg de iodo, são agitados com 5 cm3 de tetracloreto de carbono, deixando-se em seguida que este decante. Sabendo-se que a solubilidade do iodo, por unidade de volume, é 85 vezes maior no tetracloreto de carbono do que na água, à temperatura da experiência, e que ambas as soluções saturadas podem ser consideradas como “diluídas”, a quantidade de iodo, em mg, que permanece na camada aquosa é:
Q388475
Química
A solubilidade do hidróxido de magnésio numa solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, sabendo-se que sua solubilidade em água a 18°C é 9,0 x 10-3 g/L e o Kps é 1,2 x 10-11 , é:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
DPF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546864
Química
Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.
A técnica gravimétrica de precipitação em solução homogênea
consiste na precipitação do analito por um agente precipitante
que é gerado por uma reação química lenta na própria solução.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
DPF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546863
Química
Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.
Nucleação e peptização são processos que favorecem a
obtenção de precipitados com maior tamanho de partícula, o
que facilita a filtração em gravimetria.
Q399671
Química
A formação de sedimentos em corpos hídricos pode ser estudada através das solubilidades intrínsecas e das constantes de solubilidade dos diversos materiais sedimentares presentes naquele ambiente. Em um sistema, numa mesma temperatura, a solubilidade total do sulfato de cálcio em água pode ser calculada a partir da soma da sua solubilidade intrínseca (5x10–3 mol.L–1 ) com a solubilidade obtida a partir do Kps , cujo valor nas mesmas condições é 2,5x10–5 . De acordo com os dados apresentados, a solubilidade total do sulfato de cálcio é igual a:
Q398912
Química
Um químico recebeu em seu laboratório um sala de fórmula desconhecida Na2SxO6. Com o intuito de determinar o enxofre, ele procedeu à sua precipitação como sulfato de bário, conseguindo obter 0,3570 g de precipitado a partir de 0,1028 g de sal. Calcule o valor de x. (Massas Atômicas): Na = 23u, S = 32 u, O = 16u, Ba = 137 u
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367076
Química
São misturados 25mL de Ca(N03)2 (0,2M) e de Na3P04 (0,1M). Considere a precipitação completa e um volume final igual a 50 mL. Despreze a baixa solubilidade em água do Ca3(P04)2. Com base nessas informações, responda às questões 39 e 40.
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320571
Química
Texto associado
Observe o esquema abaixo e, em seguida, analise as
assertivas.
assertivas.
I. Ocorrerá uma reação química do tipo “dupla-troca".
II. Não haverá o desprendimento de Cl2(g) ou O2(g).
III. A mistura das soluções será apenas um fenômeno físico.
IV. Haverá a formação de um precipitado.
V. Não ocorrerá reação, pois não será possível a formação de um precipitado.
É correto o que se afirma em :
II. Não haverá o desprendimento de Cl2(g) ou O2(g).
III. A mistura das soluções será apenas um fenômeno físico.
IV. Haverá a formação de um precipitado.
V. Não ocorrerá reação, pois não será possível a formação de um precipitado.
É correto o que se afirma em :
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319744
Química
Texto associado
A volumetria de neutralização é um método analítico
clássico, amplamente empregado para a determinação da
acidez ou da alcalinidade. A figura abaixo mostra as
curvas de titulação de um ácido forte, com três
concentrações diferentes, e uma base forte.
clássico, amplamente empregado para a determinação da
acidez ou da alcalinidade. A figura abaixo mostra as
curvas de titulação de um ácido forte, com três
concentrações diferentes, e uma base forte.
A partir da interpretação das curvas mostradas na figura, em relação à concentração e ao ponto de equivalência, conclui-se que a curva 1 refere-se à solução ácida
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430503
Química
Considere o gráfico de solubilidade abaixo com as quantidades máximas, em g, de um sal que pode ser dissolvido em 100 g de água a diferentes temperaturas.
Uma solução saturada desse sal pesando 170 g e na temperatura de 40 °C foi resfriada a 10 °C. A massa do sal, em g, que precipita formando um sólido no fundo do frasco (corpo de fundo) é aproximadamente igual a
Uma solução saturada desse sal pesando 170 g e na temperatura de 40 °C foi resfriada a 10 °C. A massa do sal, em g, que precipita formando um sólido no fundo do frasco (corpo de fundo) é aproximadamente igual a
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429907
Química
Os processos operacionais de uma análise gravimétrica de um minério de ferro incluíram etapas como: (i) a pesagem da amostra do minério, (ii) a reação com ácido para solubilizar o ferro na forma de Fe3+ , (iii) a separação de uma alíquota de volume conhecido para análise, (iv) a adição de solução aquosa de 
até precipitação completa do íon Fe3+ , (v) o envelhecimento do precipitado, (vi) a lavagem do precipitado com solução aquosa de 
, (vii), a filtração em papel de filtro quantitativo, (viii) a calcinação do precipitado filtrado, (ix) o resfriamento do precipitado calcinado e (x) a pesagem.
A etapa que apresenta sua definição de acordo com os princípios da análise gravimétrica é:
até precipitação completa do íon Fe3+ , (v) o envelhecimento do precipitado, (vi) a lavagem do precipitado com solução aquosa de , (vii), a filtração em papel de filtro quantitativo, (viii) a calcinação do precipitado filtrado, (ix) o resfriamento do precipitado calcinado e (x) a pesagem.A etapa que apresenta sua definição de acordo com os princípios da análise gravimétrica é:
Q400307
Química
O Cloreto de cálcio é um composto químico extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gases e líquidos orgânicos. A quantidade em mol de cálcio necessária para reagir com 2,5 mol de Cl – , para produzir o cloreto de cálcio, é
Q324552
Química
Uma denúncia anônima levou as autoridades locais a um depósito clandestino de produtos químicos, onde foram encontradas grandes quantidades de um material sólido granulado, embalado em tonéis sem identificação. O material foi coletado e levado para análise.Uma amostra deste material mostrou ser muito pouco solúvel em água, mas reagiu com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando um gás. O gás formado, ao ser borbulhado em uma solução de sulfato de zinco formou imediatamente um precipitado. Além disso, o gás formado mostrou possuir caráter redutor ao descorar uma solução de iodo-amido. A solução resultante da reação com ácido clorídrico, por sua vez, ao ser gotejada sobre uma solução saturada de nitrato de sódio não apresentou nenhuma alteração, mas formou um precipitado ao ser misturada a uma solução de sulfato de sódio.Com base nos dados coletados, assinale a alternativa que indica o material sólido encontrado no depósito.
Q271597
Química
Para a condução de um experimento, havia a necessidade de preparação de uma solução tampão com pH 6,0. Neste laboratório havia cinco ácidos e seus respectivos sais monosódicos, conforme apresentados na tabela abaixo:
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Q271595
Química
Cada um dos dois gráficos apresentados abaixo corresponde à curva de titulação de uma solução ácida com concentração 1 mol.L-1 com uma solução aquosa de NaOH com concentração 1 mol.L-1 .
Curva A e Curva B correspondem respectivamente à titulação ácido/base de soluções dos ácidos
Curva A e Curva B correspondem respectivamente à titulação ácido/base de soluções dos ácidos
Q271588
Química
O diagrama abaixo representa um passo químico para a separação de três substâncias orgânicas que compõem uma mistura: Substância A, Substância B e Substância C.
Sabendo que os valores de Ka do ácido clorídrico (HCl) e Ka do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) medidos em água são respectivamente 1,0 x 107 e 4,7 x 10-11 , podemos afirmar que a ordem crescente de valores de Ka das Substância A, Substância B e Substância C deve ser:
Sabendo que os valores de Ka do ácido clorídrico (HCl) e Ka do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) medidos em água são respectivamente 1,0 x 107 e 4,7 x 10-11 , podemos afirmar que a ordem crescente de valores de Ka das Substância A, Substância B e Substância C deve ser:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258105
Química
Considere a curva de titulação produzida quando uma base forte é adicionada a um ácido forte.
O pH da solução, quando 50 mL da base forte de concentração de 0,1 mol/L são adicionados a 51 mL do ácido forte de concentração de 0,1 mol/L, é de
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