Soluções aquosas de sal neutro têm pH=7, enquanto soluções aquosas
de sais ácidos e básicos têm pH≠7 dependendo se o cátion e/ou ânion
sofre(m) hidrólise. O pH da solução aquosa de NH4Cl 0,2mol/L é igual a Dados:
Kb(NH3)= 2x10–5
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O pH do solo é de grande importância na agricultura. A erva-mate e
a mandioca, como exemplos, são duas espécies que requerem solos
ácidos. A análise do solo de determinada região indicou pH próximo
de 7,6. Para favorecer a plantação de mandioca, um agrônomo
recomendou aos camponeses que adubassem o solo e corrigissem o
pH. Dentre as substâncias indicadas para correção do pH do solo da
região, deve-se usar
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Alcalinidade da água é uma medida da sua
capacidade de neutralizar ácidos ou absorver
íons hidrogênio sem mudança significativa de
pH. As principais fontes de alcalinidade em
águas são pela ordem: bicarbonatos (HCO3-
),
carbonatos (CO32-
) e hidróxidos (OH). Assinale
a equação que representa o início da adição de
solução ácida na titulação ácido / base para a
determinação de alcalinidade em água.
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O hidróxido de magnésio é uma base de largo emprego industrial,
muitas vezes encontrado em águas duras de cadeiras, possuindo
uma constante de solubilidade, a 25ºC, de 8,9 x 10-12..
Quando dissolvido em uma solução de pH 12,00, a solubilidade
do composto é de
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