Na titulação argentométrica de 50,00 mL de solução de NaCl (...
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Q2388269
Química
Na titulação argentométrica de 50,00 mL de solução de NaCl (2,0 × 10-2
mol L-1
), usou-se uma solução padronizada de
AgNO3
(4,0 × 10-2
mol L-1
) como representado na reação iônica a seguir.
Cl - (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s)
Após o ponto de equivalência, continuou-se adicionando 10,00 mL de excesso do agente titulante até que a concentração de íons em solução (ver equação a seguir) atingisse o equilíbrio.
AgCl (s) ⇄ Cl - (aq) + Ag+ (aq)
A concentração de Cl - na solução, em mol L-1 , será aproximadamente de
Cl - (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s)
Após o ponto de equivalência, continuou-se adicionando 10,00 mL de excesso do agente titulante até que a concentração de íons em solução (ver equação a seguir) atingisse o equilíbrio.
AgCl (s) ⇄ Cl - (aq) + Ag+ (aq)
A concentração de Cl - na solução, em mol L-1 , será aproximadamente de
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