Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum. para Concurso
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Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.
O estado de equilíbrio da reação de uma pilha recarregável
é deslocado pela passagem de corrente elétrica.
Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:
Dados: Ka = 1,8.10-5, √1,8x10-6 = 0,0013 e √9x10-7
= 0,0095.
(Disponível em <http://www.epa.gov/lead/learn-about-lead> Acesso em:26 fev. 2016.)
Assinale a equação iônica simplificada que representa CORRETAMENTE a reação que ocorre quando as soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4 são misturadas: