Considere uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L e...
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Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186517
Química
Considere uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L e o seu equilíbrio iônico representado, de forma simplificada, por
A uma dada temperatura, a constante de equilíbrio (Ka ) é igual a 1 x 10-5 . A concentração da espécie química H+ na solução em equilíbrio é
A uma dada temperatura, a constante de equilíbrio (Ka ) é igual a 1 x 10-5 . A concentração da espécie química H+ na solução em equilíbrio é
1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE H+
CH3COOH (aq) < ==== > CH3COO (aq) + H+ (aq)
OS PRODUTOS DA REAÇÃO ESTÃO NA MESMA PROPORÇÃO, PORTANTO SUAS CONCENTRAÇÕES SERÃO IGUAIS
Kb = ( [X] x [X] ) / ( [CH3COOH] )
1 x 10^-5 = [X]² / 0,1
[X] = √( 1 x 10^-6)
[H+] = 1 x 10^-3 mol/L
ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!
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