Questões de Concurso
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 349 questões
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665810
Química
Em relação à matéria e a mudanças de estado físico, assinale
a opção correta.
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665806
Química
Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias
químicas.
Q662385
Química
Ao vasculhar o porão de uma casa abandonada, que media
4,0 m x 4,0 m x 4,0 m , a polícia encontrou o corpo de um
homem que, a priori, teria morrido por asfixia, pela inalação
de dióxido de carbono proveniente da queima de algumas
velas que foram encontradas no local. Após perícia,
chegou-se à conclusão de que a morte se deu por inalação de
grande quantidade de CO2 e que, com a queima das velas,
houve um aumento de 2,64% de gás carbônico, em volume,
no ambiente.
Considerando que a parafina é o principal componente de velas (cada vela contém aproximadamente 1,60 g de parafina), que tem fórmula C22H46 e massa molecular de 310 g mol -1, e que o aumento do volume do gás volume molar dos gases nas CNTP: 24 L mol-1 se deu apenas pela queima completa desse material, nesse caso hipotético, que quantidade de velas resultou na morte do referido homem?
Considerando que a parafina é o principal componente de velas (cada vela contém aproximadamente 1,60 g de parafina), que tem fórmula C22H46 e massa molecular de 310 g mol -1, e que o aumento do volume do gás volume molar dos gases nas CNTP: 24 L mol-1 se deu apenas pela queima completa desse material, nesse caso hipotético, que quantidade de velas resultou na morte do referido homem?
Q662376
Química
A Lei de Charles relaciona volume e temperatura de um gás
a determinada pressão. Segundo essa lei, verifica-se que o
volume aumenta
Q662375
Química
A velocidade média quadrática das moléculas de um gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura e inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar.
Assinale a alternativa que corresponde ao significado da afirmação apresentada.
Q662374
Química
Em relação ao modelo cinético dos gases, é correto afirmar
que
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607895
Química
Um volume de 5,0 L, medidos na CNTP, de uma amostra de gás natural foi queimado (combustão completa). Se a amostra tem composição, em volume, de 90% de metano e 10% de etano, o item que indica, com a melhor aproximação, a massa de CO2 produzida, em gramas, é:
Dados
CNTP: 1 atm e 273 K R = 0,082 atm L mol-1 K-1
CNTP: 1 atm e 273 K R = 0,082 atm L mol-1 K-1
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Geral |
Q603627
Química
Considere um gás ideal que passa por uma transformação durante a qual sua pressão e o volume que ocupa podem variar, mas sua temperatura é sempre mantida constante. A Lei de Boyle-Mariotte garante que, nessas circunstâncias, o produto entre a pressão P e o volume V ocupado pelo gás é constante. Quando o gás considerado ocupa o volume correspondente a 18ml, a sua pressão é de 3 atm (atmosferas).
Se a medida do volume ocupado pelo gás for de 2,25ml, então, sua pressão, em atmosferas, medirá
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861936
Química
A ureia (CO(NH2)2) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:
CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861924
Química
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) estudou as
reações de combustão e calcinação de materiais,
constatando que, muitas vezes, o produto final tinha
maior massa que o produto antes da combustão.
Percebendo a participação dos gases da atmosfera
nesses processos químicos, isto o levou a formular a
lei que atualmente leva seu nome. Assinale a alternativa
que apresenta corretamente o que postula essa lei.
Q715811
Química
Considere um recipiente fechado de paredes rígidas, com volume constante de três litros,
contendo um mol de gás ideal a uma pressão de 5 atm e 0 °C. Quando esse sistema é aquecido até uma
temperatura de 273 °C, a pressão, em atm, do gás dentro do recipiente deverá ser: Dados: 273 K = 0 °C
Q602554
Química
Considere que 40g do gás metano liberado foi recolhido em um recipiente inicialmente vazio de 7,5L a 27ºC.
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. Considere que o gás metano tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão no interior do recipiente é:
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. Considere que o gás metano tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão no interior do recipiente é:
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601250
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601249
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
Se 8 g de H2 reagem com 64 g de gás O2, produzindo 72 g de H2O, então a fórmula percentual é H11,11%O88,89%
Se 8 g de H2 reagem com 64 g de gás O2, produzindo 72 g de H2O, então a fórmula percentual é H11,11%O88,89%
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601247
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
A reação de 10,6 kg de carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido clorídrico, pela equação
Na2CO3(s) + HCl(aq) → NaCl (s) + CO2 (g) + H2O(l),produz menos de 10 kg de NaCl.
A reação de 10,6 kg de carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido clorídrico, pela equação
Na2CO3(s) + HCl(aq) → NaCl (s) + CO2 (g) + H2O(l),produz menos de 10 kg de NaCl.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601246
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
A decomposição térmica total de 300 g de carbonato de cálcio produz 168 g de óxido de cálcio e 67,2 L de CO2 nas condições normais de temperatura e pressão, considerando-se o volume molar de CO2 de 22,4 L.
A decomposição térmica total de 300 g de carbonato de cálcio produz 168 g de óxido de cálcio e 67,2 L de CO2 nas condições normais de temperatura e pressão, considerando-se o volume molar de CO2 de 22,4 L.
Q549833
Química
Um gás ideal foi submetido a três processos (1 → 2, 2 → 3, 3 → 1), como observado no gráfico abaixo.
Fonte: FUNCERN, 2015
Com base nas informações do gráfico,
Fonte: FUNCERN, 2015
Com base nas informações do gráfico,
Q537634
Química
Quando uma amostra de 4,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é posta em contato com acido
clorídrico (HCl), libera 0,96 L de CO2, medido a 273 K e 1 atm?
A equação que descreve a reação é a seguinte:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é
Q533280
Química
A água oxigenada, normalmente comercializada em farmácias, na verdade é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio
(M= 34 g/mol), em cujo rótulo aparecem as indicações do tipo “10 volumes”, “20 volumes” etc. Assim, qual é a massa de
peróxido de hidrogênio necessária para obtermos 1L de solução de água oxigenada a 10 volumes, sabendo que irá liberar, na
sua decomposição, 10L de O2, medidos nas CNTP.
Q533278
Química
Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume constante. Se o gás entra no vaso a 100
atm e 300 K, qual a sua pressão na temperatura de trabalho, se o seu comportamento fosse o de gás perfeito?
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