Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
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Os diferentes tipos de átomos podem se reunir das mais variadas maneiras, formando uma infinidade de agrupamentos diferentes ou os aglomerados iônicos, e cada molécula representa uma substância pura ou espécie química. Sobre as substâncias químicas, elementos e misturas, julgue o item a seguir.
A substância permanganato de potássio é
composta por 6 elementos.
De acordo com o sistema internacional de unidades e as conversões para medida de volume, julgue o item a seguir.
Em uma semana de práticas laboratoriais,
foram consumidos 1.000 litros de água; ou
seja, esse volume é equivalente a 1 m3
ou
1.000 dm3
de água.
É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.
Misturando-se 300 mL de HCl 0,4 M a
200 mL de NaOH 0,6 M, a solução final
apresentará excesso de um dos reagentes.
Em relação às reações de neutralização, as quais formam diversos tipos de sais, julgue o item a seguir.
A reação, devidamente balanceada, entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio, é expressa por:
2 H3PO3
+ 3 Ca(OH)2
→ Ca3(PO3
)2
+ 6 H2O
Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.
O HCl puro é conhecido como gás clorídrico
ou cloridreto ou cloreto de hidrogênio.
A fórmula estrutural de um hidrocarboneto é representada
a seguir:
Este hidrocarboneto é nomeado
O balanço estequiométrico da reação
2KMnO4
(aq) + a HCl (aq) => b KCl (aq) + c MnCl2
(aq) + d H2O (aq) + e Cl2
(g)
fornece
Qual é o volume, em litros, ocupado por 54 kg de gasolina pura?
Dado: Volume molar de gás, nas CATP = 25 L/mol.
Nessa sequência de estrutura, a porcentagem em massa de nitrogênio é de
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Considere‐se que uma alíquota de 5 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio com concentração igual a 1 mol L−1 seja transportada para um balão volumétrico de 1.000 mL. Nesse caso, após ser realizada a diluição dessa alíquota até o preenchimento do balão volumétrico, a nova concentração dessa solução será igual a 0,02 mol L−1.
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Titulação é a análise da composição pela medida do volume de uma solução (titulante) necessário para reagir com um determinado volume de outra solução. Em uma titulação ácido‐base, um ácido é titulado com uma base.
A titulação é realizada com a adição gradativa de uma
solução de um reagente à solução de outro, até que o ponto de equivalência seja assinalado por uma mudança de cor ou outra indicação.
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Considerando‐se que as massas molares dos átomos de hidrogênio e de oxigênio, respectivamente, sejam iguais a 1 g mol−1 e 16 g mol−1, a quantidade de matéria, em mol, presente em 1 m3 de água (1.000 kg) será maior que 5,0 × 103 mol.
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
O número aproximado de 6,02 × 1023 é importante para a química; é o número de átomos de qualquer elemento que apresente uma massa, em gramas, numericamente igual à massa atômica, em unidade de massa atômica.
A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é:
Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
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