A estequiometria baseia-se em leis ou princípios empíricos que descrevem como as massas das substâncias se combinam. Uma dessas leis (ou princípio) afirma que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, independentemente do gás. Essa lei refere-se ao conceito fundamental conhecido como

Considere a reação química:

2A+B→ 3C +D

Em um experimento, misturam-se, inicialmente, quantidades conhecidas de A e B, em um sistema fechado, à temperatura e à pressão constantes. Após a reação, observa-se que ainda resta reagente em excesso.

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.

Em um processo no tratamento de efluentes industriais, o dióxido de enxofre (SO₂) é removido através da reação com hidróxido de cálcio sólido, formando, então, sulfito de cálcio e água, conforme a equação abaixo: 




Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO₃) formada é:
Dados: S = 32 g mol^–1 ; Ca = 40 g mol^–1 ; O = 16 g mol^–1 .

Uma certa substância é composta de átomos de C, H e O. A combustão de uma amostra de 0,450 g produz 1,024g de CO² e 0,418 g de H₂O.

Qual é a fórmula mínima correta da substância?

Após o balanceamento da equação química a seguir em meio ácido, é correto afirmar que
MnO₄ - (aq) + C₂O₄^2-(aq) → Mn₂+(aq) + CO₂ (aq)

A região amazônica destaca-se pela grande riqueza mineral, com ênfase no minério de ferro, um dos principais produtos da mineração brasileira. Na Serra dos Carajás encontra-se o Complexo Minerador de Carajás, reconhecido como uma das maiores e mais importantes reservas de minério de ferro de alto teor do mundo. Suponha que uma amostra de minério dessa reserva tenha sido analisada. Nesse procedimento, 2,00 g do minério foram dissolvidos em ácido clorídrico concentrado. A solução resultante foi diluída em água e, em seguida, realizou-se a precipitação do Fe(III) pela adição de amônia, formando o óxido de ferro hidratado Fe₂O₃⋅xH₂O.

O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?  

A comercialização do ácido perclórico é controlada pela Polícia Federal, pois seus sais são utilizados na produção de explosivos. Sabe-se que a reação de neutralização entre o ácido perclórico e o hidróxido de magnésio produz perclorato de magnésio e água.

O sal produzido, na reação descrita, pode ser representado por 

O odor de baunilha (vanilina, com fórmula estrutural mostrada abaixo) pode ser detectado pelo o olfato humano na concentração de 2 x 10^-13 mol de vanilina por litro de ar.

Para odorizar um ambiente de 10.000.000 L, qual a massa mínima de vanilina necessária?  

O selênio é um micronutriente que se apresenta na forma do ânion seleneto (Se^2-) em proteínas, leguminosas e cereais. Uma marca de atum sólido em lata apresenta a concentração de seleneto equivalente a 39,5 μg/100g.

Ao ingerir 20 g desse atum, a quantidade de seleneto é, aproximadamente, 

O Teste de Harger - desenvolvido na década de 1930 - foi largamente utilizado como bafômetro antes da evolução dos etilômetros eletrônicos. No procedimento, a pessoa assoprava em um balão conectado a um tubo contendo dicromato de potássio em meio ácido. Abaixo a reação que ocorre quando o ar expirado continha etanol.

O agente oxidante, o agente redutor e o valor do somatório dos menores coeficientes inteiros que realizam o balanceamento de massa e de carga da equação são, respectivamente, 

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

Na₂CO₃ + 2 SO₂ + H₂O → 2 NaHSO₃ + CO₂

Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al₂SO₄) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Considere as equações não balanceadas envolvidas na floculação:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → CaSO₄ + Al(OH)₃

Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de

A tabela nutricional de determinado refrigerante reduzido em açúcares indica a presença de 17100 mg de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a cada copo de 200 mL da bebida.
A concentração molar (mol.L^-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente

A reação, não balanceada, da síntese do ácido fluorídrico está representada abaixo:

Considerando o balanceamento dos átomos e das cargas envolvidas, a equação corretamente balanceada é: 

Considere a combustão do monóxido de carbono, ao ar, que forma dióxido de carbono:

2CO(g) +O₂(g) → 2CO₂(g)

Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O₂ para formar duas moléculas de CO₂. A respeito dessa reação química, analisar os itens.

I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x10²³ moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O₂, temos 1(6,02x10²³ moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO₂, temos 18,06x10²³ moléculas, ou 2 mol.

Está CORRETO o que se afirma:

A ilustração mostra os cilindros 1, 2 e 3, de volumes iguais, sob a mesma temperatura, contendo os gases: argônio (Ar) – cilindro 1, hélio (He) – cilindro 2 e nitrogênio (N₂) – cilindro 3:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

A pressão dos gases no cilindro 1 e no cilindro 3 é igual a 1,0 atm; a pressão do gás cilindro 2 é igual a 10 atm.
Considerando que esses três gases podem ser estudados usando-se a equação do gás ideal, a comparação das suas densidades d_Ar, d_He e d_N2, nesses cilindros, é dada por:

Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:

CH₄ + 2O₂⟶CO₂ + 2H₂O

Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:

I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).

II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.

III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×10²³).

Quais estão corretas? 

A equação não balanceada a seguir representa a reação de formação da sulfamida, SO2 (NH₂ ) ₂ : 


Nessa equação, a soma dos coeficientes estequiométricos para a formação de 1 mol de sulfamida é igual a 

Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.