Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso
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2Mg + O2 → 2MgO
Com essa reação foram realizados dois experimentos cujos dados constam nesta tabela:
Utilizando as leis ponderais, é correto afirmar que os valores de x, y e z, em gramas, que completam, correta e respectivamente, a tabela são
Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?
Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol-1 K-1 ; temperatura em Kelvin = T (o C) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol-1
Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu+2 passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu+2 na amostra inicial, em mol L-1 , é
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1