Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
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Dado as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18.
Sabendo-se que a massa molar determinada foi de 834,0 gramas, a fórmula química desse composto analisada é representada por
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
C6H8O7(aq) + 3 NaOH(aq) ⟶ Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l)
Considerando essas informações e sabendo que o ácido cítrico foi completamente consumido na reação, assinale a alternativa que expressa, de forma aproximada, a massa de ácido cítrico presente nessa amostra.
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que MH= 1,0 g/mol, MO= 16,0 g/mol, MNa= 23,0 g/mol e MCl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente.
A massa molar do NaOH é 40,0 g/mol, informação necessária para calcular a massa de NaOH envolvida em uma reação de neutralização com um ácido.
Considere a reação química:
2A+B→ 3C +D
Em um experimento, misturam-se, inicialmente, quantidades conhecidas de A e B, em um sistema fechado, à temperatura e à pressão constantes. Após a reação, observa-se que ainda resta reagente em excesso.
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO3) formada é:
Dados: S = 32 g mol–1 ; Ca = 40 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
No século XVIII, um monarca europeu recebeu de presente uma barra maciça de um metal com brilho prateado, descrita como sendo platina, um metal extremamente valioso e denso. Suspeitando que pudesse ser uma liga de menor valor ou outro metal prateado, o rei solicitou à sua equipe científica que verificasse a autenticidade do material. Os cientistas realizaram dois procedimentos experimentais simples:
Pesagem: utilizando uma balança de precisão, determinaram que a massa da barra era de 1.785 g.
Medição de Volume: utilizaram o método de deslocamento de líquido, mergulhando a barra em um recipiente graduado contendo água; o nível da água subiu de 200 mL para 370 mL.
Os cientista também utilizaram a Tabela de Massas Específicas a seguir
Com base nos dados experimentais e na Tabela de Massas Específicas, o material da barra era
Qual é a fórmula mínima correta da substância?
MnO4 - (aq) + C2O42-(aq) → Mn2+(aq) + CO2 (aq)
O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
O sal produzido, na reação descrita, pode ser representado por
O odor de baunilha (vanilina, com fórmula estrutural mostrada abaixo) pode ser detectado pelo o olfato humano na concentração de 2 x 10-13 mol de vanilina por litro de ar.
Para odorizar um ambiente de 10.000.000 L, qual a massa mínima de vanilina necessária?
O selênio é um micronutriente que se apresenta na forma do ânion seleneto (Se2-) em proteínas, leguminosas e cereais. Uma marca de atum sólido em lata apresenta a concentração de seleneto equivalente a 39,5 μg/100g.
Ao ingerir 20 g desse atum, a quantidade de seleneto é, aproximadamente,
O Teste de Harger - desenvolvido na década de 1930 - foi largamente utilizado como bafômetro antes da evolução dos etilômetros eletrônicos. No procedimento, a pessoa assoprava em um balão conectado a um tubo contendo dicromato de potássio em meio ácido. Abaixo a reação que ocorre quando o ar expirado continha etanol.
O agente oxidante, o agente redutor e o valor do somatório dos menores coeficientes inteiros que realizam o balanceamento de massa e de carga da equação são, respectivamente,
Na2CO3 + 2 SO2 + H2O → 2 NaHSO3 + CO2
Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → CaSO4 + Al(OH)3
Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de
A concentração molar (mol.L-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente
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