O balanço estequiométrico da reação 2KMnO4 (aq) + a HCl (a...

Tema Central da Questão: A questão aborda o balanço estequiométrico de uma reação química, que é a técnica de ajustar coeficientes para que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos. Esta habilidade é fundamental para entender as proporções em que os reagentes se combinam e como os produtos são formados.

Resumo Teórico: Em uma reação química, os átomos são rearranjados, mas não criados ou destruídos, conforme estabelecido pela Lei da Conservação da Massa. Para equilibrar a equação, identifique primeiro os elementos que aparecem em menor quantidade e ajuste seus coeficientes. Em seguida, ajuste os demais elementos, verificando sempre cada elemento um por um.

O equilíbrio da reação dada é:
2KMnO4 (aq) + a HCl (aq) → b KCl (aq) + c MnCl2 (aq) + d H2O (aq) + e Cl2 (g)

Para equilibrar esta equação, devemos seguir o processo de balanceamento:

- Comece ajustando os átomos de potássio (K) e manganês (Mn) já que cada um aparece uma vez em ambos os lados.

- Ajuste o cloro (Cl) e hidrogênio (H) por último, pois eles estão presentes em várias substâncias. Após verificar todos os elementos, a equação equilibrada é:

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Alternativa Correta: E - a=16 ; b=2 ; c=2 ; d=8 ; e=5

Justificativa: Esta alternativa reflete corretamente o balanceamento dos átomos envolvidos na reação, obedecendo a conservação de massa mencionada.

Análise das Alternativas Incorretas:

A: Esta escolha falha em equilibrar adequadamente o cloro e o oxigênio, o que viola a conservação de massa.

B: Apesar de o potássio e manganês estarem corretos, o cloro e o hidrogênio não são devidamente balanceados.

C: O número de átomos de K e Mn está incorreto, resultando em uma equação desequilibrada.

D: Apresenta um erro na quantidade de reagentes de HCl necessários, o que não balanceia a reação.

Estratégia de Interpretação: Verifique se cada átomo está balanceado individualmente. Lembre-se de que compostos que aparecem em múltiplas substâncias devem ser ajustados por último.

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2KMnO4 (aq) + 16HCl (aq) => 2 KCl (aq) + 2MnCl2 (aq) + 8 H2O (aq) + 5Cl2 (g)

Sei que não é o jeito certo de se fazer, mas em reações muito grandes eu vou testando as alternativas e fazendo a contagem do número de átomos. Afinal na hora da prova o que vale é acertar a questão.

1) Substituindo os coeficientes dados na alternativa e:

2KMnO4 (aq) + 16HCl (aq) => 2 KCl (aq) + 2MnCl2 (aq) + 8 H2O (aq) + 5Cl2 (g)

2) Agora conferindo os números dos átomos.

Lado esquerdo da reação: 2K, 2Mn, 16Cl, 8O,16H

Lado direito da reação: 2K, 2Mn, 16Cl, 8O, 16H

3)Os números de átomos batem, então a reação está balanceada.