A sacarose, composta por uma molécula de α-D-glicose e uma de β-D-frutose, tendo os átomos de carbono C1 da glicose e C2 da frutose participação na ligação glicosídica, é comumente conhecida como açúcar, sendo extraída para distribuição comercial da cana-de-açúcar (Sacharum officinarum) e da beterraba (Beta vulgaris). No estômago de mamíferos, a sacarose é digerida por hidrólise ácida, que é o mesmo processo usado, em laboratório, para se obterem glicose e frutose. Estas, resultantes da hidrólise da sacarose, são rapidamente absorvidas no intestino delgado, penetrando na corrente sanguínea. Por esses motivos, a sacarose é uma fonte de energia química rápida (com um conteúdo calórico de 17 kJ/g) e causa, logo após sua ingestão, a subida dos níveis sanguíneos de glicose. A partir do gráfico a seguir (ln k × 1/T), em que k representa a constante de velocidade da reação e T, a temperatura absoluta, é possível determinar um dos parâmetros de Arrhenius, isto é, a energia de ativação, Ea, para a hidrólise ácida da sacarose. Considere-se que a velocidade da reação dependa exclusivamente da concentração de sacarose e observe-se que dois pontos da reta são mostrados no gráfico.





Considerando-se que a constante universal dos gases vale 8,3145 J.K-1 "mol-1 , é correto concluir que o valor da energia de ativação da hidrólise ácida da sacarose é

No método de titulação, a solução cuja concentração é conhecida, chama-se solução-padrão. Para que uma substância seja considerada um padrão primário, ela deve atender a alguns requisitos necessários e outros desejáveis. É condição sine qua non, por exemplo, que a substância tenha alta pureza. Entre as condições desejáveis, está a de que ela deve ter elevada massa molar. Assinale a opção em se justifica a necessidade de o padrão primário atender a esse critério desejável.

O eletrodo de vidro, mostrado na figura acima, é um bulbo, construído em vidro especial, que contém uma solução de concentração fixa (0,1 mol/L ou 1 mol/L) de ácido clorídrico (HCl) ou uma solução tamponada de cloreto em contato com o eletrodo de referência interno, normalmente constituído de prata revestida de cloreto de prata, o que assegura um potencial constante na interface entre a superfície interna do sensor e o eletrólito. O elemento sensor do eletrodo, situado na extremidade do bulbo, é constituído por uma membrana de vidro que, hidratada, forma uma camada de gel, externa, seletiva de íon hidrogênio. Essa seleção é, de fato, uma troca de íons sódio por íons hidrogênio, os quais formam uma camada sobre a superfície do sensor. Além disso, ocorrem forças de repulsão de ânions por parte do silicato, negativamente carregado, que está fixo no sensor. Ocorre, na camada externa do sensor, a geração de um potencial que é função da atividade do íon hidrogênio na solução. Com relação ao eletrodo de vidro, assinale a opção incorreta.

Os métodos potenciométricos analíticos são baseados em medidas de potencial de células eletroquímicas. Um desses métodos é a titulação potenciométrica, que consiste no acompanhamento dos vários estágios e na determinação do ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida de pH. Nesse método, o ponto de equivalência é revelado por uma abrupta modificação do pH. Em geral, é necessário adotar um tratamento geométrico para fixar, com exatidão, o ponto final da titulação. Resultados mais satisfatórios são obtidos, entretanto, quando se empregam métodos matemáticos para localizar o ponto final. Assinale a opção em que o gráfico corresponde à 1.ª derivada da curva de titulação (pH versus volume de titulante adicionado).

Uma substância de elevada inflamabilidade, que é usada para extração de óleo, gordura e também em termômetros de baixa temperatura, tem o seu espectro de massa apresentado na figura acima. Considerando-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, e M(O) = 16 g/mol, é correto afirmar que essa substância corresponde à fórmula

Entre as substâncias mostradas na figura acima, a que apresenta os níveis mais estáveis de energia dos orbitais moleculares (OM) é o

A figura acima apresenta três substâncias de grande importância comercial e suas respectivas estruturas de ressonância. Assinale a opção que apresenta, em ordem decrescente, a força ácida dessas substâncias.

cromatógrafo à gás SRI-8610

coluna: LM-5 (5% fenil 95% dimetilpolisiloxano)

15 m × 0,53 mm × 1,6 :m

temperatura inicial: 40 ºC

rampa de aquecimento: 8 ºC/min

temperatura final: 120 ºC/min

detector: (I) fotoionização (PID)

(II) ionização de chama (FID)

concentração da amostra: (I) 5 mg/L

(II) 50 mg/L

cromatógrafo à gás SRI-8610

conectado a um sistema de headspace dinâmico, incluindo-se os traps de Tenax-GR e carbopack, em série.

coluna: LM-5 (5% fenil 95% dimetilpolisiloxano)

22 m × 0,53 mm × 1,6 :m

temperatura inicial: 40 ºC (6 min)

rampa de aquecimento: 10 ºC/min

temperatura final: 180 ºC/min

detector: (III) fotoionização (PID)

(IV) ionização de chama (FID)

concentração da amostra: (III) 1 :g/L

(IV) 1 :g/L

_{Elaine A. A. F. Gobato e Fernando M. Lanças. In: Química Nova, v. 24, n.º 2. p.176-8, 2001 (com adaptações)}

Entre os métodos modernos de análise química, a cromatografia ocupa lugar de merecido destaque no que se refere à separação, identificação e quantificação de espécies químicas. Soluções contendo benzeno, tolueno e xileno foram preparadas em metanol e injetadas em um cromatógrafo a gás modelo SRI-8610. As figuras acima mostram alguns cromatogramas obtidos por essa técnica, seguidos de informações a respeito das condições de corrida cromatográficas. Com base nas figuras e nas informações apresentadas, assinale a opção correta.

Suponha que os gases CO₂, CO e O₂ emitidos por uma indústria tenham porcentagens volumétricas iguais a 12%, 1,5% e 3,0%, respectivamente, e considere que o valor da constante de equilíbrio (KP) para a reação 2 CO2 (g) ⥩ 2 CO (g) + O2 (g) seja 1,00 × 10^-3 .

Com base nesses dados, assinale a opção em que se descreve corretamente esse sistema nas condições estabelecidas.

Considere-se que João tenha se deparado, no laboratório, com o desafio de tratar resíduos que contivessem íons cianeto e que, para proceder a esse tratamento, ele tenha feito uso de hipoclorito de sódio para oxidar o cianeto, dada a pequena quantidade desse resíduo. Considere-se, também, que tenha restado um excesso de hipoclorito na solução e que K_a (HlRO) = 3,2 × 10^-8 . Nessa situação, é correto inferir que o pH da solução, após esse tratamento, é

Considere-se, na situação hipotética descrita, que João tenha encontrado no laboratório 4 frascos que continham, no total, 3 L de uma solução neutra de sulfato cúprico e que ele tenha resolvido recuperar os íons Cu²⁺ eletrolisando a solução com eletrodos inertes, durante 193 min, com uma corrente média de 2,5 mA. Considere-se, ainda, que o processo reacional global seja representado pela equação química

2 Cu²⁺ (aq) + 2 H₂O (l) → 2 Cu (s) + O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) e que o cobre metálico seja a única espécie a ser depositada no eletrodo e, ainda, que a constante de Faraday vale 96.500 C/mol. Nessa situação, é correto concluir que o pH da solução final é

Considerando que, na situação hipotética descrita, as soluções residuais encontradas no laboratório estavam perfeitamente identificadas e não continham outras substâncias, além das já identificadas, e, ainda, que

julgue os itens a seguir, no que se refere aos procedimentos adequados a essa situação.

I Considere-se que, na solução residual proveniente de determinação gravimétrica de ferro com excesso de NH3, o sólido Fe(OH)3 houvesse sido removido anteriormente por filtração e se encontrasse em concentrações aceitáveis pela legislação. Nesse caso, João deve recomendar uma neutralização e o despejo, na rede de esgoto, do resíduo tratado com pH próximo de 7,0.

II Considere-se que, na determinação de íons cloreto com solução de AgNO3, costuma ficar, na solução residual, um excesso de íons Ag+ em meio nítrico e que, para remover os íons prata do sobrenadante, o químico deve fazer a imersão de lâminas de cobre. Nessa situação, após separar por filtração a prata metálica da solução levemente azulada, João deve despejar, na pia, o efluente tratado, visto que a concentração de íons prata é desprezível nesse efluente.

III A um efluente ácido que contém íons Cr6+ João deve adicionar um agente redutor adequado e agitar a mistura, por algum tempo, para reduzir o cromo a Cr3+. Em seguida, deve alcalinizar a solução para precipitar o Cr(OH)3, que deve ser separado por filtração. Após certificar-se de que as quantidades dos íons Cr6+ e Cr3+ estão de acordo com o recomendado pela legislação, João deve despejar, na rede de esgoto, o efluente tratado.

IV Para uma solução residual cujo rótulo informa a presença de Pb2+, João deve realizar uma precipitação com sulfeto e, após separar as fases sólida e líquida, deve oxidar, com um agente oxidante adequado, o excesso de íons sulfeto (produzindo sulfato). Somente após atestar a baixa concentração de íons Pb2+ por meio de análise, João pode despejar a solução na pia.

A quantidade de itens certos é igual a

De acordo com Brönsted-Lowry, na reação química representada por NH3 + HCl → NH₄ ⁺ + Cl-, as espécies que formam um par conjugado ácido-base são:

O raio atômico é uma importante propriedade periódica e, em um período da Tabela Periódica, aumenta do da)

A presença de um catalisador em uma reação química provoca a diminuição do da)

A seguinte reação é classificada como reação de oxi-redução:

Considerando que as formas isotópicas do hidrogênio são ¹H, ²H e ³H e ainda que a molécula do gás hidrogênio é diatômica, hipoteticamente é possível que o número de diferentes moléculas formadas com os isótopos do hidrogênio em uma amostra desse gás seja igual a

É muito comum os banheiros públicos, mesmo aqueles pouco utilizados, apresentarem odor forte e desagradável em razão da presença do amoníaco NH₃), que se forma na degradação da uréia presente na urina. Devido a suas propriedades químicas, o amoníaco pode ser neutralizado por substâncias que apresentem características

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