O teor de acidez da chuva pode ser determinado pela titulação ácido base.

A água de chuva contaminada por agroquímicos sofre filtração, pela lixiviação, não contaminando os rios.

Os gases CO₂, CH₄ e N₂O absorvem a radiação infravermelha emitida pela superfície da Terra e protegem a camada de ozônio.

O húmus é um composto resultante do tratamento do esgoto, isento de vírus e bactérias, que pode ser usado nos cultivares.

O ozônio da camada estratosférica é produzido pela reação entre oxigênio molecular e oxigênio atômico, o qual é formado pela dissociação das moléculas de oxigênio pelos fótons ultravioleta da luz solar.

A concentração de [NH₄ ⁺] necessária para preparar uma solução tampão cujo pH = 9,0 é igual a 0,05 mol/L, sabendo-se que a concentração de [NH₃] = 0,1 mol/L e que NH₃ + H₂O = NH₄ + + OH^–; K_b = 2x10^–5.

Na expressão da constante de equilíbrio, as concentrações dos reagentes, elevadas a uma potência igual aos seus coeficientes estequiométricos, aparecem no numerador; e as concentrações dos produtos, elevadas a uma potência apropriada, aparecem no denominador.

Quando se adicionam duas ou mais reações, suas constantes de equilíbrio devem ser somadas, a fim de se obter a constante de equilíbrio da reação total.

O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de um ácido fraco é menor que 7.

Considerando o sistema em equilíbrio: H_2(g) + Br_2(g) = 2HBr_(g) + 70,3kJ, a concentração do [HBr] será aumentada quando se aumentar a temperatura do sistema após estabelecer o equilíbrio.

Nem todos os aminoácidos possuem ponto isoelétrico.

A combinação de três aminoácidos produz oito configurações de peptídeos.

Nos açúcares, todos os átomos de carbono são quirais.

Os açúcares possuem um carbono anomérico que dá origem a dois diastereoisômeros.

O índice de iodo determina o grau de saturação de um ácido graxo.

Antigamente, o único agente de limpeza de resultado efetivo era o sabão, que é formado por um éster, obtido de ácidos graxos.

Entre os aditivos dos detergentes, os alvejantes não causam problemas no tratamento dos esgotos.

Os tensoativos são substâncias sintéticas que aumentam a tensão superficial do líquido em que estão dissolvidos.

Os silicatos adicionados aos detergentes são agentes sequestrados de íons de água dura.

Aditivos alcalinos são adicionados aos detergentes para que o pH da solução não diminua.

A fusão do gelo a 25 ^oC e pressão constante aumenta a entropia do universo, e o valor da variação da energia livre (ΔG) é menor do que zero.

Um processo é espontâneo se ele é acompanhado pelo aumento de entropia total do sistema e do meio ambiente.

Processos reversíveis são aqueles que ocorrem com a velocidade finita.

Um automóvel, enferrujando-se na garagem, espontaneamente, contribui para o decréscimo da entropia do universo.

A expansão de um gás em um cilindro em que a pressão externa é menor do que a pressão interna é um processo reversível.

A barreira coulombica é a energia que bloqueia o núcleo de um átomo quando ele é bombardeado com partículas alfa (α).

Todos os núcleos dos átomos possuem números iguais de nêutrons e prótons.

O núcleo formado de seu predecessor por decaimento de partículas α ou β aparece no estado excitado, cuja energia de excitação é liberada pela emissão de raios X.

O decaimento radioativo do núcleo do ₂₇Co⁶⁰ produz raios α úteis na terapia do câncer.

Com poucas exceções, o decaimento radioativo por emissão de partículas α ocorre somente entre elementos com número de massa maior que 200.

O trabalho, em um processo reversível, é menor que no irreversível.

O trabalho é uma função de estado porque não depende de como a mudança foi produzida.

Nas mudanças de estado que se passam a volume constante, o trabalho é igual a zero.

Calor e temperatura são formas de energia.

Quando uma substância é vaporizada, há um aumento de entalpia e de entropia do universo.

A variação de entalpia é positiva para uma reação exotérmica.

A entalpia da reação de combustão da glicina é igual a –652,9 kJ × mol^–1, de acordo com a seguinte equação não balanceada: NH₂CH₂COOH _(s) + O2 _(g) → H₂NCONH_{2 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂O _(l), dadas as entalpias de formação em kJ × mol^–1: NH₂CH₂COOH _(s) = –532,9; H₂NCONH_{2 (s)} = –333,51; CO_{2 (g)} = –393,51; H₂O _(l) = –285,83.

A entalpia de sublimação é a variação de energia em que um composto puro transforma-se em vapor.

Das substâncias CH₄, CO₂, CO, H₂O, O₂ e N₂, o CO₂ pode ser usado como combustível.

A reação não balanceada Fe₂O_{3 (s)} + C _(s) = Fe _(s) + CO_{2 (g)} é exotérmica, dadas as entalpias de formação: CO_{2 (g)} = –94,0 kcal × mol^-1 e Fe₂O_{3 (s)} = –197,0 kcal × mol^–1

Considere-se uma mistura com mesmo número de mols de H² e He. Nesse caso, o número de colisões das moléculas de cada gás, contra as paredes de um recipiente, será o mesmo.

A atmosfera terrestre é constituída, principalmente, de O₂ e N₂. A pressão parcial do O₂ é diretamente proporcional ao número de mols da mistura.

Se um balão de aniversário foi enchido com gás hélio, a –20 oC com 1,2 × 10³ mol de He até completar o volume de 2,5 × 10⁴ L, então o volume molar do gás é de cerca de 2,1 L × mol^-1.

Em um enxame de abelhas que perseguem alguém, como nos desenhos animados, a velocidade das abelhas, como a velocidade das moléculas, pode ser representada pela função de distribuição de Maxwell-Boltzmann, em um gráfico de número versus velocidade das abelhas.

A Lei dos Gases não leva em consideração a densidade deles.

Considere que pesos iguais de zinco (PA = 65,0 g/mol) e iodo (PA = 127 g/mol) tenham sido misturados para formar ZnI₂. Nesse caso, haverá uma sobra de zinco que não reagiu.

Um líquido com uma densidade igual a 190 kg/m³ tem densidade de 1,9 g/mL.

A propriedade extensiva da matéria independe da sua massa.

Avogadro utilizou um ciclotrom para determinar o número de partículas de um mol de uma substância.

Ao se efetuar uma única medida, é considerado como incerteza da medida o valor da menor subdivisão do equipamento de medida.

A velocidade de uma reação aA + bB = cC + dD é determinada pela equação v = –k[A]^a[B]^b cujos expoentes são iguais aos coeficientes dos reagentes.

A constante de velocidade é uma expressão numérica do efeito dos reagentes e da temperatura sobre a velocidade da reação.

Em uma reação química que ocorre em várias etapas, a última delas é a etapa determinante da velocidade da reação.

Em uma reação química entre dois reagentes A e B, quando se dobra a concentração de A, a velocidade da reação não se altera; quando se dobra a concentração de B, a velocidade da reação dobra; isso justifica o uso da expressão v = –k[A][B]².

O catalisador é um reagente que orienta as moléculas para uma geometria de colisão favorável para a ocorrência da reação química.