As propriedades da matéria são o objeto de toda a química, p...

Tema central da questão: A questão aborda a compreensão das transformações químicas e propriedades da matéria. Esse é um tema essencial em química, pois envolve a capacidade de identificar reações químicas, propriedades dos elementos e conceitos fundamentais como estequiometria e densidade.

Resumo teórico: Para resolver essa questão, precisamos entender o conceito de reação estequiométrica, propriedade extensiva e intensiva, densidade e o princípio de Avogadro. A estequiometria nos ajuda a calcular as proporções de reagentes e produtos em reações químicas, enquanto as propriedades extensivas dependem da quantidade de matéria, como massa e volume, diferentemente das intensivas, que são independentes, como a densidade.

Justificativa para a alternativa correta (A): A reação entre zinco (Zn) e iodo (I₂) para formar iodeto de zinco (ZnI₂) pode ser representada pela equação: Zn + I₂ → ZnI₂. Calculando a massa molar dos reagentes:

• Zinco (PA = 65,0 g/mol)
• Iodo (PA = 127 g/mol), mas como I₂, devemos considerar 2 x 127 = 254 g/mol.

Como a proporção é de 1:1 para mols de cada elemento, misturar pesos iguais resultará em sobra de zinco, pois 65 g de zinco não corresponde a um mol completo de iodo, sendo a razão estequiométrica desigual. Portanto, a alternativa A está correta.

Análise das alternativas incorretas:

• B: A conversão de densidade de kg/m³ para g/mL é feita dividindo por 1000, assim 190 kg/m³ é igual a 0,19 g/mL, não 1,9 g/mL.
• C: Propriedades extensivas realmente dependem da quantidade de matéria, como massa e volume. Portanto, a afirmação está incorreta.
• D: Avogadro não utilizou um ciclotrom para determinar o número de partículas em um mol. O número de Avogadro é uma constante definida baseada em experimentos posteriores ao tempo de Avogadro.
• E: Ao efetuar uma única medida, a incerteza está relacionada à precisão do equipamento, mas não é necessariamente a menor subdivisão, pois depende do método e do equipamento usado.

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Na alternativa A diz que o zinco n reagiu com o iodo total que é a verdade. devido a forma molecular ser: ZnI2, ou seja, são dois iodos para cada zinco, sendo q cada iodo ja possui 127g por mol, duplicando será 254 g de iodo para reagir com 65 de zinco.