Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.640 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429456
Química
Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos.
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429455
Química
Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429454
Química
Na determinação de cobre em uma amostra, utilizou-se a potenciometria com um sistema que consiste em um eletrodo de referência de calomelano e um eletrodo de trabalho que detecta a mudança na atividade dos íons Cu 2+ na solução. Verificou-se que a matriz da amostra causou a diminuição significativa de sinal analítico do cobre em relação ao observado na medição em um padrão aquoso de calibração de mesma concentração. Propõem-se três estratégias para realizar essa determinação com exatidão:
I - Interpolar o sinal do analito medido diretamente na amostra, numa curva de calibração feita com padrões aquosos de Cu 2+.
II - Extrair totalmente os íons Cu 2+ em coluna de troca iônica e, depois, eluir todo o analito em meio aquoso para separá-lo dos componentes da matriz e usar interpolação do sinal do analito numa curva de calibração com padrões aquosos de Cu 2+.
III - Separar o íon Cu 2+ em clorofórmio (extração líquido- líquido) e interpolar o sinal analítico numa curva de calibração feita com padrões de Cu 2+ preparados em clorofórmio.
Proporcionariam um resultado exato APENAS as estratégias propostas em
I - Interpolar o sinal do analito medido diretamente na amostra, numa curva de calibração feita com padrões aquosos de Cu 2+.
II - Extrair totalmente os íons Cu 2+ em coluna de troca iônica e, depois, eluir todo o analito em meio aquoso para separá-lo dos componentes da matriz e usar interpolação do sinal do analito numa curva de calibração com padrões aquosos de Cu 2+.
III - Separar o íon Cu 2+ em clorofórmio (extração líquido- líquido) e interpolar o sinal analítico numa curva de calibração feita com padrões de Cu 2+ preparados em clorofórmio.
Proporcionariam um resultado exato APENAS as estratégias propostas em
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429453
Química
Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho.
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429452
Química
Em uma separação de duas substâncias por cromatografia de camada fina, utilizaram-se uma placa recoberta com uma camada de alumina e, como fase móvel, hexano. Após certo tempo na câmara de desenvolvimento, a linha frente do hexano atingiu 5,0 cm, com os centros das manchas das duas substâncias separadas percorrendo respectivamente 2,5 e 4,0 cm.
O valor mais aproximado para o Rf da substância mais polar é
O valor mais aproximado para o Rf da substância mais polar é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429451
Química
A cromatografia líquida com fase reversa faz uso de uma fase estacionária apolar e de uma fase móvel polar. Esse tipo de cromatografia pode ser usado para separar
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429450
Química
Um técnico recebeu a incumbência de neutralizar uma solução de ácido sulfúrico com solução de hidróxido de sódio. Como não dispunha da solução de hidróxido de sódio, substituiu-a por outra da mesma função química.
A solução utilizada pelo técnico foi
A solução utilizada pelo técnico foi
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429449
Química
Texto associado
Considere a seguinte reação entre as espécies A e B que dá origem ao composto A2 B3, todos no estado gasoso:
2A(g)+ 3B(g) → A2 B 3(g)
De um conjunto de experimentos foram coletados dados e estes, organizados na seguinte tabela:
2A(g)+ 3B(g) → A2 B 3(g)
De um conjunto de experimentos foram coletados dados e estes, organizados na seguinte tabela:
Considerando os resultados dos quatro experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429448
Química
Um recipiente contém 0,1 mol de ácido acético e 0,1 mol de acetato de sódio em 1,0 L de solução. No meio aquoso, essas duas substâncias estabelecem o seguinte equilíbrio:
Princípio de Le Chatelier: “Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, o sistema se ajusta de modo a contrapor os efeitos da perturbação e alcançar uma nova situação de equilíbrio”.
Com base nesse princípio, na expressão da constante Ka, e considerando temperatura e força iônica constantes, após a adição de 1 mL de solução aquosa de NaOH 1 mol/L à solução contendo acetato de sódio e ácido acético, uma nova situação de equilíbrio seria alcançada após o(a)
Princípio de Le Chatelier: “Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, o sistema se ajusta de modo a contrapor os efeitos da perturbação e alcançar uma nova situação de equilíbrio”.
Com base nesse princípio, na expressão da constante Ka, e considerando temperatura e força iônica constantes, após a adição de 1 mL de solução aquosa de NaOH 1 mol/L à solução contendo acetato de sódio e ácido acético, uma nova situação de equilíbrio seria alcançada após o(a)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429447
Química
Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 oC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429446
Química
Considere a seguinte reação decorrente da mistura de 50,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol/L de sulfato de sódio com 40,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol/L de cloreto de bário:
Na2 SO4(aq)+ BaCl 2(aq)→ BaSO 4(s)+ 2NaCl (aq)
A quantidade máxima de sulfato de bário que se forma é, aproximadamente, de
Na2 SO4(aq)+ BaCl 2(aq)→ BaSO 4(s)+ 2NaCl (aq)
A quantidade máxima de sulfato de bário que se forma é, aproximadamente, de
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429445
Química
Calcário é um minério de carbonato de cálcio utilizado como fundente nos altos-fornos das siderurgias. Com o forte calor, ele se decompõe em óxido de cálcio e gás carbônico. O óxido de cálcio reage com a sílica, formando a escória. Na análise de um calcário, o forte aquecimento da amostra, pesando 30 g, até a decomposição total, deu origem a 13,44 g de óxido de cálcio.
A porcentagem de CaCO3 presente nesse calcário é
A porcentagem de CaCO3 presente nesse calcário é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429426
Química
As equações termoquímicas abaixo representam reações que ou liberam calor (exotérmicas) ou absorvem calor (endotérmicas). Nelas, mantêm-se a pressão e a temperatura constantes.
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429425
Química
Hidrocarbonetos são compostos formados somente por carbono e hidrogênio.
Qual a classificação dos hidrocarbonetos que apresentam cadeia aberta e saturada, além de possuírem apenas ligações simples?
Qual a classificação dos hidrocarbonetos que apresentam cadeia aberta e saturada, além de possuírem apenas ligações simples?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429424
Química
Com relação à estrutura atômica e à natureza elétrica da matéria, analise as afirmativas abaixo.
I - O átomo é constituído por um núcleo muito pequeno com carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada neutrosfera.
II - O átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas.
III - A massa do átomo está praticamente concentrada no núcleo, uma vez que os elétrons são muito mais leves que os prótons e os nêutrons.
Está correto APENAS o que se afirma em
I - O átomo é constituído por um núcleo muito pequeno com carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada neutrosfera.
II - O átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas.
III - A massa do átomo está praticamente concentrada no núcleo, uma vez que os elétrons são muito mais leves que os prótons e os nêutrons.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429423
Química
À temperatura de 20 o C, foram misturados 78 g de nitrato de cálcio com 50 g de água, obtendo-se uma solução heterogênea, com parte do nitrato sendo precipitado no fundo do recipiente. Essa solução foi submetida à filtração, da qual foram retirados 13 g de excesso de nitrato de cálcio, obtendo-se, ao final, uma solução saturada
Qual o coeficiente de solubilidade (CS) dessa solução?
Qual o coeficiente de solubilidade (CS) dessa solução?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429422
Química
Uma solução aquosa saturada, cujo volume total é 800 mL, contém 9,8 g de ácido sulfúrico (H2 SO4 ) completamente dissolvidos.
Sabendo-se que um mol desse ácido tem 98 g, qual a concentração em mol/L dessa solução?
Sabendo-se que um mol desse ácido tem 98 g, qual a concentração em mol/L dessa solução?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429421
Química
Em uma mistura de duas substâncias químicas diferentes, uma delas se espalha na outra sob a forma de pequenas partículas.
Dispersões são classificadas de acordo com o tamanho médio das partículas da substância dispersa, em ordem crescente, da seguinte forma:
Dispersões são classificadas de acordo com o tamanho médio das partículas da substância dispersa, em ordem crescente, da seguinte forma:
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429420
Química
Hidrogênio e cloro em fase gasosa reagem formando ácido clorídrico. A reação inversa de dissociação também ocorre e, portanto, esse é um exemplo de uma reação homogênea e reversível em que a velocidade da reação direta é v1 , e a velocidade da reação inversa é v2 .
H2(g)+ Cl 2(g) ⇌ 2HCl (g)
Após certo intervalo de tempo, é estabelecido o equilíbrio químico desse sistema.
Qual característica corresponde à condição de equilíbrio desse sistema químico?
H2(g)+ Cl 2(g) ⇌ 2HCl (g)
Após certo intervalo de tempo, é estabelecido o equilíbrio químico desse sistema.
Qual característica corresponde à condição de equilíbrio desse sistema químico?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429419
Química
O cianidreto, HCN, ao ser dissolvido em água, sofre ruptu- ra das moléculas, dando origem à ionização e propiciando o surgimento dos íons H+ e (CN) - . No equilíbrio químico, as concentrações dos elementos são [H+] = 3,0. 10-6 mol/L, [CN- ] = 3,0. 10-6 mol/L e [HCN] = 9,0. 10-2 mol/L.
Qual o valor da constante de ionização Ka desse ácido?
HCN ⇌ H+ + (CN) -
Qual o valor da constante de ionização Ka desse ácido?
HCN ⇌ H+ + (CN) -
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