Questões de Concurso Sobre química
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Q510017
Química
Na purificação de proteínas são empregados métodos que se baseiam nas diferenças de suas propriedades. Algumas propriedades de proteínas e de outras biomoléculas usadas nos vários procedimentos de separação são: solubilidade, carga iônica, volume hidrodinâmico, tamanho molecular e especificidade de ligação com outras moléculas biológicas. Considere a seguinte técnica:
As moléculas carregadas ligam-se aos grupos de carga de sinal contrário imobilizados na matriz. Resinas à base de celulose e agarose são as matrizes mais comuns usadas nesta técnica. A concentração de proteínas no efluente da coluna pode ser monitorada por espectroscopia de absorção. As medidas são em geral feitas em comprimento de onda próximo de 280 nm, região em que a maioria das proteínas absorve luz.
O nome da técnica de separação descrita e o nome da região do espectro eletromagnético em que as proteínas absorvem luz são, respectivamente,
As moléculas carregadas ligam-se aos grupos de carga de sinal contrário imobilizados na matriz. Resinas à base de celulose e agarose são as matrizes mais comuns usadas nesta técnica. A concentração de proteínas no efluente da coluna pode ser monitorada por espectroscopia de absorção. As medidas são em geral feitas em comprimento de onda próximo de 280 nm, região em que a maioria das proteínas absorve luz.
O nome da técnica de separação descrita e o nome da região do espectro eletromagnético em que as proteínas absorvem luz são, respectivamente,
Q510016
Química
Os alcoóis: (I) butílico, (II) sec-butílico e (III) isobutílico apresentam propriedades físicas diferentes. Dentre esses alcoóis, aquele que apresenta maior temperatura de ebulição e aquele que apresenta maior solubilidade em água, medidas nas mesmas condições experimentais são, respectivamente, os alcoóis:
Q510015
Química
A análise qualitativa é empregada na identificação das espécies presentes em uma amostra. Quanto aos fundamentes da química analítica qualitativa, assinale a alternativa correta.
Q510014
Química
Considere as seguintes reações orgânicas:
I - tolueno com ácidos nítrico e sulfúrico
II - ácido benzoico com ácidos nítrico e sulfúrico
s principais produtos orgânicos obtidos nas reações I e II são, respectivamente,
I - tolueno com ácidos nítrico e sulfúrico
II - ácido benzoico com ácidos nítrico e sulfúrico
s principais produtos orgânicos obtidos nas reações I e II são, respectivamente,
Q510013
Química
No tratamento e diagnóstico de tumores na glândula tireoide, o radionuclídeo 131I é frequentemente utilizado. Para certa amostra deste radionuclídeo, o gráfico apresenta sua atividade ao longo do tempo, bem como a atividade presente na amostra em diferentes números de dias após sua preparação. 
A partir do gráfico, pode-se concluir que a meia-vida do 131 I é, em dias, aproximadamente:
A partir do gráfico, pode-se concluir que a meia-vida do 131 I é, em dias, aproximadamente:
Q510012
Química
A análise volumétrica é muito utilizada nos laboratórios químicos, especialmente na padronização de soluções. Na figura é representada uma curva de titulação.
Considerando as soluções 0,1 mol/L de ácido acético, de ácido clorídrico, de hidróxido de sódio e de amônia, pode-se afirmar que a curva refere-se à adição da solução de
Considerando as soluções 0,1 mol/L de ácido acético, de ácido clorídrico, de hidróxido de sódio e de amônia, pode-se afirmar que a curva refere-se à adição da solução de
Q510011
Química
Analisando a presença de metais pesados no efluente líquido de certa indústria, um analista obteve as seguintes concentrações de cádmio, em mg/L, para 5 amostras desse efluente: 20, 20, 19, 21 e 20. O desvio-padrão de uma simples determinação, em mg/L, é cerca de
Q510010
Química
Na análise gravimétrica, diversas etapas sucessivas, ou operações unitárias, são empregadas durante a análise, tais como preparo da solução, precipitação, digestão, filtração, lavagem, calcinação e pesagem. Na etapa de preparo de soluções, para abertura de três diferentes amostras: calcário, paládio e materiais silicosos, recomenda-se o uso, respectivamente, de
Q510009
Química
Para abordar o tema equilíbrio químico, um professor nas aulas de química analítica apresentou dois sistemas em equilíbrio químico para discussão do princípio de Le Châtelier. O sistema A, em solução aquosa, refere-se ao equilíbrio dos íons dicromato (laranja) e cromato (amarelo). O sistema B, em fase gasosa, envolve os gases NO2 (castanho) e N2O4 (incolor).
sistema A: Cr2O7 2- (aq) + H2O (l) ⇄2 CrO42-(aq) + 2 H+ (aq)
sistema B: 2 NO2 (g) ⇄ N2O4 (g) ΔHo = -58 kJ
Cada sistema em equilíbrio foi submetido, separadamente, a duas perturbações, descritas a seguir:
I – Foram adicionadas gotas de solução de NaOH no sistema A.
II – Foram adicionadas gotas de solução de HCl no sistema A.
III – Foi aumentada a pressão do sistema B por meio de redução de volume.
IV – O sistema B foi aquecido.
Pode-se afirmar que as cores predominantes dos sistemas A e B após as perturbações I, II, III e V, foram, respectivamente,
sistema A: Cr2O7 2- (aq) + H2O (l) ⇄2 CrO42-(aq) + 2 H+ (aq)
sistema B: 2 NO2 (g) ⇄ N2O4 (g) ΔHo = -58 kJ
Cada sistema em equilíbrio foi submetido, separadamente, a duas perturbações, descritas a seguir:
I – Foram adicionadas gotas de solução de NaOH no sistema A.
II – Foram adicionadas gotas de solução de HCl no sistema A.
III – Foi aumentada a pressão do sistema B por meio de redução de volume.
IV – O sistema B foi aquecido.
Pode-se afirmar que as cores predominantes dos sistemas A e B após as perturbações I, II, III e V, foram, respectivamente,
Q510008
Química
No efeito fotoelétrico, quando um feixe de luz atinge uma superfície metálica provoca a emissão de elétrons. Para cada metal há uma frequência mínima da luz abaixo da qual não ocorre emissão de elétrons. Para explicar o efeito fotoelétrico _____________ admitiu que a energia radiante que atingia a superfície metálica era constituída por minúsculos pacotes de energia, chamados atualmente de fótons. No texto a lacuna pode ser corretamente substituída por:
Q510007
Química
Considere o diagrama de Frost para o manganês em solução ácida com pH = 0.
Fonte: SHRIVER, D. F.; ATKINS, P.W, C.H. Química Inorgânica, 3ª edição, Porto Alegre:
A partir da análise do diagrama, pode-se afirmar que a espécie de manganês que se apresenta com o estado de oxidação mais estável em meio ácido, e uma das espécies de manganês que sofre desproporcionamento espontaneamente são, respectivamente,
Fonte: SHRIVER, D. F.; ATKINS, P.W, C.H. Química Inorgânica, 3ª edição, Porto Alegre:
A partir da análise do diagrama, pode-se afirmar que a espécie de manganês que se apresenta com o estado de oxidação mais estável em meio ácido, e uma das espécies de manganês que sofre desproporcionamento espontaneamente são, respectivamente,
Q510006
Química
Considere os íons indicados na tabela.
íons identificação nitrito I nitrato II sulfito III sulfato IV
O íon em que o átomo central apresenta conjunto de orbitais híbridos sp2 e o íon que apresenta geometria pirâmide trigonal são identificados na tabela, respectivamente, com os números
íons identificação nitrito I nitrato II sulfito III sulfato IV
O íon em que o átomo central apresenta conjunto de orbitais híbridos sp2 e o íon que apresenta geometria pirâmide trigonal são identificados na tabela, respectivamente, com os números
Q510005
Química
O permanganato de potássio é bastante utilizado em titulações redox em análise química quantitativa, por se tratar de um forte reagente oxidante. Na equação, não balanceada, é representada a reação de uma das aplicações analíticas das titulações do permanganato.
MnO4 - + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes estequiométricos na equação será igual a
MnO4 - + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes estequiométricos na equação será igual a
Q510004
Química
O níquel metálico cristaliza numa estrutura do tipo cúbica de faces centradas (cfc). Na figura são mostradas duas representações para célula unitária cfc: (a) utilizando esferas rígidas e (b) utilizando esferas reduzidas.
Fonte: CALLISTER, W.D. Ciência de Engenharia de Materiais: uma Introdução, 5ª edição, Rio de Janeiro: LTC,
O número de coordenação do níquel e o número de átomos de níquel por célula unitária são, respectivamente,
Fonte: CALLISTER, W.D. Ciência de Engenharia de Materiais: uma Introdução, 5ª edição, Rio de Janeiro: LTC, O número de coordenação do níquel e o número de átomos de níquel por célula unitária são, respectivamente,
Q510003
Química
O tálio é um metal macio e maleável; quando imediatamente cortado por uma espátula, apresenta brilho metálico característico dos metais. O tálio, massa atômica 204,4 u, apresenta como isótopos mais estáveis o Tl-203 e o Tl-205. O isótopo Tl-205 apresenta abundância isotópica, em percentual inteiro, mais próximo de
Q510002
Química
Fósforo branco, que possui fórmula molecular P4, queima na presença do ar atmosférico para dar o composto A, no qual a porcentagem em massa de oxigênio é de 56,4%. O espectro de massa fornece a massa de A igual a 284 g mol -1 . Assinale a alternativa que contém a correta fórmula molecular de A. Dados: P = 31 g mol -1 ; O = 16 g mol -1 .
Q510001
Química
O etilenoglicol CH2(OH)CH2(OH) é uma substância bastante utilizada como anticongelante. Pergunta-se: qual o volume mínimo de etilenoglicol que deve ser adicionado a 6,5L de água presentes no radiador de um carro, para prevenir o congelamento da água, num dia de inverno em que a temperatura atinge -20o C?
Dados: Densidade do etilenoglicol: 1,1 g cm-3 .
Densidade da água: 1,0 g cm-3
Kf = 1,9 K mol -1 Kg
H = 1 g mol -1 ; O = 16 g mol -1 ; C = 12 g mol -1
Dados: Densidade do etilenoglicol: 1,1 g cm-3 .
Densidade da água: 1,0 g cm-3
Kf = 1,9 K mol -1 Kg
H = 1 g mol -1 ; O = 16 g mol -1 ; C = 12 g mol -1
Q510000
Química
A decomposição do N2O5 é uma reação de primeira ordem.
N2O5 (g) → 2 NO2(g) + 1/2 O2(g)
A constante de velocidade desta reação é igual a 1,38 x 10-5 s-1 a uma dada temperatura. Se a concentração inicial do N2O5 for 4,0 x 10-3 mol L-1,em quanto tempo aproximadamente a concentração cai até 1,0 x 10-3 mol L-1 ?
Dados: ln 2,5 = 0,916; ln 10-1 = -2,302
N2O5 (g) → 2 NO2(g) + 1/2 O2(g)
A constante de velocidade desta reação é igual a 1,38 x 10-5 s-1 a uma dada temperatura. Se a concentração inicial do N2O5 for 4,0 x 10-3 mol L-1,em quanto tempo aproximadamente a concentração cai até 1,0 x 10-3 mol L-1 ?
Dados: ln 2,5 = 0,916; ln 10-1 = -2,302
Q509999
Química
C
(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ mol-1
S
(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ∆H = -297 kJ mol-1
CS
2(l) + 3 O2(g) → 2 SO2(g) + CO2(g) ∆H = - 1077kJ mol-1
A entalpia de formação do CS 2(l) a partir de seus elementos formadores tem ΔH = _____________ sendo, portanto uma reação _______________. Assinale a alternativa que contém os complementos corretos para a frase acima, respectivamente.
A entalpia de formação do CS 2(l) a partir de seus elementos formadores tem ΔH = _____________ sendo, portanto uma reação _______________. Assinale a alternativa que contém os complementos corretos para a frase acima, respectivamente.
Q509998
Química
Num calorímetro misturam-se 50,0 g de uma solução HNO3 1mol.L-1 com 55,0 g de uma solução de KOH 1 mol .L-1 . A temperatura inicial de ambas as soluções era de 18o C. Após a reação de neutralização a temperatura medida foi 23o C. O calorímetro utilizado no experimento foi calibrado utilizando 60,0 g de água quente, a 57o C, adicionados a 60,0 g de água fria, a 12o C , que estavam presentes em um béquer dentro do calorímetro. Após a mistura mediu-se a temperatura e o valor encontrado foi de 32o C. Qual a entalpia da reação de neutralização em questão?
Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g-1 . o C-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g-1 . o C-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL-1 .
Dados:
Capacidade calorífica da água: 1 cal.g-1 . o C-1 .
Capacidade calorífica da solução neutralizada:1 cal.g-1 . o C-1 .
Densidade da água e de todas as soluções envolvidas: 1g.mL-1 .
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