Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.403 questões
Ano: 2025
Banca:
Instituto JK
Órgão:
Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA
Prova:
Instituto JK - 2025 - Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA - Técnico em Laboratório |
Q3981570
Química
Considere a frase: "Uma certa solução é
ácida." O que essa afirmação significa?
Ano: 2025
Banca:
Instituto JK
Órgão:
Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA
Prova:
Instituto JK - 2025 - Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |
Q3979245
Química
Sobre as propriedades físicas dos materiais e
sua relação com os tipos de ligações químicas,
assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
Instituto JK
Órgão:
Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA
Prova:
Instituto JK - 2025 - Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |
Q3979244
Química
Sobre as ligações químicas e suas implicações
nas propriedades dos materiais, analise as
afirmativas abaixo e escolha a alternativa
correta:
I.As ligações covalentes resultam do compartilhamento de elétrons entre átomos, sendo comuns em substâncias orgânicas, que apresentam baixa condutividade elétrica.
II.As ligações metálicas são responsáveis pela alta condutividade elétrica e térmica em metais, devido à presença de elétrons livres que se movem facilmente pelo material, formando uma nuvem eletrônica.
III.Os compostos iônicos, formados por ligações iônicas, conduzem eletricidade devido ao movimento de íons na rede cristalina, bastando apenas estarem no estado sólido.
IV.A intensidade das ligações químicas nos materiais influencia diretamente propriedades físicas, como o ponto de fusão, a dureza e a solubilidade. Por exemplo, ligações químicas mais fracas como a de Van Der Waals levam a compostos com maiores temperaturas de fusão.
Estão corretas as afirmações:
I.As ligações covalentes resultam do compartilhamento de elétrons entre átomos, sendo comuns em substâncias orgânicas, que apresentam baixa condutividade elétrica.
II.As ligações metálicas são responsáveis pela alta condutividade elétrica e térmica em metais, devido à presença de elétrons livres que se movem facilmente pelo material, formando uma nuvem eletrônica.
III.Os compostos iônicos, formados por ligações iônicas, conduzem eletricidade devido ao movimento de íons na rede cristalina, bastando apenas estarem no estado sólido.
IV.A intensidade das ligações químicas nos materiais influencia diretamente propriedades físicas, como o ponto de fusão, a dureza e a solubilidade. Por exemplo, ligações químicas mais fracas como a de Van Der Waals levam a compostos com maiores temperaturas de fusão.
Estão corretas as afirmações:
Ano: 2025
Banca:
Instituto JK
Órgão:
Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA
Prova:
Instituto JK - 2025 - Prefeitura de São Raimundo das Mangabeiras - MA - Professor 6º ao 9º Ano - Ciências |
Q3979242
Química
Durante uma aula de química, um professor
demonstra o preparo de uma solução aquosa
de ácido clorídrico (HCl), com concentração de
0,01 mol/L. Ele explica que o ácido se dissocia
completamente em água, liberando íons H⁺. Em
seguida, o professor adiciona hidróxido de
sódio (NaOH) à solução, formando água e sal.
Sobre o comportamento dessa solução,
analise as afirmativas:
I.O pH inicial da solução de ácido clorídrico será maior que 7, já que o ácido é diluído.
II.O pH da solução aumenta à medida que o hidróxido de sódio é adicionado, devido à neutralização dos íons OH- provenientes do ácido.
III.A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio forma cloreto de sódio (NaCl) e água, sendo uma reação de neutralização.
IV.Uma solução com pH igual a 7 será obtida se houver quantidades estequiométricas equivalentes de ácido e base.
Assinale a alternativa correta:
I.O pH inicial da solução de ácido clorídrico será maior que 7, já que o ácido é diluído.
II.O pH da solução aumenta à medida que o hidróxido de sódio é adicionado, devido à neutralização dos íons OH- provenientes do ácido.
III.A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio forma cloreto de sódio (NaCl) e água, sendo uma reação de neutralização.
IV.Uma solução com pH igual a 7 será obtida se houver quantidades estequiométricas equivalentes de ácido e base.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
Instituto JK
Órgão:
Prefeitura de Morros - MA
Prova:
Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |
Q3979044
Química
Qual é o procedimento correto para preparar 1
litro de uma solução a 0,5 mol/L de NaCl?
Ano: 2025
Banca:
Instituto JK
Órgão:
Prefeitura de Morros - MA
Prova:
Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |
Q3979042
Química
Qual é o principal objetivo da volumetria em
análises laboratoriais?
Ano: 2025
Banca:
Instituto JK
Órgão:
Prefeitura de Morros - MA
Prova:
Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |
Q3979038
Química
Qual é a principal diferença entre a água
deionizada e a água desmineralizada, e em que
contextos elas são mais comumente
aplicadas?
Ano: 2025
Banca:
Instituto JK
Órgão:
Prefeitura de Morros - MA
Prova:
Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |
Q3979036
Química
Em análises químicas, quando é necessário
utilizar água de alta pureza, qual é a diferença
entre água destilada e água deionizada, e como
cada uma é obtida?
Ano: 2025
Banca:
Instituto JK
Órgão:
Prefeitura de Morros - MA
Prova:
Instituto JK - 2025 - Prefeitura de Morros - MA - Auxiliar de Laboratório |
Q3979035
Química
Qual das alternativas a seguir descreve
corretamente o ponto de equivalência (P.E.) em
uma análise volumétrica?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Legatus
Órgão:
Prefeitura de Francisco Ayres - PI
Prova:
Instituto Legatus - 2025 - Prefeitura de Francisco Ayres - PI - Professor Classe A - 6º ao 9º Ano - Ciências |
Q3976143
Química
Qual alternativa assegura uma estimativa confiável do
pKa em uma titulação de ácido fraco com base forte
realizada em laboratório escolar?
Q3929672
Química
Questão 36
Para produzir sabão artesanal, um produtor utilizou o
tripalmitato de glicerol (C51H98O6; M = 806 g/mol) e 200 mL
de uma solução aquosa de hidróxido de sódio
(NaOH; M = 40 g/mol) a 1,5 mol/L. A equação global da
reação em tela é a seguinte.
C51H98O6 + 3 NaOH → 3 C15H31COONa + C3H8O3
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6 × 1023, assinale a opção correta, no que se refere aos aspectos químicos envolvidos na produção desse sabão (C15H31COONa), que tem como subproduto o glicerol (C3H8O3).
C51H98O6 + 3 NaOH → 3 C15H31COONa + C3H8O3
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6 × 1023, assinale a opção correta, no que se refere aos aspectos químicos envolvidos na produção desse sabão (C15H31COONa), que tem como subproduto o glicerol (C3H8O3).
Q3929671
Química
A indústria de fragrâncias utiliza compostos orgânicos com
estruturas muito semelhantes, mas que podem apresentar odores
totalmente distintos. Um exemplo notável é o limoneno
(4-isopropenil-1-metilciclo-hexeno), que se apresenta de duas
formas: D-limoneno — ou (R)-(+)-limoneno — e L-limoneno —
ou (S)-(−)-limoneno. Ambas possuem a mesma fórmula
molecular (C10H16), mas a primeira possui odor cítrico
característico da laranja, enquanto a segunda lembra o cheiro do
limão. Considerando o comportamento e as propriedades desses
compostos e conceitos de isomeria plana e espacial, assinale a
opção correta.
Q3929670
Química
Um smartphone típico pode conter mais de 30 elementos da
tabela periódica, incluindo metais como cobalto, lítio, cobre,
ouro, índio e neodímio. A diversidade de elementos usados nos
celulares está diretamente ligada às propriedades periódicas e
também ao tipo de ligação química envolvida na estrutura dos
materiais. Considerando essa temática, assinale a opção correta.
Q3929669
Química
A respeito dos métodos de separação de misturas, assinale a
opção correta.
Q3929668
Química
Assinale a opção que apresenta corretamente um exemplo de
reação característica da função orgânica citada.
Q3929667
Química
Assinale a opção correta acerca da classificação de substâncias e
sistemas.
Q3929666
Química
Assinale a opção correta quanto às transformações.
Q3929664
Química
Um pequeno diodo emissor de luz —
light-emitting diode (LED) — pode ser aceso com uma pilha
eletroquímica construída em laboratório, utilizando-se eletrodos
metálicos e soluções contendo íons metálicos. Considere uma
montagem que emprega eletrodos de zinco metálico e cobre
metálico, mergulhados, respectivamente, em soluções de Zn²⁺ e
Cu²⁺, conectadas por uma ponte salina. Esse sistema gera corrente
elétrica a partir de uma reação de oxirredução espontânea. Com o
tempo, observa-se uma diminuição na intensidade do brilho do
LED. Considere que, nessa pilha, ocorra a seguinte reação global.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Acerca desse contexto hipotético, assinale a opção correta.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Acerca desse contexto hipotético, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929562
Química
Texto associado
A genipina (C11H14O5), extraída do jenipapo, reage com
proteínas presentes na pele. Essa reação, que origina um
pigmento azul tradicionalmente utilizado em pinturas corporais
indígenas, deve-se à interação da genipina com uma amina
primária presente na cadeia lateral de alguns aminoácidos, como
na lisina (C6H14N2O2), conforme equação apresentada acima.
Tendo por base as informações do texto e considerando que MC11H14O5 = 226 g·mol⁻1 e MC6H14N2O2 = 146 g∙mol⁻1 sejam, respectivamente, as massas molares da genipina e da lisina, que o tempo de degradação (meia-vida) da genipina seja de 38 dias e que 100,3 ≅ 2, julgue o item a seguir.
Considerando-se que a variação de entalpia da reação em apreço seja −22 kJ∙mol−1 e que a variação de entropia seja −65 J∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, nessas condições, a reação é exotérmica e apresenta espontaneidade a 25 ºC.
Considerando-se que a variação de entalpia da reação em apreço seja −22 kJ∙mol−1 e que a variação de entropia seja −65 J∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, nessas condições, a reação é exotérmica e apresenta espontaneidade a 25 ºC.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929561
Química
Texto associado
A genipina (C11H14O5), extraída do jenipapo, reage com
proteínas presentes na pele. Essa reação, que origina um
pigmento azul tradicionalmente utilizado em pinturas corporais
indígenas, deve-se à interação da genipina com uma amina
primária presente na cadeia lateral de alguns aminoácidos, como
na lisina (C6H14N2O2), conforme equação apresentada acima.
Tendo por base as informações do texto e considerando que MC11H14O5 = 226 g·mol⁻1 e MC6H14N2O2 = 146 g∙mol⁻1 sejam, respectivamente, as massas molares da genipina e da lisina, que o tempo de degradação (meia-vida) da genipina seja de 38 dias e que 100,3 ≅ 2, julgue o item a seguir.
Na reação mencionada, o grupo funcional criado na formação do complexo corresponde à função amida.
Na reação mencionada, o grupo funcional criado na formação do complexo corresponde à função amida.
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