Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.898 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825748
Química
Uma professora desejava demonstrar como duas
transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a
formação de um precipitado dependente do produto iônico e
do Kps) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam
soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de
ácido nítrico (HNO3) com outra de carbonato de sódio (Na2CO3)
em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou
lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl2).
Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons O32– disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.
Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons O32– disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825747
Química
Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a
partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
I vinagre II água destilada III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0 B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0
Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.
I vinagre II água destilada III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0 B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0
Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825746
Química
O polietileno (PE), um dos plásticos mais utilizados no mundo, é
produzido a partir da polimerização do eteno (C2H4), derivado do
petróleo. Apesar da versatilidade do plástico, seu descarte
inadequado gera sérios impactos ambientais, como a poluição dos
oceanos e a formação de microplásticos, que afetam a saúde
humana e de outros animais. O conhecimento químico pode
contribuir para minimizar os impactos sociais e ambientais do
uso de plásticos por meio
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825745
Química
Em supermercados e frigoríficos, costuma-se salgar a carne para
preservá-la e evitar o ataque bacteriano. A presença do sal faz a
água fluir para fora da bactéria, que fica desidratada e morre. O
mecanismo subjacente a essa estratégia é denominado
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825744
Química
O cilindro de ar comprimido de um mergulhador tem
pressão de 200 bar fora da água, à temperatura ambiente de
25 °C. A temperatura da água em que ele mergulhará é de 10 °C.
Com base nas informações precedentes, considerando-se que os gases se comportem de forma ideal e que 0 K = −273 °C, é correto concluir que a pressão no cilindro após este entrar em equilíbrio térmico com a água será
Com base nas informações precedentes, considerando-se que os gases se comportem de forma ideal e que 0 K = −273 °C, é correto concluir que a pressão no cilindro após este entrar em equilíbrio térmico com a água será
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825743
Química
Considere as seguintes afirmações.
I A água (H2O) sempre terá a proporção de 2 g de hidrogênio para 16 g de oxigênio (razão 1:8), esteja ela em pequena ou em grande quantidade.
II 40 g de cálcio combinam-se com 16 g de oxigênio; 71 g de cloro combinam-se com 16 g de oxigênio; quando cálcio e cloro reagem entre si, a proporção é de 40:71, exatamente a mesma obtida nas combinações anteriores.
III Na reação 2 H2 + O2 → 2 H2O, a massa de hidrogênio e oxigênio consumida é exatamente igual à massa de água formada.
IV No monóxido de carbono (CO), a proporção C/O é de 12 g de carbono para 16 g de oxigênio; no dióxido de carbono (CO2), essa proporção é de 12 g de carbono para 32 g de oxigênio; a relação entre as massas de oxigênio no CO e no CO2 é de 16:32, ou seja, 1:2, números inteiros pequenos.
As afirmações I, II, III e IV estão associadas, respectivamente, às leis de
I A água (H2O) sempre terá a proporção de 2 g de hidrogênio para 16 g de oxigênio (razão 1:8), esteja ela em pequena ou em grande quantidade.
II 40 g de cálcio combinam-se com 16 g de oxigênio; 71 g de cloro combinam-se com 16 g de oxigênio; quando cálcio e cloro reagem entre si, a proporção é de 40:71, exatamente a mesma obtida nas combinações anteriores.
III Na reação 2 H2 + O2 → 2 H2O, a massa de hidrogênio e oxigênio consumida é exatamente igual à massa de água formada.
IV No monóxido de carbono (CO), a proporção C/O é de 12 g de carbono para 16 g de oxigênio; no dióxido de carbono (CO2), essa proporção é de 12 g de carbono para 32 g de oxigênio; a relação entre as massas de oxigênio no CO e no CO2 é de 16:32, ou seja, 1:2, números inteiros pequenos.
As afirmações I, II, III e IV estão associadas, respectivamente, às leis de
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825742
Química
Sabendo-se que o decaimento radioativo do polônio-211 gera
uma partícula α, é correto inferir que o nuclídeo formado nesse
processo é o
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825741
Química
Texto associado
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no
hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança
alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção
interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações
(principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a
economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia
de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por
carnalita (KCl·MgCl2·6H2O) e pequenas quantidades de outros
sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de
depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de
Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração
convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é
injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para
a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais
(KCl, MgCl2, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para
separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto
de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em
que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e
concentração. O KCl separado é seco para remover a água
residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas
sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante.
O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para
ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e
potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial
para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra
estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui
para maiores rendimentos agrícolas.
Ainda considerando o contexto apresentado no texto 14A1,
suponha que um professor de química disponha de um pouco de
carnalita no laboratório escolar e planeje elaborar uma prática
experimental com seus alunos, durante a qual eles deverão
preparar um fertilizante NPK a partir da carnalita. Suponha,
ainda, que uma das etapas do experimento consista em preparar,
a partir da carnalita, 250,0 mL de uma solução que seja
0,500 mol/L de KCl. Nesse caso, para preparar a referida
solução, os alunos deverão pesar uma quantidade de carnalita
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825740
Química
Texto associado
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no
hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança
alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção
interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações
(principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a
economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia
de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por
carnalita (KCl·MgCl2·6H2O) e pequenas quantidades de outros
sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de
depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de
Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração
convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é
injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para
a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais
(KCl, MgCl2, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para
separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto
de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em
que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e
concentração. O KCl separado é seco para remover a água
residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas
sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante.
O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para
ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e
potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial
para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra
estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui
para maiores rendimentos agrícolas.
A porcentagem em massa de cloro na carnalita, aludida no texto
14A1, é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825739
Química
Texto associado
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no
hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança
alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção
interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações
(principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a
economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia
de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por
carnalita (KCl·MgCl2·6H2O) e pequenas quantidades de outros
sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de
depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de
Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração
convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é
injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para
a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais
(KCl, MgCl2, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para
separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto
de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em
que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e
concentração. O KCl separado é seco para remover a água
residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas
sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante.
O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para
ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e
potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial
para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra
estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui
para maiores rendimentos agrícolas.
Na estrutura química da carnalita, a que se refere o texto 14A1,
estão presentes ligações
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825738
Química
Texto associado
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no
hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança
alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção
interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações
(principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a
economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia
de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por
carnalita (KCl·MgCl2·6H2O) e pequenas quantidades de outros
sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de
depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de
Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração
convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é
injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para
a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais
(KCl, MgCl2, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para
separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto
de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em
que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e
concentração. O KCl separado é seco para remover a água
residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas
sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante.
O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para
ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e
potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial
para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra
estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui
para maiores rendimentos agrícolas.
Assinale a opção na qual os íons que fazem parte da estrutura
cristalina da carnalita, mencionada no texto 14A1, estão
dispostos em ordem decrescente no que se refere ao raio iônico.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825737
Química
Texto associado
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no
hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança
alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção
interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações
(principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a
economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia
de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por
carnalita (KCl·MgCl2·6H2O) e pequenas quantidades de outros
sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de
depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de
Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração
convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é
injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para
a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais
(KCl, MgCl2, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para
separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto
de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em
que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e
concentração. O KCl separado é seco para remover a água
residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas
sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante.
O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para
ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e
potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial
para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra
estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui
para maiores rendimentos agrícolas.
Considerando-se as informações do texto 14A1, é correto
concluir que uma tonelada de carnalita produziria, em um
processo 100% eficiente, uma quantidade de KCl
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Agudo - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Agudo - RS - Professor de Ciências |
Q3820856
Química
Durante uma atividade experimental, um professor de Ciências pede que os alunos
analisem o que ocorre nas situações abaixo:
• O açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) é aquecido em um béquer, escurece e se transforma em carvão.
• Um pedaço de metal de magnésio é colocado em ácido clorídrico, liberando gás hidrogênio.
Com base nas ligações químicas envolvidas e nos processos observados, qual análise é correta para orientar os alunos sobre as transformações químicas?
• O açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) é aquecido em um béquer, escurece e se transforma em carvão.
• Um pedaço de metal de magnésio é colocado em ácido clorídrico, liberando gás hidrogênio.
Com base nas ligações químicas envolvidas e nos processos observados, qual análise é correta para orientar os alunos sobre as transformações químicas?
Ano: 2026
Banca:
ACCESS
Órgão:
Prefeitura de Campos Gerais - MG
Prova:
ACCESS - 2026 - Prefeitura de Campos Gerais - MG - Professor de Educação Básica – Regente de Aulas/Ciências |
Q3820277
Química
O químico e músico inglês Alexander Newlands propôs
em 1863 uma forma de organizar os elementos químicos
baseada na repetição periódica de propriedades. Ele
agrupou os elementos de acordo com a semelhança de
suas características, observando que essa repetição
ocorria a cada oito elementos, relação que comparou à
repetição das notas musicais em uma oitava. Com base
nesse modelo, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2026
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Ipira - SC
Prova:
AMAUC - 2026 - Prefeitura de Ipira - SC - Professor de Ciências |
Q3818696
Química
De acordo com as regras de nomenclatura estabelecidas
pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), os ácidos são nomeados a partir do ânion
correspondente, seguindo um esquema específico:
utiliza-se a palavra ácido seguida do nome do ânion,
com a terminação modificada conforme a nomenclatura
química. Dessa forma, faça a correlação entre as
colunas referentes à nomenclatura dos ácidos,
associando a coluna I (terminação do nome do ânion) à
coluna II (terminação do nome do ácido).
Coluna I
1.-eto.
2.-ato.
3.-ito.
Coluna II
a.-ico.
b.-ídrico.
c.-oso.
Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.
Coluna I
1.-eto.
2.-ato.
3.-ito.
Coluna II
a.-ico.
b.-ídrico.
c.-oso.
Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2026
Banca:
Prefeitura de Caçapava - SP
Órgão:
Prefeitura de Caçapava - SP
Prova:
Prefeitura de Caçapava - SP - 2026 - Prefeitura de Caçapava - SP - Professor II (PII) - Ciências |
Q3817071
Química
A transformação química caracteriza-se pela
formação de:
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 7ª Região - BA
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 7ª Região - BA - Fiscal Técnico |
Q3815536
Química
Com base nos procedimentos administrativos e processuais para a apuração de infrações disciplinares dos profissionais da química, conforme a Resolução nº 312/2023 do CFQ, julgue o item a seguir.
Entre as penalidades previstas no Código de Processo Ético‑Disciplinar dos Profissionais da Química, a suspensão do exercício profissional poderá ser aplicada pelo prazo de um mês a um ano, conforme a gravidade da infração cometida.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 7ª Região - BA
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 7ª Região - BA - Fiscal Técnico |
Q3815535
Química
Com base nos procedimentos administrativos e processuais para a apuração de infrações disciplinares dos profissionais da química, conforme a Resolução nº 312/2023 do CFQ, julgue o item a seguir.
Um procedimento ético‑administrativo será instaurado a partir de representação escrita apresentada por pessoa física, ainda que não sejam anexados elementos comprobatórios das alegações.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 7ª Região - BA
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 7ª Região - BA - Fiscal Técnico |
Q3815534
Química
À luz da Resolução Normativa nº 311/2023 do Conselho Federal de Química (CFQ), que dispõe a respeito do Código de Ética para os profissionais da categoria, julgue o item a seguir.
O profissional da área da química deve se manter informado acerca de questões relacionadas à química que repercutam na sociedade, dispondo‑se a cooperar na compreensão e na elucidação de assuntos que requeiram conhecimentos profissionais.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 7ª Região - BA
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 7ª Região - BA - Fiscal Técnico |
Q3815533
Química
À luz da Resolução Normativa nº 311/2023 do Conselho Federal de Química (CFQ), que dispõe a respeito do Código de Ética para os profissionais da categoria, julgue o item a seguir.
É permitido ao profissional divulgar, em seu próprio nome, um trabalho do qual não tenha participado, desde que haja autorização formal do titular dos dados.
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